Natureza.atomica2

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Natureza.atomica2

  1. 1. QUÍMICA
  2. 2. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA• Teoria Filosófica. • Aristóteles e Platão. • Teoria dos quatro elementos.• Filosofia Atômica. • Leucipo e Demócrito. • ÁTOMOS. • À + TOMOS.
  3. 3. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELOS ATÔMICOS• John Dalton. • Postulados:I. A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;II. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;III. Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;IV. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;V. Os átomos podem se unir entre si formando “átomos compostos”;VI. Uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.
  4. 4. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA LEIS PONDERAIS.• Proust. • Lei das proporções constantes."A proporção, em massa, dos elementos que participam dacomposição de uma substância é sempre constante e independente doprocesso químico pelo qual a substância é obtida."• Lavoisier. • Lei da conservação da massa."Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa totalantes da reação é igual à massa total após a reação".
  5. 5. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE DALTON. BOLA DE BILHAR Maciça; Indivisível; Esférica.
  6. 6. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta da natureza Cargas opostas se atraemelétrica da matéria. e cargas iguais se repelem.Descoberta do ELÉTRON – Partícula subatômicacom carga elétrica negativa.
  7. 7. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE THOMSON. Neste modelo, concebido em 1904, o átomo é constituído por uma esfera de carga elétrica positiva, na qual estão imersos os elétrons com carga elétrica negativa.PUDIM DE PASSAS
  8. 8. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta dos PRONTONS – Partícula subatômica comcarga elétrica positiva.
  9. 9. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.Neste modelo, concebido em1911, o átomo é constituídopor um núcleo, portador decarga elétrica positiva, à voltado qual rodam oselétrons, descrevendo órbitaselípticas. O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
  10. 10. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE BOHRPOSTULADO:1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redordo núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um oumais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Aovoltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma deluz.
  11. 11. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE BOHRNeste modelo, concebido em 1913, o átomo é constituído por umnúcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os elétronsse movem em órbitas circulares em torno donúcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Oselétrons podem passar de uma órbita para outra por absorção ouemissão de energia.
  12. 12. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.Z = Número de prótons.A = Número de prótons + Número de nêutrons. A = p + n ou A = Z + n Número de massa = A Número atômico = Z
  13. 13. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.Grupo de átomos que apresentam o mesmo númeroatômico.ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo número atômico ediferentes números de massa.Exemplo: 1H - Prótio 2H - Deutério 3H - Trítio
  14. 14. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA. Camadas ou Níveis de Energia K, L, M, N, O, P, Q... Número de Elétrons com camada Fórmula: 2n2 1 – K = 2 . 12 = 2 2 – L = 2 . 22 = 8 3 – M = 2 . 32 = 18 4 – N = 2 . 42 = 32 5 – O = 2 . 52 = 50 6 – P = 2 . 62 = 72 7 – Q = 2 . 72 = 98
  15. 15. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA TEORIA QUÂNTICA.De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa deuma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, aenergia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome dequanta (quantum é o singular de quanta).O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.Cada tipo de energia tem o seu quantum. NÚMEROS QUÂNTICOS. Subníveis: s, p, d, f
  16. 16. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL (N) Indica o nível de energia do elétron SECUNDÁRIO (l) Está associado ao subnível de energia s = 0, p = 1, d = 2, f = 3
  17. 17. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA NÚMEROS QUÂNTICOS MAGNÉTICO (m) SPIN (S)
  18. 18. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA CONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10.
  19. 19. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA DISTRIBUIÇÃO ELETRONICANíveis Camadas Subníveis Nº de elétrons 1 K 1s 2 2 L 2s 2p 8 3 M 3s 3p 3d 18 4 N 4s 4p 4d 4f 32 5 O 5s 5p 5d 6f 32 6 P 6s 6p 6d 18 7 Q 7s 2
  20. 20. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
  21. 21. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
  22. 22. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta do NEUTRON – Partícula subatômica semcarga elétrica.
  23. 23. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUALOs cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetóriadefinida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde hámaior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.
  24. 24. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA Modelo atômico atual. Partículas subatômicas: Prótons, elétrons e nêutrons. Núcleo = prótons + nêutrons. Eletrosfera = elétrons.
  25. 25. EXERCÍCIO1) Uma das características do pensamento crítico é saber distinguir o possível doabsurdo. Justifique por que são absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativasapresentadas nos itens A e B.A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão sem química".B) Um manual de aquariofilia comenta que não são necessários cuidados especiaispara fornecer oxigênio aos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênio encontra-sedissolvido na água, por ser um dos elementos que a constitui.
  26. 26. EXERCÍCIO2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modeloatômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo algunspostulados, entre os quais é correto citar o seguinte:A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energiasob forma de luz.C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias queconstituem os níveis de energia do átomo.D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
  27. 27. EXERCÍCIO3) Num exercício escolar, um professor pediu a cada aluno que imaginasse um átomoque tivesse o número atômico igual do seu número de chamada, e o número denêutrons duas unidades a mais que o número de prótons. O aluno nº 15 se esqueceu desomar 2 para obter o número de nêutrons e conseqüentemente, dois alunosimaginaram átomos isóbaros.Determine os números de chamada dos alunos com quem esse fato ocorreu.
  28. 28. RESPOSTA DA QUESTÃO (3)Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z + n.Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 no número atômico, ficando Z = n, logo Z =15 e n = 15.2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com isso temos A = Z + n substituindo temos: 30= Z + (Z + 2), como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2 = 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada igual a 15 e o 2º alunos possui número dechamada igual a 14.Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A = 30 para o 2º aluno.

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