MODELOS ATÔMICOS 
AULÃO UFSC 2015 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Prof. KAMINSKI
MODELOS ATÔMICOS 
• Modelo Atômico de Dalton – 1803 
• Modelo Atômico de Thomson – 1898 
• Modelo Atômico de Rutherford – ...
Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl 
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH 
Ametal + Ametal ligação Covalente Ex....
LIGAÇÃO POLAR E APOLAR 
Átomos com igual eletronegatividade 
Ligação Apolar 
Ex.: Cl2; O3; CS2 
Átomos com diferentes elet...
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
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QUÍMICA 
Momento dipolar (VR) ≠ de zero 
molécula POLAR
MOLÉCULA POLAR E APOLAR 
Lembre-se: 
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B 
Moléculas APOLARES 
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QUÍMICA
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QUÍMICA 
Hidrácidos 
HCl + H2O  H+ + Cl- 
HCl, HBr, HI  Fortes 
HF  Moderado 
Demais  Fracos 
Prof. 
K...
H BO ----- = 0 fraco 
H ClO ----- = 3 muito forte 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
Oxiácidos 
3 3 
H ClO ----- 
1 2 
= 1 moderado...
ÁCIDOS DE ARRHENIUS 
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QUÍMICA 
HNO3 ---- ácido Nítrico 
H2CO3 ---- ácido Carbônico 
H3BO3 ---- ácido Bórico...
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QUÍMICA 
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NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
OU HIDRÓXIDOS
Música sobre ÁCIDOS e BASES 
Prof. KAMINSKI 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
QUÍMICA
terminação do ÁCIDO terminação do SAL 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
perigOSO mosqu ITO 
no b ICO do pATO 
com ÍDRICO não mETO ...
SAIS INORGÂNICOS 
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QUÍMICA 
TIPOS DE SAIS 
Neutro 
Na2SO4 
Ácido 
NaHCO3 
Básico 
MgOHCl 
Duplo 
NaKSO4 
Hi...
Ácidos 
Básicos 
Neutros 
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QUÍMICA 
Anfóteros 
Peróxidos 
Superóxidos 
CO2 
CaO 
Al2O3 
CO; NO; N2O 
Duplos...
EXOtérmica ENDOtérmica 
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QUÍMICA 
TERMOQUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA 
• Fatores que influenciam a velocidade da reação: 
No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação...
CINÉTICA QUÍMICA 
Estado Físico: 
Catalisador: 
Concentração: 
Inibidor: 
Energia de ativação: 
Prof. KAMINSKI 
QUÍMICA 
G...
Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica 
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume 
Aumentar Conce...
ABERTA 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
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QUÍMICA 
HIDROCARBONETO 
ALCANO 
ALCENO ALCINO 
FECHADA 
ALICÍCLICA AROMÁTICA 
...
FUNÇÕES OXIGENADAS 
ÁLCOOL 
ENOL 
FENOL 
ALDEÍDO 
CETONA 
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QUÍMICA 
ÁCIDO CARBOXÍLICO 
ÉSTER 
ÉTER 
C 
C C ...
FUNÇÕES NITROGENADAS 
AMINA 
AMIDA 
NITRO COMPOSTO 
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Aulão UFSC 2015 TUBARÃO

  1. 1. MODELOS ATÔMICOS AULÃO UFSC 2015 Prof. KAMINSKI QUÍMICA Prof. KAMINSKI
  2. 2. MODELOS ATÔMICOS • Modelo Atômico de Dalton – 1803 • Modelo Atômico de Thomson – 1898 • Modelo Atômico de Rutherford – 1911 • Modelo Atômico de Bohr – 1913 • Modelo Atômico Atual Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  3. 3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2 Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4 Prof. KAMINSKI QUÍMICA LIGAÇÃO QUÍMICA
  4. 4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR Átomos com igual eletronegatividade Ligação Apolar Ex.: Cl2; O3; CS2 Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação Polar Ex.: HCl; SO3; CO2 Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  5. 5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  6. 6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA Momento dipolar (VR) ≠ de zero molécula POLAR
  7. 7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Lembre-se: X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B Moléculas APOLARES Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  8. 8. Prof. KAMINSKI QUÍMICA Hidrácidos HCl + H2O  H+ + Cl- HCl, HBr, HI  Fortes HF  Moderado Demais  Fracos Prof. KAMINSKI ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  9. 9. H BO ----- = 0 fraco H ClO ----- = 3 muito forte Prof. KAMINSKI QUÍMICA Oxiácidos 3 3 H ClO ----- 1 2 = 1 moderado H SO ----- 2 4 = 2 forte 1 4 ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  10. 10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HNO3 ---- ácido Nítrico H2CO3 ---- ácido Carbônico H3BO3 ---- ácido Bórico HClO3 ---- ácido Clórico H2SO4 ---- ácido Sulfúrico H3PO4 ---- ácido Fosfórico H4SiO4---- ácido Silícico Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio
  11. 11. Prof. KAMINSKI QUÍMICA N O M E N C L A T U R A ICO OSO PER ... ICO HIPO ...OSO + “O” + “O” + “O” – “O” – “O” – “O” HClO4 HClO3 HClO2 HClO
  12. 12. NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES Prof. KAMINSKI QUÍMICA OU HIDRÓXIDOS
  13. 13. Música sobre ÁCIDOS e BASES Prof. KAMINSKI Prof. KAMINSKI QUÍMICA QUÍMICA
  14. 14. terminação do ÁCIDO terminação do SAL Prof. KAMINSKI QUÍMICA perigOSO mosqu ITO no b ICO do pATO com ÍDRICO não mETO M A C E T E
  15. 15. SAIS INORGÂNICOS Prof. KAMINSKI QUÍMICA TIPOS DE SAIS Neutro Na2SO4 Ácido NaHCO3 Básico MgOHCl Duplo NaKSO4 Hidratado CuSO4.5H2O Alúmen Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
  16. 16. Ácidos Básicos Neutros Prof. KAMINSKI QUÍMICA Anfóteros Peróxidos Superóxidos CO2 CaO Al2O3 CO; NO; N2O Duplos Pb3O4 -1 H2O2 CaO4 -1/2 +8/3 ÓXIDOS
  17. 17. EXOtérmica ENDOtérmica Prof. KAMINSKI QUÍMICA TERMOQUÍMICA
  18. 18. CINÉTICA QUÍMICA • Fatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos: Temperatura: Pressão: Superfície de Contato: Luz: Eletricidade: Natureza dos Reagentes: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Inorgânicos
  19. 19. CINÉTICA QUÍMICA Estado Físico: Catalisador: Concentração: Inibidor: Energia de ativação: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Gasoso Diminui a energia de ativação Aumenta Aumenta a energia de ativação Diminui
  20. 20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio Prof. KAMINSKI QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO
  21. 21. ABERTA FUNÇÕES ORGÂNICAS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HIDROCARBONETO ALCANO ALCENO ALCINO FECHADA ALICÍCLICA AROMÁTICA C e H
  22. 22. FUNÇÕES OXIGENADAS ÁLCOOL ENOL FENOL ALDEÍDO CETONA Prof. KAMINSKI QUÍMICA ÁCIDO CARBOXÍLICO ÉSTER ÉTER C C C C H H H H H H H H O O
  23. 23. FUNÇÕES NITROGENADAS AMINA AMIDA NITRO COMPOSTO NITRILO Prof. KAMINSKI QUÍMICA C O C N H H H H

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