Material para o 2º Bimestre.

1. EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
ESTUDO DO MODELO ATUAL
 O elétron move-se em orbitas em torno do núcleo;
 A energia total do elétron é representada em valores multiplos de um quantun.
 Elétrons não emitem energia em sua orbita;
 Quando um átomo passa para outra orbita, emite ou absorve energia, definida como quantum de
energia.
EFEITO FOTOELