Este documento discute os conceitos de ligação covalente e iônica na química. Apresenta exemplos de estruturas de moléculas e ligações entre diferentes átomos, além de exercícios resolvidos sobre o assunto.

1. química 1
tito
Moderna plus canto
1
química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
Respostasdos exercícios essenciais
Respostas
1 Resolvido. 6 a) b)
S H c) F
H P H
H H F C F
2 Alternativa E.
F
N N N N
7 Alternativa A.
3 pares de elétrons compartilhados
CO2 O C O O C O
3 a) H
H 8 a) Por meio de uma ligação covalente, na qual
H C H H C H elétrons são compartilhados por ambos os
H átomos.
H b) Representando por X o elemento do grupo
4A (grupo 14) e por Y o elemento do
b) H N H H N H grupo 7A (grupo 17):
H Y
H
c) Y X Y XY4
C� P C� C� P C�
C� Y
C�
9 Resolvido.
d) H
H
10 Resolvido.
C� C C� C� C C�
C� 11 Alternativa A.
C�
Compostos iônicos: CaBr2, KBr, NaBr, MgBr2.
e) H Br H Br (formados por metal e não metal)
Compostos moleculares: HBr, CBr4.
f) H S H S (formados por não metais)
H
H 12 Alternativa A.
g) F O 37 A: [Kr] 5s1 V metal do grupo 1
F O
17 B: [Ne] 3s2 3p5 V não metal do grupo 17
F
F [A1]1[B2]1 V AB, ligação iônica
13 Alternativa C.
h) O C O O C O
12 X: [Ne] 3s2 V metal do grupo 2 V X21
9 Y: 1s2 2s2 2p5 V não metal do grupo 17 V Y2
4 Alternativa C. [X21]1[Y2]2 V XY2, ligação iônica.
H2 H H H H
14 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
N2 N N N N b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos
calcogênios.
CO2 O C O O C O
15 Alternativa C.
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F2 F F F F
2 5
X: 1s2 2s2 2p6 3s 3p
5 Alternativa A.
1H: 1s1 V 1 ligação covalente 7 elétrons na recebe
C: 1s 2s 2p V grupo 14 V
2 2 2 camada de 1 elétron
6 V
valência
V 4 ligações covalentes (X2)
(halogênio)
7N: 1s 2s 2p V grupo 13 V 3 ligações covalentes
2 2 3
H C N H C N 16 Resolvido.

2. química 1
tito
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2
química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
17 a) H H 24 Alternativa B.
C C F B F F B F
H H F
F
b) H C C H
O elemento boro no BF3 não obedece à regra do
c) H octeto, já que se encontra com 6 elétrons na
camada de valência.
H C O H
25 Alternativa A.
H
O carbono é um elemento que não foge à regra
d) H do octeto e, portanto, as alternativas B, C, D e E
C O são prontamente descartadas.
H
26 Alternativa E.
e) H C N H C�
f) C� Br C�
Obedecem
C O à regra
H S H
C�
S C S
18 Alternativa E.
A molécula representada na alternativa E possui
a fórmula C2H2, o que não corresponde à que foi F F
pedida no enunciado da questão.
Não obedece F S F
à regra
19 N N H N N H
F F
H H
20 Alternativa D.
N N O
27 Alternativa D.
Observando as estruturas de Lewis abaixo po-
4 pares de elétrons demos verificar que só a molécula de ozônio
V 2 ligações covalentes duplas
compartilhados (O3) obedece à regra do octeto.
21 O F S F H B H
H
C F F
H N N H
O C� O O O O
H H
22 a) O N O
O S O S ou O S
O
O O 28 Alternativa C.
Como a substância X conduz corrente elétrica
b) O S O O S O ou O S O no estado líquido e não no sólido, trata-se de
O um composto iônico.
O O
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A substância Y, por não conduzir eletricidade no
c) estado sólido nem no líquido, é molecular.
O O O O ou O O
O 29 Alternativa A.
O O
2
12 A: s2 2s 2 2p 6 3s V metal do grupo 2 V
1
23 Alternativa C. V forma cátion A21
Pares que podem ser B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 V
17
usados em ligação C� Elétron compartilhado
“coordenada V não metal do grupo 17 V forma ânion B2
em ligação covalente
ou dativa” (normal) [A21]1[B2]2 V AB2, ligação iônica

3. química 1
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química na abordagem
Parte II
Unidade E do cotidiano
Capítulo 14 Ligação covalente
30 Alternativa C.
20 Ca: metal do grupo 2 V forma cátion Ca21
C: não metal do grupo 17 V forma ânion C2
17
[Ca21]1[C2]2 V CaC2, ligação iônica
31 Alternativa D.
A fórmula XY3 nos leva a uma possível estrutura para a molécula:
Y X Y
Y
o que faz com que Y seja um não metal do grupo 17 ou o hidrogênio.
Assim excluímos as alternativas A, C e E.
O elemento X, por fazer 3 ligações, pertence ao grupo 15 (ou é o boro)
e, por isso, exclui-se a alternativa B.
32 Alternativa E.
Todas as alternativas, exceto a E, contêm compostos formados por
não metais e, por isso, com ligações covalentes. Já a substância A2O3
possui A (metal) ligado a O (não metal) e, por isso, é iônica.
33 Alternativa C.
Compostos iônicos (metal e não metal(is)): NaCO4, CH3CO2Na, NaI,
CaCO3, NaF, KOH, AgNO3, NaC, NaOH.
Compostos covalentes (não metais): CH3CH2C, CH3(CH2)4CH3, C2H2,
HCO4, H2SO4, CH3OH.
34 Alternativa D.
De todos os elementos da tabela periódica, apenas os gases nobres
formam substância com moléculas monoatômicas. Um exemplo
é o argônio, que está na alternativa D.
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