1. Ácidos e bases
Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias
químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes.
Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que
se imagina.
Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou
cosméticos. São ainda matérias primas indispensáveis em um vasto universo de aplicações industriais. A
tal ponto que a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica de um país chega a ser considerada um dos
indicadores do seu nível de atividade econômica.
Definições de ácidos e bases
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista suecoSvanteArrhenius, que
estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio
+ -
(H ), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH .
Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico,
como segue:
-
Já o hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH ,
definindo-se assim como base:
Um desdobramento da definição de Arrhenius é a regra de reação para ácidos e bases entre si, segundo
a qual:

2. Se reagirmos os já citados ácido clorídrico e soda cáustica, teremos:
Sendo o NaCl, o cloreto de sódio, o nosso velho conhecido sal de cozinha.
Outras definições de ácidos e bases
Uma outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês
Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, ácido
é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação, enquanto base é uma substância capaz de
receber um próton.
A definição de Bronsted-Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, principalmente pelo fato de nem
-
todas as substâncias que se comportam como bases liberarem uma hidroxila OH , como é o caso da
amônia (NH3). Além disso, a definição protônica não condiciona a definição de ácidos e básicos à
dissolução em meio aquoso, como propunha a do químico sueco.
Bronsted e Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam. Já o norte-
americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétronsao desenvolver sua definição. De acordo com
ela, ácidos são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as
bases são aquelas que cedem estes pares.
A definição de Lewis abrange as de Arrhenius e a definição protônica, que, entretanto, continuam válidas
dentro de suas próprias abrangências.
Identificação dos ácidos e bases
Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome.
Já as base tem gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais
eficazes e seguros de identificar ácidos e bases do que o paladar.
É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma
escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de
pH.
Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam
a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).
Escala de pH:

3. Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam
de cor conforme a posição da substância testada na escala acima.
Também são usados instrumentos como os medidores de pH por eletrodo indicador, que mede
as diferenças de potencial elétrico produzidas pelas concentrações de hidrogênio e indica o resultado
dentro da escala de 0 a 14.