Prática de química quantitativa.

1. Procedimento operacional padrão - POP
Preparo e padronização de soluções de NaOH
Acadêmicas: Iana Carvalho e Márcia Freires
Elaborado em: 22 de maio de 2016
1. DEFINIÇÃO
Os hidróxidos de sódio, potássio e bário são geralmente empregados para a
preparação de soluções-padrão de álcalis padrões; eles são bases fortes
solúveis em água. O hidróxido de sódio é o mais comumente utilizado porque é
pouco dispendioso, do ponto de vista químico, o KOH tem qualidade idênticas
as do NaOH, porém o KOH é bem mais caro. Nenhum desses hidróxidos
sólidos pode ser obtido puro, tanto o hidróxido de sódio quanto o de potássio
são extremamente higroscópicos. Pode-se preparar uma solução padrão por
diluição de uma outra mais concentrada.
Na padronização de solução de NaOH contendo carbonato contra uma solução
padrão de HCl, utiliza-se como indicadores o alaranjado de metila, alaranjado
de metila carmim índigo ou azul de bromofenol. Quando se usa NaOH livre de
carbonato pode-se empregar a fenolftaleína e a padronização pode ser
executada contra o HCl ou outros ácidos orgânicos.
2. OBJETIVO
Preparar uma solução de concentração aproximadamente 0,1 N de NaOH.
3. MÉTODO
Titulação em triplicata.
4. MATERIAIS E REAGENTES
Pipeta graduada de 10 ml
Pipeta volumétrica de 20 ml
Bureta de 50 ml

2. 3 erlenmeyer de 250 ml
Espátula
NaOH
Solução padrão de HCl
Solução de fenolftaleína 1%
5. PROCEDIMENTOS
Preparo da solução 0,1N de NaOH em solução padrão de HCl
Pureza
NaOH 0,1N
V = 250 ml
N = m1 / E1 x V(L)
0,1 = m1 / 40 x 0,25
0,1 = m1 / 10
m1 = 1
Densidade
HCl 0,1 N
V = 100 ml / 1000 = 0,1
E1 = PM / n H+
E1 = 36,49 / 1
E1 = 36,49
Padronização da solução 0,1 N de NaOH com solução padrão de HCl
E1 = PM / n OH-
E1 = 40 / 1
E1 = 40
100 97
X 1
97x = 100 x 1
97x = 100
X = 100 / 97
X = 1,031
N = m1 / E1 x V (L)
0,1 = m1 / 36,49 x 0,1
0,1 = m1 / 3,949
M1 = 0,365
Pureza
100 37,40
x 0,365
37,40x = 100 x 0,365
37,40x = 36,5
X = 36,5 / 37,40
X = 0,976
D = m/ V
1,19 = 0,976 / V
V = 0,8 ml
PM = 36,49
D = 1,19

3. Transferir com pipeta volumétrica 20 ml da solução de NaOH 0,1 N para um
erlenmeyer de 250 ml. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução
de HCl 0,1 N. Repetir o procedimento com 3 alíquotas de NaOH.
Volume de NCl consumido nas titulações
V1 = 16,1 ml
V2 = 16,2 ml
V3 = 16,0 ml
Soma igual a 48,3 ml dividido por 3 = 16,1 ml
Volume médio = 16,1 ml / 1000 = 0,016 L
Com base no volume médio gasto na titulação, calcule o fator de correção para
a solução de NaOH 0,1N.
neg base = neg ácido
Nr x V = N x V
Nr x 0,02 = 0,1 x 0,016
Nr = 0,0016 / 0,02
Nr = 0,085
fc = Nr /Nt
fc = 0,085 / 0,1
fc = 0,85%