QUÍMICA
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA Teoria   Filosófica.     Aristóteles  e Platão.                  Teoria dos quatro elemento...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                                   MODELOS ATÔMICOS    John Dalton.           Postulados:I. A...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                                    LEIS PONDERAIS. Proust.       Lei das proporções constant...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA         MODELO ATÔMICO DE DALTON.                    BOLA DE BILHAR                    Maciça;...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta da natureza Cargas opostas seelétrica da matéria.   atraem     e    cargas          ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA          MODELO ATÔMICO DE THOMSON.                  Neste modelo, concebido em               ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta dos PRONTONS – Partículasubatômica com carga elétrica positiva.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                    MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.Neste modelo, concebido em1911, o átomo é cons...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                        MODELO ATÔMICO DE BOHRPOSTULADO:1º postulado: Os elétrons descrevem órb...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA        MODELO ATÔMICO DE BOHR               Neste modelo, concebido em               1913, o á...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA             CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA.                          Camadas ou Níveis de Energia    ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                                          TEORIA QUÂNTICA.De acordo com Max Planck (1900), quan...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA           DISTRIBUIÇÃO ELETRONICANíveis   Camadas    Subníveis    Nº de elétrons  1        K  ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIACONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING                  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3      ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA  MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA  MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD                Sommerfeld concluiu que os                elétron...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta do NEUTRON            –   Partículasubatômica sem carga elétrica.
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA        CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL            Os cientistas abandonaram a idéia            de q...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                   Modelo atômico atual.                 Partículas subatômicas:               ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA         NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.Z = Número de prótons.A = Número de prótons + Número ...
NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA                   ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.Grupo de átomos que apresentam o mesmonúmero atô...
EXERCÍCIO1) Uma das características do pensamento crítico ésaber distinguir o possível do absurdo. Justifique por quesão a...
EXERCÍCIO2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês NielsBohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado nateoria dos...
EXERCÍCIO3) Num exercício escolar, um professor pediu a cadaaluno que imaginasse um átomo que tivesse o númeroatômico igua...
RESPOSTA DA QUESTÃO (3)Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z +n.Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:1º al...
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  1. 1. QUÍMICA
  2. 2. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA Teoria Filosófica.  Aristóteles e Platão.  Teoria dos quatro elementos. Filosofia Atômica.  Leucipo e Demócrito.  ÁTOMOS.  À + TOMOS.
  3. 3. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELOS ATÔMICOS John Dalton.  Postulados:I. A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;II. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;III. Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;IV. Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;V. Os átomos podem se unir entre si formando “átomos compostos”;VI. Uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.
  4. 4. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA LEIS PONDERAIS. Proust.  Lei das proporções constantes."A proporção, em massa, dos elementos que participam dacomposição de uma substância é sempre constante eindependente do processo químico pelo qual a substância éobtida." Lavoisier.  Lei da conservação da massa."Numa reação química que ocorre num sistema fechado, amassa total antes da reação é igual à massa total após areação".
  5. 5. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE DALTON. BOLA DE BILHAR Maciça; Indivisível; Esférica.
  6. 6. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta da natureza Cargas opostas seelétrica da matéria. atraem e cargas iguais se repelem.Descoberta do ELÉTRON – Partículasubatômica com carga elétrica negativa.
  7. 7. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE THOMSON. Neste modelo, concebido em 1904, o átomo é constituído por uma esfera de carga elétrica positiva, na qual estão imersos os elétrons com carga elétrica negativa.PUDIM DE PASSAS
  8. 8. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta dos PRONTONS – Partículasubatômica com carga elétrica positiva.
  9. 9. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD.Neste modelo, concebido em1911, o átomo é constituídopor um núcleo, portador decarga elétrica positiva, à voltado qual rodam oselétrons, descrevendo órbitaselípticas. O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
  10. 10. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE BOHRPOSTULADO:1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circularesestacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nemabsorverem energia.2º postulado: Fornecendo energia(elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétronsa absorvem e saltam para níveis mais afastados donúcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvema energia recebida em forma de luz.
  11. 11. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE BOHR Neste modelo, concebido em 1913, o átomo é constituído por um núcleo, tal como no modelo de Rutherford, mas em que os elétrons se movem em órbitas circulares em torno do núcleo, correspondendo a cada uma delas um nível de energia. Os elétrons podem passar de uma órbita para outra por absorção ou emissão de energia.
