Termoquímica ex da aula parte I

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Lista com exercícios resolvidos em sala PARTE I termoquímica

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Termoquímica ex da aula parte I

  1. 1. Prof.Rodriguinho 1 Questões de sala Termoquímica!Parte I! Questão 1 Uma partida de voleibol da Liga Mundial teve a duração de 3 horas. Após o jogo, os atletas do país vencedor foram comemorar em um restaurante, onde cada atleta consumiu, em média, um valor energético de 6.300 kJ de alimentos. Sabendo-se que no voleibol cada jogador gasta, por hora, em média, 1.400 kJ de energia, quando tempo ele deverá treinar para iniciar a próxima partida na mesma forma física da anterior? a) 6 horas e meia b) 4,0 horas c) 45 minutos d) meia hora e) uma hora e meia Questão 2 (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor. b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor. c) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro. d) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substância higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água. As questões 03 e 04 relacionam-se com as transformações: CO2 (s)  CO2 (g) H2O(g)  H2 (g) + ½ O2 (g) Fe()  Fe(s) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O(g) Questão 3 (UFSE) Ocorrem reações químicas em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV Questão 04 (UFSE) Realizam-se com absorção de calor os fenômenos: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV
  2. 2. Prof.Rodriguinho 2 Questões de sala Termoquímica!Parte I! Questão 4 Cada grama de álcool etílico (C2H6O) fornece 7 kcal ao organismo humano, dando-lhe energia e reduzindo a fome. No entanto essa é uma energia vazia, pois não contém as substâncias alimentícias necessárias à manutenção do corpo saudável, tais como vitaminas e aminoácidos, que levam os alcoólatras a um estado de deficiência nutricional múltipla. A massa de álcool necessária para produzir 3.010 kcal, energia suficiente para manter um indivíduo por um dia, será: a) 21.000g b) 19.780g c) 430g d) 322g e) 138.460g Questão 5 A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose, C6H12O6 , vai produzir: a) 40 kcal b) 58 kcal c) 66 kcal d) 72 kcal e) 80 kcal Questão 6 Com base nos seguintes dados: 3 O2 (g)  2 O3 (g); H = +140 kJ/mol de O3, pode-se afirmar que a produção de 96g de ozônio a partir do oxigênio atmosférico: a) libera 70 kJ b) consome 70 kJ c) consome 280 kJ d) libera 140 kJ e) libera 280 kJ Questão 7 De acordo com a equação termoquímica C(g) + 2 S (r)  CS2 (); H = +21 kcal/mol, na formação de 38 g de CS2 ocorre: a) absorção de 21 kcal b) liberação de 21 kcal c) absorção de 10,5 kcal d) liberação de 10,5 kcal e) absorção de 30, 5 kcal Questão 8 (UNB-DF) O fósforo, P4, exposto ao ar, queima espontaneamente para dar P4O10; o H para essa reação é –712 kcal/mol de P4. A quantidade de calor produzida quando 2,48 g de fósforo são queimados é: a) 71,20 kcal b) 10,40 kcal c) 17,65 kcal d) 14,24 kcal
  3. 3. Prof.Rodriguinho 3 Questões de sala Termoquímica!Parte I! Questão 9 (Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42. Qual o calor liberado na combustão de 28,2g dessa vela á pressão constante? Dados: C20H42 (s) +61/2 O2 (g)  20 CO2 (g) + 21 H2O(g); H = – 13.300 kJ/mol. Questão 10 A combustão de um mol de grafite é representada por: C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g); H = – 94 kcal. A energia térmica requerida para decompor 22g de gás carbônico em carbono grafite e oxigênio, em kcal, é igual a:

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