Modelo AtôMico De Dalton E Thomson
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Like this? Share it with your network

Share

Modelo AtôMico De Dalton E Thomson

on

  • 9,641 visualizações

 

Estatísticas

Visualizações

Visualizações totais
9,641
Visualizações no SlideShare
9,584
Visualizações incorporadas
57

Actions

Curtidas
2
Downloads
63
Comentários
0

3 Incorporações 57

http://www.slideshare.net 26
http://fabioluisquimica.blogspot.com 21
http://fabioluisquimica.blogspot.com.br 10

Categorias

Carregar detalhes

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Direitos de uso

© Todos os direitos reservados

Report content

Sinalizado como impróprio Sinalizar como impróprio
Sinalizar como impróprio

Selecione a razão para sinalizar essa apresentação como imprópria.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Tem certeza que quer?
    Sua mensagem vai aqui
    Processing...
Publicar comentário
Editar seu comentário

Modelo AtôMico De Dalton E Thomson Presentation Transcript

  • 1. Prof. Fábio Luis MODELO ATÔMICO DE DALTON E THOMSON
  • 2. QUÍMICA CIÊNCIA DAS TRANSFORMAÇÕES MATÉRIA e das variações de ENERGIA que acompanham estas transformações!!!
  • 3. Para explicar os fenômenos das transformações recorremos aos: MODELOS
  • 4. O que é um modelo? Mas o que vem a ser um MODELO na CIÊNCIA?
  • 5. Resumidamente podemos explicar do que se trata um modelo científico através dos seguintes tópicos:
    • Busca de hipóteses que expliquem o Universo;
    • Para isso é necessário o conhecimento da MATÉRIA na sua “intimidade”;
    • Isso é possível realizando observações experimentais;
    • A partir dos dados obtidos nas experiências pode-se propor MODELOS e TEORIAS que expliquem o Universo.
    Tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço
  • 6. Os filósofos gregos foram os pioneiros no mundo ocidental na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e nossas relações com ele. Tales de Mileto (625-547 a.C.) Aristóteles (384-322 a.C.) Leucipo (séc. V a.C.) Demócrito ( 470-360 a.C.) No entanto, os filósofos divergiam sobre seus pensamentos, idéias e teorias.
  • 7. Para TALES de MILETO e depois ARISTÓTELES , a natureza da matéria, ou seja, o Universo seria formado pela combinação dos “elementos fundamentais” ? ?
  • 8. Mas, o que significa a palavra ÁTOMO ? E o que são as PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO ? ÁTOMO at = não omo = divisível Definicão feita por Leucipo e Demócrito Estas e outras dúvidas permaneceram até a metade do séc. XIX
  • 9. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO Mas como os PRÓTONS , ELÉTRONS e NÊUTRONS estão distribuidos no átomo? Quem explica isso são os MODELOS ATÔMICOS
  • 10. MODELO ATÔMICO DE DALTON JOHN DALTON Foi químico, físico e meteorologista inglês. Trata-se de um dos “pais”da química Em 1803, Dalton propôs a idéia de que as propriedades da matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas, unitárias. Dalton acreditou que o átomo SERIA a PARTÍCULA ELEMENTAR, ou seja, a menor parte da matéria.
  • 11. Já para LEUCIPO e DEMÓCRITO a idéia era de que a matéria fosse formada por partículas que podiam ser “repartidas” até um limite. Leucipo Demócrito Ambos eram filósofos gregos. Leucipo era considerado mestre de Demócrito . A matéria não pode ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material pode ser dividido em partes menores até atingir um limite. Dalton “melhorou” o modelo de Leucipo e Demócrito.
  • 12. Para Dalton, o átomo era uma bolinha macica indivisível. Surgiu assim o MODELO ATÔMICO DE DALTON:
    • Esferas minúsculas;
    • Esferas rígidas;
    • Esferas indestrutíveis.
    Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais. Seu modelo de átomo ficou conhecido como “ modelo da bola de bilhar ”.
  • 13. O MODELO ATÔMICO DE DALTON BASEAVA-SE NAS SEGUINTES HIPÓTESES
    • A matéria é formada de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis;
    • Todos os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e propriedades;
    • Elemento químico é uma substância formada por uma única espécie de átomo;
    • As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos;
    • As reações químicas envolvem somente combinação, separação e rearranjo dos átomos, não havendo criação e destruição de átomos.
  • 14. MODELO ATÔMICO DE THOMSON Atualmente é possível viver sem… ELETRICIDADE? Tales de Mileto (625-547 a.C.) A eletricidade foi inicialmente descrita por Tales de Mileto após observar o resultado do atrito entre lã e âmbar O que é âmbar? Resina translúcida e muito dura Em grego, âmbar recebe o nome de elektron . Daí surgiu o fenômeno da ELETRICIDADE
  • 15. Em 1831, após uma série de experiência em eletrólise, Faraday conclui que a ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULA Michael Faraday (FIS/QUI) Em 1891, o físico irlandês George Stoney propôs o nome ELÉTRON para a unidade de eletricidade. Neste momento ainda não era compravada a exitência do elétron. Foram os estudos do cientista inglês William Crooks que permitiram tal identificação desta partícula Para isso ele criou a AMPOLA de CROOKS
  • 16. Nesta ampola, que também é chamada de TUBO, contém um gás ou ar à baixa pressão Quando submetido à corrente elétrica oberva-se a produção de raios luminosos Estes raios luminosos “caminham”do polo negativo(-) para o polo positivo (+) Esses raios foram chamados de RAIOS CATÓDICOS
  • 17. Joseph John THOMSON Foi quando em 1903, o físico inglês Thomson utilizou os tubos de raios catódicos (ampola de Crooks) e realizou a seguinte experiência: Inseriu dois polos na região da ampola onde passavam os raios catódicos e obervou que estes sofriam desvio na direção do polo POSITIVO.
  • 18. A análise dos resultados dos experimentos de Thomson o levou as seguintes conclusões:
    • Os raios catódicos são formados de cargas elétricas negativas;
    • As partículas que formam os raios catódicos são todas iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO;
    • Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua carga elétrica do tipo NEGATIVA;
    • Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS;
    • Thomson propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera carregada positivamente, na qual os elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.
  • 19. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como sendo comparado a um panetone , em que a massa seria a carga positiva do átomo e as frutas cristalizadas a carga negativa do átomo. O modelo atômico de Thomson representou um grande avanço, principalmente ao indicar a existência dos elétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para explicar outros dados experimentais já conhecidos Outra evidência da existência do elétron foi dada pelo físico Millikan que inclusive determinou a carga e foi agraciado com o Nobel de Física de 1923. Robert A. Millikan Carga do elétron: 1,6 x 10 -19 c
  • 20.  
  • 21. EXERCÍCIOS
  • 22.  
  • 23. POSITIVA ELÉTRONS NEGATIVA
  • 24.  
  • 25.  
  • 26.