1) Desde a antiguidade, filósofos propuseram que a matéria era constituída de átomos indivisíveis; 2) No século 19, Dalton formulou a primeira teoria atômica moderna, definindo átomos como esferas idênticas de diferentes elementos; 3) No final do século 19, modelos passaram a considerar o átomo como tendo uma estrutura interna com eletrões e núcleo.

1. Guião
Slide 1 – Desde a antiguidade, o ser humano pergunta-se como é constituída a
matéria. A estrutura desta é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira
ideia sobre sua constituição.
Slide 2 - Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez
menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis
ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade,
receberam o nome de átomos, termo que significa indivisíveis, em grego.
No século V a.C., Demócrito estudou a constituição da matéria. Segundo ele, esta era
descontínua, portanto, ao invés dos corpos macroscópicos, os corpos microscópicos,
ou átomos não eram penetráveis nem se dividiam eque qualquer matéria é resultado
da combinação de átomos dos quatro elementos: ar; fogo; água e terra.
Slide 3 -John Dalton foi o criador da primeira teoria atómica moderna na passagem do
século XVIII para o século XIX.Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma
explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais.
Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as
mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem
destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes
em proporções fixas”.

2. Dalton equiparou um átomo a uma bola de bilhar.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da
composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento,
por meio das ideias lançadas por Dalton.
Slide 4-Baseado em experiências com cargas elétricas, Thomson, no final do século XIX,
concluiu que o átomo não era uma esfera indivisível, como sugeriu Dalton. A
experiência que levou a elaboração deste modelo, consistiu na emissão de raios
catódicos, onde as partículas negativas eram atraídas pelo polo positivo de um campo
elétrico externo. Estas partículas negativas foram chamadas de eletrões, e para
explicar a neutralidade da matéria, Thomson propôs que o átomo fosse uma esfera de
carga elétrica positiva, onde os eletrões estariam uniformemente distribuídos,
configurando um equilíbrio elétricoficando o modelo conhecido como “pudim de
passas".Este foi o primeiro modelo em que foi considerada a divisibilidade do átomo.
Slide 5 –Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas
(partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polónio, bombardeou
uma fina lâmina de ouro. Diante das observações, Rutherford concluiu queo átomo
era composto por um pequeno núcleo com carga positiva (onde se localizam os
protões) neutralizada por uma região negativa com espaços vazios, denominada
nuvem elétrica ou eletrosfera, onde os eletrões giravam ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
- a maioria das partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua
trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar eletrosfera);
- algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão dascargas
positivas com uma região pequena também positiva (núcleo).
- um número muito pequeno de partículas batiam na lâmina e voltavam (portanto, a
região central é pequena e densa, sendo composta portanto, por protões).

3. Slide 6 –O modelo de Rutherford contrariava a física clássica, que segundo suas
teorias, o átomo não poderia existir dessa forma, uma vez que os eletrões perderiam
energia e acabariam por cair no núcleo. Como isso não ocorria, pelo átomo ser uma
estrutura estável, o cientista dinamarquês Niels Bohr aperfeiçoou o modelo proposto
por Rutherford, formulando os seguintes postulados:
1. Na nuvem elétrica, os eletrões descrevem sempre órbitas circulares ao redor do
núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada camada ocupada por um eletrão possui um valor determinado de energia
(estado estacionário).
3. Os eletrões só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade
de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.
4. O átomo pode passar de um estado estacionário a outro por emissão ou absorção
deradiação eletromagnética.