Este documento descreve um experimento de jardim de silicatos em que sais de cobalto, ferro e cobre são colocados em uma solução de silicato de sódio, formando precipitados coloridos ao redor dos cristais. A entrada de água na membrana gelatinosa causa seu rompimento e crescimento de filamentos, dando origem ao jardim de sais de silicato. O processo envolve a osmose e a pressão osmótica depende da concentração e temperatura da solução.

1. Jardim de silicatos
0402 03
Introdução
01Intro
Cadastrada por
Fernando Jardim
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas
especializadas
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
requer cuidados básicos
Materiais Necessários
Veja crescer filamentos de sais de silicato formando precipitados de
várias cores, fazendo da solução um curioso objeto decorativo.
* Água;
* Um frasco de vidro ou acrílico de boca larga;
* Cristais de Cloreto de Cobalto (CoCl2
), Nitrato de Ferro (Fe(NO3
)3
),
Sulfato de Cobre (CuSO4
);
* Solução concentrada de silicato de sódio (Na2
SiO3
) (encontrada em
lojas especializadas).
várias experiências, um só lugar

2. Jardim de silicatos
Intro 0402 03
Passo 1
01
Coloque a solução de silicato de sódio até a metade do frasco e complete o volume com água. Misture a
solução.
Coloque, cuidadosamente, cristais dos sais citados na relação de materiais. Observe o que acontece. É
possível usar sais diferentes com os mesmos cátions, desde que sejam solúveis em água.
várias experiências, um só lugar

3. Jardim de silicatos
Intro 040301
Passo 2
02
O que acontece
O silicato presente na solução reage com os cátions Co2+
, Fe3+
e Cu2+
, formando precipitados gelatinosos
ao redor dos cristais, que se comportam como membranas semipermeáveis. Durante o processo, a
concentração de sal dentro da membrana, entre o precipitado e o cristal, fica mais alta que no restante
da solução e, então ocorre a osmose - a passagem de solvente do meio menos concentrado para o mais
concentrado. A entrada de água provoca o estiramento da membrana e, em seguida o seu rompimento.
O cristal volta a ter contato com a solução de silicato e o processo se repete. As sequências de filamentos
formados dão origem ao jardim de sais de silicatos.
várias experiências, um só lugar

4. Jardim de silicatos
Intro 040201
Passo 3
03
Para saber mais
Pressão osmótica
A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente.
Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução. Pode ser
medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose. A pressão osmótica (propriedade
coligativa) depende da concentração da solução (M), em mol/L, e da temperatura, em Kelvin, da solução
(T). A pressão osmótica, π, pode ser dada por:
π = M.R.T
Em que R é a constante universal dos gases.
várias experiências, um só lugar

5. Jardim de silicatos
Intro 02 0301
Passo 4
04
Veja Também
Mateus, A. L., Química na cabeça, Belo Horizonte, 1ª ed., editora UFMG, 2001.
Outro experimento envolvendo osmose
várias experiências, um só lugar