Este documento fornece instruções para realizar simulações de química no laboratório de informática utilizando programas online. As atividades incluem simular experimentos de Rutherford para entender modelos atômicos, construir isótopos e átomos neutros e iônicos. O documento guia o aluno passo a passo em cada atividade e pede que anotem resultados e conclusões.

1. ATIVIDADE DE QUÍMICA NO LABORATÓRIO DE INFORMÁTICA
1° PARTE
1- Clique no programa rutherford-scattering_en
2- Abrir a apostila na Pag. 152 a 154 Seguir o roteiro
3- Fazer as anotações na própria apostila
Faça a atividade depois de obter a simulação sobre o experimento de Rutherford no endereço:
http://phet.colorado.edu/en/simulation/rutherford-scattering
Após cada etapa, anote os resultados da simulação e discuta-os.
Etapa Instrução Resultado / Discussão
1 Clique na pasta “Plum Pudding Analise a legenda da simulação e indique qual(ais)
Atom” (indicada pela seta), ou partícula(s) constitui(em) o átomo, segundo Thomson
seja, uma analogia para o modelo
atômico de Thomson. Segundo Thomson o átomo é formado pela
partícula elétron.
Atenção: não há a partícula próton no modelo de
Thomson
2 Ligue a fonte radioativa (clique no Que tipo de radiação é emitido pela fonte?
local indicado pela seta). Para
visualizar melhor a trajetória das Radiação alfa
partículas que constituem a fonte, Descreva a constituição (quais partículas a
clique em “show traces”. constituem) da radiação emitida pela fonte.
A radiação alfa é formada por 2 prótons e 2
nêutrons
EXPLIQUE a trajetória para a radiação ao incidir no
átomo, segundo o modelo atômico de Thomson.
A trajetória da partícula alfa não é alterada
considerando o modelo atômico de Thomson,
pois neste modelo não há concentração de
cargas positivas. Todas as partículas alfas
passam pelo átomo já que existe um fluído
positivo neutralizado pelos elétrons distribuídos
uniformemente.

2. Etapa Instrução Resultado / Discussão
3 Altere a velocidade das partículas Segundo o modelo atômico de Thomson, a trajetória
emitidas pela fonte, arrastando a das partículas alfa é alterada quando sua velocidade
seta do “Energy”. muda?
A trajetória da partícula alta não é alterada no
modelo de Thomson
4 Clique na pasta “Rutherford Atom” Analise o modelo apresentado e descreva-o (quais
(indicada pela seta). Veja que neste as regiões e partículas constituem o átomo)
modelo estão descritas as
propriedades do átomo (“Atom No modelo, há duas regiões: o núcleo
Propertiers”). (constituído por prótons e nêutrons) e eletrosfera
(constituída por elétrons).
Atenção: no modelo atômico proposto por
Rutherford não há nêutrons.
Consulte uma tabela periódica e INDIQUE o nome e
o símbolo do elemento químico representado no
modelo.
Ouro (Au) já que número de prótons é 79.
5 Ligue a fonte radioativa (clique no EXPLIQUE a trajetória para a radiação ao incidir no
local indicado pela seta). Para átomo, segundo o modelo atômico de Rutherford.
visualizar melhor a trajetória das
partículas que constituem a fonte, As partículas alfa desviam do núcleo, já que há
clique em “show traces”. repulsão entre cargas iguais (o núcleo e a
partícula alfa possuem carga positiva). As
partículas alfa que vão mais em direção ao
núcleo sofrem maiores desvios. As partículas
alfa que passam mais distante do núcleo sofrem
menores desvios, pois nesta condição, há menor
repulsão.
Atenção: a simulação mostra a trajetória da
partícula alfa considerando apenas um átomo de
ouro. Vale ressaltar que no experimento de
Rutherford as partículas alfa passavam em uma
lâmina de ouro, constituída por milhares e
milhares de átomos de ouro.

