Capítulo 03 matéria; transformações e estrutura

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Capítulo 03 matéria; transformações e estrutura

  1. 1. Capítulo 03:3.1 – Transformações da matéria
  2. 2. Diferenciação Transformações da matériaTransformações Transformações físicas químicas
  3. 3. Transformações químicas e físicas• Fenômenos Físicos: - Uma substância muda seu estado físico ou forma, mas sua composição continua a mesma
  4. 4. Transformações químicas e físicas
  5. 5. Transformações químicas e físicas
  6. 6. Transformações químicas e físicas• Fenômenos Químicos: - Uma ou mais substâncias se transformam em compostos diferentes - Ocorre uma reação química
  7. 7. Descrevendo as transformações da matéria• Usamos os termos estado inicial e estado finalpara descrever as fases da transformação
  8. 8. Transformação Estado Inicial Estado Final Fusão do gelo Sólido transparente Líquido incolor Formação de capaParafuso de ferro Sólido cinza marrom- exposto ao ar e brilhante avermelhada sobre umidade o sólido Escurecimento do pavio, redução do Pavio envolto em tamanho da vela,Queima da vela parafina emissão de energias térmica e luminosa e produção de fumaça
  9. 9. Transformações químicas e físicas• Existem dois tipos de reação química: - Endotérmica: absorve calor - Exotérmica: que libera calor
  10. 10. 3.2 – A combustão e asrepresentações químicas
  11. 11. Combustão• Combustão ou queima é uma reação químicaexotérmica• Ocorre entre uma substância (o combustível) e umcomburente (geralmente o oxigênio), para liberarcalor e luz• É necessária uma energia de ativação para ocorrercombustão
  12. 12. Antes de continuarmos, vamosentender o conceito de umarepresentação química!!!!
  13. 13. Representação química• Uma representação química é a forma comovamos mostrar no papel, o que acontece na reação:•Ex:magnésio(s) + oxigênio(g) óxido de magnésio(s)
  14. 14. Representação química• Uma representação química é a forma comovamos mostrar no papel, o que acontece na reação:•Ex: nome da substânciamagnésio(s) + oxigênio(g) óxido de magnésio(s) estado físico da substância (sólido, líquido, gasoso, aquoso)
  15. 15. Representação química• Uma representação química é a forma comovamos mostrar no papel, o que acontece na reação:•Ex: Produto (s)magnésio(s) + oxigênio(g) óxido de magnésio(s) Reagente (s)
  16. 16. Agora sim, podemos voltar àcombustão!!!
  17. 17. Combustão de compostos de carbono• Quando falamos de combustão de carbono,devemos levar em conta dois tipos: - Completa Ex:gasolina(l) + oxigênio(g) gás carbônico (g) +água(g) - Incompleta Ex:gasolina(l) + oxigênio(g) monóxido de carbono(g)+ água(g)
  18. 18. Flogisto x Lavoisier• Flogisto = substância inflamável liberada durante acombustão, pode ter massa positiva (levando àdiminuição da massa) ou negativa (levando aoganho de massa) Ou seja, a massa dos compostos é variável• Lavoisier = lei da conservação das massas, a massados produtos tem que ser igual à massa dosreagentes “na natureza nada se perde nada se cria, tudo se transforma”
  19. 19. Flogisto x Lavoisier• Então, uma reação química, em um sistemafechado, sempre terá sua massa mantida• ou seja, se somarmos as massas dos reagentes,elas têm que ser iguais às massas dos produtos• ex:
  20. 20. Flogisto x Lavoisier• ex:álcool etílico(l) + oxigênio(g) gás carbônico(g) + água(g)Massa dos reagentes = 46g + ?Massa dos produtos = 54g + 88g = 142gEntão: 46g + massa de oxigênio = 142g Massa de oxigênio = 142g – 46g Massa de oxigênio = 96g
  21. 21. 3.3 – o nível microscópico da matéria
  22. 22. Partículas, substâncias e cinética• As substâncias são feitas de partículas (moléculasou átomos) as quais não conseguimos enxergar• para representarmos essas substâncias, utilizamosmodelos (representações gráficas ou numéricas)• podemos usar modelos para explicarmos algo quenão pode ser visto a olho nu
  23. 23. Partículas, substâncias e cinética• os modelos são montados a partir de váriasobservações acerca daquilo que queremos explicar• como por exemplo os estados físicos da matéria(que são explicados pela teoria cinética): de acordo com essa teoria, “as partículas estão sempre em movimento, e se atraem com forças que variam de uma substância para outra”
  24. 24. O estado sólido• Materiais sólidos possuem forma definida• A atração entre suas partículas é muito grande,portanto, ficam “fixas”e agrupadas• Apenas vibram em suas posições
  25. 25. O estado líquido• A atração entre suas partículas é grande, porém aspartículas não assumem uma posição fixa• Materiais líquidos não possuem forma definida• As partículas escorregam umas sobre as outras
  26. 26. O estado gasoso• A atração entre as partículas é muito pequena• Materiais gasosos não possuem forma definida• As partículas movimentam-se aleatoriamente noespaço que ocupam• Por causa desse espaço pode haver uma grandecompressão