  12. 12. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA. Camadas ou Níveis de Energia K, L, M, N, O, P, Q... Número de Elétrons com camada Fórmula: 2n2 1 – K = 2 . 12 = 2 2 – L = 2 . 22 = 8 3 – M = 2 . 32 = 18 4 – N = 2 . 42 = 32 5 – O = 2 . 52 = 50 6 – P = 2 . 62 = 72 7 – Q = 2 . 72 = 98
  13. 13. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA TEORIA QUÂNTICA.De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula passa deuma situação de maior para outra de menor energia ou vice-versa, aenergia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o nome dequanta (quantum é o singular de quanta).O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível.Cada tipo de energia tem o seu quantum. NÚMEROS QUÂNTICOS. Subníveis: s, p, d, f
  14. 14. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA DISTRIBUIÇÃO ELETRONICANíveis Camadas Subníveis Nº de elétrons 1 K 1s 2 2 L 2s 2p 8 3 M 3s 3p 3d 18 4 N 4s 4p 4d 4f 32 5 O 5s 5p 5d 6f 32 6 P 6s 6p 6d 18 7 Q 7s 2
  15. 15. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIACONFIGURAÇÃO ELETRONICA DE LINUS PAULING 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3 d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d1 0.
  16. 16. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD
  17. 17. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD Sommerfeld concluiu que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f .
  18. 18. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIADescoberta do NEUTRON – Partículasubatômica sem carga elétrica.
  19. 19. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA CONFIGURAÇÃO ATÔMICA ATUAL Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.
  20. 20. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA Modelo atômico atual. Partículas subatômicas: Prótons, elétrons e nêutrons. Núcleo = prótons + nêutrons. Eletrosfera = elétrons.
  21. 21. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA.Z = Número de prótons.A = Número de prótons + Número de nêutrons. A = p + n ou A = Z + n Número de massa = A Número atômico = Z Na
  22. 22. NATUREZA ATÔMICA DA MATÉRIA ELEMENTO QUÍMICO E ISÓTOPOS.Grupo de átomos que apresentam o mesmonúmero atômico.ISÓTOPOS – Átomos com o mesmo númeroatômico e diferentes números de massa.Exemplo: 1H - Prótio 2H - Deutério 3H - Trítio
  23. 23. EXERCÍCIO1) Uma das características do pensamento crítico ésaber distinguir o possível do absurdo. Justifique por quesão absurdas as afirmativas apresentadas as afirmativasapresentadas nos itens A e B.A) Uma padaria recomenda seus produtos : "Pão semquímica".B) Um manual de aquariofilia comenta que não sãonecessários cuidados especiais para fornecer oxigênioaos peixes e faz a seguinte observação: "O oxigênioencontra-se dissolvido na água, por ser um doselementos que a constitui.
  24. 24. EXERCÍCIO2)(PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamarquês NielsBohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado nateoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo algunspostulados, entre os quais é correto citar o seguinte:A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somentedeterminadas energias que constituem os níveis de energiado átomo.D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativasincrustadas em sua superfície.
  25. 25. EXERCÍCIO3) Num exercício escolar, um professor pediu a cadaaluno que imaginasse um átomo que tivesse o númeroatômico igual do seu número de chamada, e o númerode nêutrons duas unidades a mais que o número deprótons. O aluno nº 15 se esqueceu de somar 2 paraobter o número de nêutrons e conseqüentemente, doisalunos imaginaram átomos isóbaros.Determine os números de chamada dos alunos comquem esse fato ocorreu.
  26. 26. RESPOSTA DA QUESTÃO (3)Sei que Z = p e que A = p + n Consequentimente A = Z +n.Como n = Z + 2 então n = p + 2, temos:1º aluno – A = 30, pois ele esqueceu de adcionar 2 nonúmero atômico, ficando Z = n, logo Z = 15 e n = 15.2º aluno – A = 30, pois estes são isobaros, com issotemos A = Z + n substituindo temos: 30 = Z + (Z + 2),como sugerido no enunciado, temos 30 = 2.Z + 2; 30 – 2= 2.Z; 28 = 2.Z; Z = 14.Conclusão: O 1º aluno possui número de chamada iguala 15 e o 2º alunos possui número de chamada igual a14.Comprovação: A = 14 + (14 + 2) = 14 + 16 = 30 então A =30 para o 2º aluno.

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