2. O QUE SÃO CÉLULAS ELETROQUÍMICAS?
Eletroquímica: estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações
chamadas de oxidação e redução.
Há dois casos de particular interesse para a eletroquímica:
Celas Galvânica Cela Eletrolítica
Ocorre a oxirredução
espontânea
Oxirredução não
espontânea
5. HISTÓRICO
1942- Samuel Ruben
desenvolveu uma célula
de mercúrio equilibrado
O vida útil longa (10
anos) e saída constante
de tensão.
O sistema de bateria foi
amplamente aplicado
para pequenos
dispositivos eletrônicos,
tais como cardíaco.
7. O QUE SÃO?
É um um tipo de pilha a que está contida num recipiente feito de aço;
Formada por um ânodo de zinco e um cátodo de óxido de mercúrio II
(HgO);
A solução eletrolítica é uma pasta de KOH e Zn(OH)2.
10. Podem ser cilíndricas ou em forma de botão;
Pode fornecer alta densidade de energia;
Mantém-se constante a 1,35 v ao longo de sua vida útil;
Não apresenta fenômeno de recarga.
Fonte: Google Imagens
12. VANTAGENS X DESVANTAGENS
• Podem ser compactas;
• Tem uma longa vida útil;
• Podem ser guardadas por muito
tempo;
• Tem variação quase nula de
tensão;
• Oferece excelente rendimento em
altas temperaturas.
• São altamente tóxicas;
• São danosas ao meio ambiente;
• Podem causar doenças em
humanos.
Fonte: Google Imagens
13. RECICLAGEM DE PILHAS
As pilhas e baterias não podem ser jogadas no lixo doméstico. Devem ser
Recicladas;
O Conselho Nacional de Meio Ambiente (Conama) elaborou uma resolução (n°
257/99), que disciplina o descarte e o gerenciamento adequado de pilhas e
baterias usadas.
15. CURIOSIDADES
Uma pilha de mercúrio contamina a água que quatro pessoas deverão beber
em toda a sua vida.
Utilizada no garimpo;
O mercúrio pode causar doenças no sistema nervoso do ser humano afetando
seu comportamento.