  27. 27. 3.4 – Os primeiros modelos sobre a matéria
  28. 28. Teoria atômica de Dalton• átomos de elementos diferentes possuempropriedades diferentes entre si;•átomos de um mesmo elemento possuempropriedades iguais e massa invariável;•átomo é a menor porção da matéria, e são esferasmaciças e indivisíveis;
  29. 29. Teoria atômica de Dalton• nas reações químicas, os átomos permaneceminalterados;• o peso total de um composto é igual à soma dospesos dos átomos dos elementos que o constituem.
  30. 30. A teoria de Dalton e as fórmulas químicas• De acordo com Dalton, as partículas queconstituem as substâncias são denominadasagregados atômicos (que também podem serchamados de moléculas)• Ex: Carbono Oxigênio Hidrogênio
  31. 31. Gás Água HidrogênioGás Carbônico Gás Oxigênio
  32. 32. A teoria de Dalton e as reações químicas• Segundo Dalton, em uma reação química osátomos não são gerados nem destruídos, apenas serearranjam formando agregados diferentes• Ex: Cálcio Carbono Oxigênio Hidrogênio
  33. 33. Equações químicas e balanceamento
  34. 34. Equações químicas• Equações químicas são representações que usamos símbolos dos elementos e as fórmulas dassubstâncias• Ex: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
  35. 35. Equações químicas• Mas uma equação química desse jeito está deacordo com a lei de Lavoisier??• Ex: H2O (s) O2 (g) + H2 (g)
  36. 36. Equações químicas• Para acertar utilizamos os coeficientesestequiométricos que são números colocados antesdas fórmulas e que multiplicam toda a fórmula• Ex: 2 H2O (s) O2 (g) + 2 H2 (g)
  37. 37. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
  38. 38. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
  39. 39. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2
  40. 40. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2
  41. 41. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2
  42. 42. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1
  43. 43. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1
  44. 44. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1
  45. 45. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1 O=5
  46. 46. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1 O=5 O=5
  47. 47. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1 O=5 O=5
  48. 48. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1 O=5 O=5 Cu = 2
  49. 49. Balanceamento de EquaçõesRegra primeira: Veja sempre se a equação já estábalanceadaH2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H=2 H=2 S=1 S=1 O=5 O=5 Cu = 2 Cu = 2
  50. 50. Balanceamento de EquaçõesRegra Segunda: Se a equação não estiverbalanceada, siga os 5 passos essenciais:
  51. 51. Balanceamento de Equações1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DEREAGENTES E PRODUTOS
  52. 52. Balanceamento de Equações1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DEREAGENTES E PRODUTOS2- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE CARBONO
  53. 53. Balanceamento de Equações1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DEREAGENTES E PRODUTOS2- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE CARBONODica: Comece sempre pelo elemento com menor número de átomos
  54. 54. Balanceamento de Equações3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
  55. 55. Balanceamento de Equações3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO
  56. 56. Balanceamento de Equações3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO5- VERIFICAR SE TODOS OS ELEMENTOS ESTÃOBALANCEADOS.
  57. 57. Leis das Reações Químicas•As Leis Ponderais das Reações Químicas são umconjunto de postulados que regem a lógica dasreações químicas, relacionando a massa dosprodutos e reagentes e também fazendo menção àquantidade de matéria dos mesmos.•As leis mais conhecidas são: I. Lei de Lavoisier II. Lei de Proust
  58. 58. Leis das Reações Químicas•Lei de Lavoisier: • postulada por Lavoisier no final do século XVIII, diz o seguinte: numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é sempre conservada em qualquer reação química. • A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Na natureza nada se perde, nada se cria; tudo se transforma“.
  59. 59. Leis das Reações Químicas•Lei de Proust: I. Elaborada em 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados.
  60. 60. Leis das Reações Químicas•Lei de Proust:PROPORÇÕES DEFINIDAS (PROUST, 1807)OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO,ESTÃO SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃOEM MASSADECOMPONDO-SE ZnS sempre se obtem 1,000 g de Znpara 0,490 g de S – a composição é constante

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