Interações Intermoleculares jaque

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Interações Intermoleculares jaque

  1. 1. Prof: Jaque S E Pires
  2. 2. Interações Intermoleculares•São interações que ocorrem entre moléculas •São fracas quando comparadas com a ligação covalente •Todas as interações intermoleculares são forças de Van der Waals •Todas ocorrem por atração eletrostática
  3. 3. 1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido,Forças de Dispersão ou Forças de London•É a mais fraca de todas•Existe em todas as substâncias moleculares•Entre moléculas APOLARES é a única interaçãoexistente O H2 se liquefaz por aumento da pressão e diminuição da temperatura
  4. 4. Nuvem eletrônica•Elétrons em movimento numa molécula apolarou átomo criam um dipolo instantâneo •O dipolo instantâneo induz pólos nas moléculas vizinhas
  5. 5. Fatores que afetam a intensidade da dipolo instantâneo – dipolo induzidoPolarizabilidade •Mede a facilidade com que a nuvem eletrônica é distorcida •Depende: Tamanho da molécula ou átomo (atração do núcleo) Número de elétrons (repulsão)
  6. 6. I2 é sólido Cl2 é gasoso I I apolar Cl Cl apolarDip. Inst – Dip. Ind. Dip. Inst – Dip. Ind. MAIS INTENSAS As moléculas de I2 são maiores e apresentam mais elétrons, logo são mais polarizáveis
  7. 7. APOLARES Quanto maior a molécula, maior anuvem eletrônica, maior a polarizabilidade,mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip. Ind., maior a temperatura de ebulição
  8. 8. Número de átomos na molécula PROPANO TEhexano> TEpropano HEXANOAs moléculas de hexano apresentam mais átomosna cadeia e, consequentemente, mais pontos para induzir interações. A maior superfície deinteração dessas moléculas acarreta interações Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.
  9. 9. Disposição de átomos na molécula pentano neopentano As moléculas de pentano apresentam maiorsuperfície de interação, logo, as interações Dip. Inst. – Dip. Ind. são mais intensas
  10. 10. 2) Dipolo – Dipolo ou Dipolo Permanente- Dipolo Permanente•Só ocorre entre moléculas polares•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipoloinstantâneo – dipolo induzido HBr na fase sólida
  11. 11. QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO? H .. Apolar Polar P Si 32 g/mol H H 34 g/molH H D.I. H D.I. + D.P. H As moléculas apresentam massas próximas e,portanto, a intensidade da D.I. também é parecida. Logo, como o PH3 apresenta interações mais intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.
  12. 12. O Polar Apolar 58 g/mol 58 g/mol D.I. + D.P. D.I. As moléculas apresentam massas próximas e polarizabilidade semelhante. Dessa forma, asmoléculas de propanona estabelecem interaçõesintermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendoessa substância maior temperatura de ebulição
  13. 13. H Polar Cl H Polar Br D.I.+D.P. D.I.+D.P.HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais intensa. HBr é maior e mais polarizável. Por isso a D.I. é mais intensa.
  14. 14. MOLÉCULAS POLARES:•20% das interações são D.P.•80% das interações são D.I.Logo, moléculas polares maiores apresentam interaçõesintermoleculares mais intensas.
  15. 15. 3) Dipolo – Dipolo Induzido•Ocorre entre moléculas polares e apolares O O O C O Mais solúvel em águaQuanto mais polarizável for a molécula apolar, maioré a solubilidade em água, pois mais intensas são as interações dipolo – dipolo induzido.
  16. 16. 4) Ligação de Hidrogênio•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares•É a mais forte das interações intermoleculares•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela tem H ligado a FON (elementos muito eletronegativos e pequenos)
  17. 17. •A ligação de hidrogênio é a interação entre o H ligado a FON com um par de elétrons não ligantes do outro FON.
  18. 18. Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa devido ao pequeno tamanho e à alta eletronegatividade do FON. O H está desprotegido, com o próton exposto. metanal
  19. 19. Uma molécula de água podeestabelecer até 4 ligações de hidrogênio
  20. 20. Estrutura da água sólida
  21. 21. Etanol A propanona é mais volátilPropanona devido às interações intermoleculares mais fracas
  22. 22. A molécula pode fazer ligação de hidrogênio com a água se tiver FON num grupo polar
  23. 23. Entre grupos da mesma moléculaCUIDADO! Não tem L.H.
  24. 24. OH OH OCH3 CH3O CHO CHOTem L.H. intra Não tem L.H. intra
  25. 25. Ácido maléico Ácido fumárico Molécula polar Molécula apolarMais solúvel em água Maior T.E. L.H. intra
  26. 26. O ácido fumárico não apresenta L.H.intramolecular; logo estabelece mais L.H.intermoleculares, que são as interações rompidas na ebulição.A molécula de ácido maléico é mais polare estabelece L.H. mais favoráveis com as moléculas de água. Dessa forma, a solubilidade em água é maior.
  27. 27. A íon – dipolo apresentaintensidadesemelhante à Ligação de Hidrogênio
  28. 28. Outras interações:5) Íon - dipolo•Ocorre entre íons e moléculas polares Solvatação
  29. 29. •O cristal iônico é mantido por forçaseletrostáticas não direcionais•A solvatação impede que os íons sereencontrem e reconstituam o cristal iônico•Quando o solvente é a água: solvatação = hidratação Intensidade da íon - dipolo
  30. 30. Quanto menor for o íon, maior será a Força da íon – dipolo. Logo: ∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+
  31. 31. 6) Íon – dipolo induzido:•Ocorre entre íons e moléculas apolares A intensidade da íon – dipolo induzido é um pouco maior do que a da dipolo instantâneo – dipolo induzido

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