1. Corrige afirmações falsas sobre modelos atômicos históricos como os de Dalton, Thomson e Bohr. 2. Identifica modelos atômicos representados em figuras e ordena-os cronologicamente. Descreve dois modelos. 3. Completa texto sobre constituição atômica com termos como núcleo, prótons, elétrons e cargas de íons.

1. 1. As frases seguintes são FALSAS. Corrige-as.
A – Os Cientistas Dalton e Thompson admitiam que os átomos eram
partículas divisíveis.
B – O primeiro modelo refere o núcleo do átomo foi imaginado por Bohr.
C – Para Dalton , os átomos eram constituídos por um pequeno núcleo,
eletricamente neutro, à volta do qual se moviam os neutrões.
D – Segundo Dalton, as órbitas circulares dos eletrões eram bem definidas,
isto é possuíam valores bem determinados de energia.
E – Os eletrões com menor energia ocupam níveis mais afastados do
núcleo.
F – A primeira camada ou nível de energia mais próximo do núcleo é a
camada L.
G – O número máximo de eletrões por nível de energia é dada por 2n 3,
onde n é o número do nível de energia.
2. Observa as figuras apresentadas, nas quais estão representadas três
modelos atómicos, e responde as seguintes questões:
Nome do Cientista: Nome do Cientista: Nome do cientista:
___________________ ___________________ ___________________
Modelo: Modelo: Modelo:
___________________ ___________________ ___________________
2.1 Junto de cada figura, identifica os modelos representados, indicando o
nome do cientista que o propôs e o nome dado ao modelo.
2.2 Qual a ordem cronológica pela qual surgiram estes modelos?
1º - _____ 2º - _____ 3º - _____
2.3 Escolhe dois destes modelos e descreve-os.
3. Completa o seguinte texto:
“ Os átomos são constituídos por uma parte central que se chama _________
onde se encontram os _______________ e os _______________, e outra parte
periférica que se chama ______________________________ onde se encontram os
_______________. Destes três tipos de partículas subatómicas podemos referir que a
massa do _______________ és desprezável, relativamente à massa do
_______________ que é sensivelmente igual à do _______________. A carga elétrica
do _______________ é positiva e unitária, o _______________ não possui carga

2. elétrica e o _______________ possui carga elétrica negativa e unitária. O átomo é
uma partícula eletricamente _______________ porque o numero de _______________
que ele possui é igual ao numero de _______________. Quando um átomo perde
eletrões forma-se um _________ de carga ________________, também chamado
_______________. Quando um átomo ganha eletrões forma-se um __________ de
carga _______________, também chamado de ______________.”
4. Completa o seguinte quadro, apresentando todos os cálculos
efetuados.
Representação Número Número Carga Distribuição Carga do Número Número
Simbólica do de atómico Nuclear Eletrónica ião que se de de
elemento Protões forma massa eletrões
32A +16 15
19B 9
--C 5 11
28D 2;8;2 14
5. O elemento Hidrogénio apresenta três isótopos naturais 1H, 2H e 3H.
Indica as semelhanças e as diferenças existentes na constituição nos
átomos destes três isótopos.
6. Um determinado átomo de cloro (Cl) possui 35 nucleões. Sabendo que
contêm mais um neutrão do que protões, indica a constituição deste átomo e a
respetiva representação simbólica.
7. Sabendo que Ar(P) = 31, Ar(Al)=27 e Ar(O)=16, calcula:
Mr(P4O10)=
Mr(AlPO4)=

3. SOLUÇÕES:
1.
2. 2.1) Thompson; pudim de passas
Bohr;
Rutherford; Planetário
2.3)
3. núcleo; protões; neutrões; nuvem eletrónica; eletrões; eletrão; protão; neutrão;
protão; neutrão; eletrão; neutra; eletrões; protões; ião; positiva; catião; ião;
negativa; anião.
4.
Representação Número Número Carga Distribuição Carga do Número Número
Simbólica do de atómico Nuclear Eletrónica ião que de de
elemento Protões se forma massa eletrões
32
A 16 16 +16 2;8;6 -2 32 15
19
B 9 9 +9 2;7 - 19 9
11
C 5 5 +5 2;3 +3 11 5
28
D 14 14 +14 2;8;2 +2 28 14
5. Semelhanças- possuem o mesmo número atómico (1) e diferenças – possuem
diferente número de massa.
6. nº de eletrões= nº de protões=17 nº neutrões=16
7. Mr(P4O10)=248 Mr(AlPO4)=122