1) O documento apresenta gabaritos de questões de química com respostas sobre estequiometria, química ambiental e transformações nucleares. 2) Inclui também explicações sobre leis e conceitos químicos como a lei de conservação de massas e a radioatividade. 3) Aborda cálculos envolvendo reações químicas, porcentagens e isótopos radioativos.

1. QuímicA 1 – Volume 4
Gabarito – Volume 4
GAbArito
01. Resposta D.
22mg grupo Heme --------------- 2mg Ferro
M
--------------- 56g Ferro
M = 616 g/mol
02. Resposta B.
600g de Iodo -------- 1000g de Sal -------- R$20,00
--------------0,06g de Iodo ------------------------------------------------------------------------------- x
X = R$0,002
Como R$1,00 ------------ 100%
R$0,002 ------------ y
y = 0,20%
03. Resposta B.
Segundo os cientistas, violaria a Lei de Lavoisier da
Conservação das Massas.
04. Resposta D.
Segundo Lavoisier, toda reação, em sistema fechado,
tende a conservar a massa. Sendo assim “nada se
cria, nada se perde, tudo se transforma”.
05. Resposta C.
Pela Lei da Conservação das Massas, a massa dos
produtos deve ser igual à dos reagentes. Sendo assim,
temos 19g de CO2 e 12g de H2O, num total de 31g
de massa. Como partimos de 10g de álcool, cremos
que serão necessários 21g de oxigênio para que a Lei
de Lavoisier seja obedecida.
AulA 17 – esteQuiometriA ii
01. Resposta A.
Observe que:
1 mol de C2H6O = 46g
2 mols de CO2 = 44,8 L (CNTP)
46g de álcool ----------- 44,8 L
---------x
----------- 448 L
---------x = 460g
02. Resposta B.
Vamos pensar um pouco!!!
1 mol de dioxina
------------------ 4 × 35,5g
2 × 10–13 mol de dioxina -----------------m
m = 284 × 10–13g
284 × 10–13g ------------------ 44%
m‘
------------------ 100%
m’ = 6,45 × 10–11g
1
Valor máximo permitido:
1kg frango ------------------ 3,23 × 10–11g
Portanto, em 1kg desse frango temos o dobro do limite permitido para dioxina. Sendo assim, o máximo
desse frango que devemos consumir é 0,5kg.
03. Resposta C.
1 mol de KClO3 ------------ 1,5 mol O2
122,5g
------------ 1,5 × 32g
x
------------ 0,72g
x = 1,84g
2,45g amostra ------------ 100%
1,84g KClO3 ------------ y
y = 0,75 ou 75%
04. Resposta D.
12g de C ------------ 6,02 × 1023 moléculas
x
8 × 103g C -----------x = 4 × 1026 moléculas
05. Resposta B.
3 × 56g CaO -------------- 3 × 136g CaSO4
28g CaO
-------------x
x = 68g
AulA 18 – QuímicA
AmbientAl
i
01. Resposta B.
As reações que produzem CO2 (gás carbônico) são:
o processo de fermentação alcoólica dos carboidratos da cana-de-açúcar e a queima de combustíveis fósseis.
química 1
AulA 16 – esteQuiometriA i

2. Gabarito – Volume 4
Aula 20 – Transformações
nucleares I
02. Resposta E.
Os CFC’s são compostos orgânicos que geram radicais livres de cloro (Cl), que são capazes de degradar a camada de ozônio (O3), convertendo-o em
oxigênio (O2).
03. Resposta D.
Hidrocarbonetos são provenientes das reações de
combustão de combustíveis fósseis, derivados do
petróleo, como a gasolina; e, os aldeídos provêm
da combustão de alcoóis.
O rio nasce em uma cidade de águas limpas, portanto, teremos uma maior taxa de oxigênio (O2). Ao
entrar na área poluída, a taxa de oxigênio cai; e,
volta a subir quando sai dessa região mais poluída.
Portanto, o gráfico certo é o item B.
O isótopo ao sofrer transmutação mantém sua massa e aumenta em 1 próton. Essa operação é condizente com a mudança de um nêutron em um próton,
com liberação de partícula b.
02. Resposta E.
04. Resposta B.
01. Resposta B.
A emissão de partícula beta aumenta o número
atômico em uma unidade, mantendo a massa.
03. Resposta C.
Nessa emissão temos a saída de 8 partículas alfa e
6 partículas beta.
05. Resposta D.
04. Resposta C.
O gás derivado da queima de gasolina e derivados
de petróleo, devido à presença de hidrocarbonetos,
é o CO2.
2
química 1
Aula 19 – Química
ambiental
II
05. Resposta B.
01. Resposta C.
A radioatividade consiste em emitir partículas e energia
de modo a se obter isótopos mais estáveis.
A presença de micro-organismos nos efluentes de
cervejarias leva a um aumento da DBO (Demanda
Bioquímica de Oxigênio), o que reduz a taxa de oxigênio disponível na água.
Partículas beta afetam o número atômico, Z +1 para
cada partícula emitida. Mas a massa não se altera,
produzindo isóbaros.
Aula 21 – Transformações
nucleares II
02. Resposta A.
01. Resposta B.
As afirmativas I e II estão certas.
03. Resposta D.
1. O Redutor é o que sofre oxidação, fato que
ocorre com CH4 ao se converter em CO2.
2. Esse argumento está correto, pois a energia solar é convertida em energia química, que se acumula na matéria vegetal.
3. Do ponto de vista ambiental, o CH4 tem uma produção de gases poluentes menor que a gasolina.
4. Sim. As reservas de combustível – o petróleo –
são misturas, predominantemente, de hidrocarbonetos.
04. Resposta C.
A formação do “orvalho” é resultante da conden­
sação de vapor d’água. A condensação é um processo físico.
05. Resposta B.
As afirmativas I, III e IV estão corretas.
A transformação de átomos de hidrogênio em hélio
consiste de uma fusão de núcleos.
02. Resposta D.
100
%isótopo = x , onde x é o número de desintegrações.
2
100
Logo, %isótopo = 8 = 0,39%
2
03. Resposta C.
100
%isótopo = x , onde x é o número de desintegrações.
2
100
Logo, %isótopo = 2 = 25%
2
04. Resposta B.
100
%isótopo = x , onde x é o número de desintegrações.
2
20
Logo, massa do isótopo = 3 = 2,5g
2
05. Resposta B.
A emissão de partícula beta aumenta o número
atômico em uma unidade, mantendo a massa.