3. Etapa Instrução Resultado / Discussão
6 Altere a velocidade das partículas A trajetória das partículas alfa é alterada quando
emitidas pela fonte, arrastando a sua velocidade muda?
seta do “Energy”.
A trajetória é mudada quando é alterada a
velocidade.
EXPLIQUE a menor aproximação das partículas alfa
quando a velocidade é diminuída.
A trajetória da partícula alfa é mudada quando é
alterada a velocidade, pois a partícula alfa é mais
facilmente desviada e freada quando a
velocidade diminui. A força de repulsão do
núcleo vai contra a energia inicial da partícula
alfa. Quanto menor a energia cinética da partícula
alfa (maior velocidade), para uma mesma força
de repulsão, menor a aproximação da partícula
alfa. A partícula alfa precisa vencer a força de
repulsão do núcleo para se aproximar.
7 Altere o elemento químico, A trajetória das partículas alfa é alterada quando
arrastando a seta do número de muda o elemento químico?
prótons (“Number of Prótons”).
A trajetória é mudada quando é alterado o
elemento químico.
EXPLIQUE a maior aproximação das partículas alfa
quando o elemento químico tem menor número de
prótons.
Quando o elemento químico tem menor número
de prótons, há menor carga positiva no núcleo e,
portanto, menor repulsão com a partícula alfa.
Por isso, haverá menor aproximação da partícula
alfa (carga positiva) com o núcleo (também
positivo).
8 Altere a quantidade de nêutrons do A trajetória das partículas alfa é alterada quando
elemento química, arrastando a seta muda a quantidade de nêutrons? EXPLIQUE
do número de nêutrons (“Number of
Neutrons”). A trajetória da partícula alfa não é alterada
quando a quantidade de nêutron é mudada, pois
nêutron não tem carga elétrica. O que provoca
mudança na trajetória das partículas alfa é a
repulsão entre cargas iguais.
Atenção: a simulação mostra a partícula alfa
batendo no núcleo do átomo. Isso não pode
ocorrer, já que o núcleo e a partícula alfa
possuem carga positiva.

4. 2° PARTE – Montando isótopos
1- Abra o arquivo QUÍMICA.doc disponível em E:/comum/cínara
2- Salve o arquivo com o seu nome e turma em E:/comum/cínara Você anotará as resposta neste
arquivo
3- Clique no programa isotopes-and-atomic-mass_en disponível em E:/comum/cínara
4- Clique em + p/symbol.
5- Clique em + p/abundance.
6- Clique no elemento H
7- Arraste para o núcleo um nêutron de cada vez e escreva quais os isótopos naturais do elemento.
Prótio (= Hidrogênio-1 ou 1H) , Deutério (= Hidrogênio-2 ou 2H) e Trítio (= Hidrogênio-3
ou 3H)
8- Escreva a quantidade que existe de cada isótopo natural do elemento hidrogênio.
Protio – 99,9885% Deutério- 0,0115% Trítio- Muito pequena
9- Indique qual(ais) isótopo(s) natural(ais) do hidrogênio é(são) radioativo(s).
Deutério e Trítio
10- Clique em mix isótopos
11- Abra as caixas +
12- Clique em nature´s mix of isótopos
13- Clique nos elemento e cite quais NÃO possuem isótopos.
Alumínio (Al), Berílio (Be), Flúor (F), Sódio ( Na) e Fósforo(P).
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3ª PARTE – Montando átomos
1) Clique no programa build-an-atom_en disponível em E:/comum/cínara
2) Clique em todos +
3) Montar o átomo neutro de neônio-20
4) Indicar o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo neutro de neônio-20
10 prótons,10 nêutrons e 10 elétrons
5) Quantas órbitas há no átomo neutro de neônio-20?
2 órbitas
6) Quantos elétrons cabem, no máximo, em cada órbita?
K- 2 elétrons L- 8 elétrons
7) Montar o cátion Li+

5. Também poderia ser montado o cátion do lítio-7, ou seja com número de massa 7
8) Montar o ânion O2-
Também poderia ser montado o ânion do oxigênio-17 ou 18, ou seja, qualquer outro ânion do isótopo do
oxigênio-16
9) Clicar em jogo para jogar
10) Enviar o arquivo, contendo as respostas, para o seu próprio email