1) A questão 1 discute a reação de redução do estanho e a reação de oxidação do lítio para calcular a força eletromotriz de uma pilha. 2) A questão 2 analisa as reações de redução do cobre e oxidação do ferro para identificar o redutor, oxidante e cor da solução. 3) A questão 3 identifica as reações que ocorrem na pilha de níquel-cobre, determinando que o níquel é o ânodo e o cobre é o cátodo.

1. FICHA ALPHA DE QUÍMICA Nº06 1ºBIMESTRE/2014
PROF.CONCEIÇÃO 3ºANO DO ENSINO MÉDIO
Gabarito:
Resposta da questão 1: (Espcex (Aman) 2014)
[E]
Teremos:
2 0
red
0
red
2
Sn (aq) 2 e Sn(s) E 0,14 V
Li (aq) 1e Li(s) E 3,04 V
0,14 V 3,04 V
E 0,14 ( 3,04) 2,90 V
Então :
Sn (aq) 2 e
+ −
+ −
+ −
+ → = −
+ → = −
− > −
= − − − =
+
Δ
Sn(s) (redução, cátodo)
2Li (s) 2Li (aq) 2 e+ −
→
→ +
global2
(oxidação; ânodo)
Sn (aq) 2Li (s) Sn(s) 2Li (aq)+ +
+ → +
Resposta da questão 2: (Pucrj 2013)
[D]
Teremos:
2 0
(aq) (s)
0 3
(s) (aq)
Cu 2e Cu ( 3) Redução
Fe Fe 3e ( 2) Oxidação
+ −
+ −
+ ×
+ ×
€
€
2
(aq)3Cu 6e+ −
+ 0
(s)
0 3
(s) (aq)
3Cu
2Fe 2Fe 6e+ −
+
€
€
{
Global2 0 0 3
RedutorOxidante Coloração
avermelhada
3Cu (aq) 2 Fe (s) 3 Cu (s) 2Fe (aq)+ +
+ → +
14243 14243
Resposta da questão 3: (Unesp 2012)
Como no dia seguinte, o eletrodo de níquel estava
mais leve e o de cobre mais pesado, concluímos que o
eletrodo de níquel sofreu desgaste, ou seja, oxidação,
logo, é o ânodo da pilha. Já o eletrodo de cobre teve
sua massa aumentada, logo é o cátodo da pilha.
Teremos as seguintes reações:
2
2
2 2
Ni(s) Ni (aq) 2e (perda de massa oxidação) Ânodo
Cu (aq) 2e Cu(s) (ganho de massa redução) Cátodo
Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s) (equação global)
+ −
+ −
+ +
→ + −
+ → −
+ → +
Sabemos que:
2 2
2
2
Redução Redução
Redução Redução(Cu /Cu) (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
E E (maior) E (menor)
E E E
0,59V 0,34V E
E 0,25V
+ +
+
+
∆ = −
∆ = −
= −
= −
Conclusões:
A reação espontânea que ocorre na pilha é:
2 2
Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s)+ +
+ → +
O potencial padrão de redução da semicélula de
2
Ni /Ni+ é - 0,25V.
O eletrodo de cobre (Cu) é o cátodo.
O eletrodo de níquel (Ni) é o ânodo.
Resposta da questão 4: (Espcex (Aman) 2012)
[B]
Teremos:
3
A 3e A+ −
+ →l l 0
E 1,66 V= −
2
Fe 2e Fe+ −
+ → 0
E 0,44 V= −
Como o potencial de redução do ferro é maior (–0,44 >
–1,66), vem:
3
2
Global2
2A 2A 6e (oxidação)
3Fe 6e 3Fe (redução)
2A 3Fe 2A 3Fe
+ −
+ −
+
→ +
+ →
+ → +
l l
l l
maior menorE E E
E 0,44 ( 1,66) 1,22 V
∆ = −
∆ = − − − =
Resposta da questão 5: . (Pucrj 2012)
[E]
Para o cálculo do potencial de pilha, podemos proceder
da seguinte forma:
EPILHA = EOXIDAÇÃO + EREDUÇÃO
Se o zinco constitui o ânodo, teremos: EOXIDAÇÃO =
+0,76V
A prata constitui o cátodo. Assim: EREDUÇÃO = +0,20V
Portanto, EPILHA = +0,96V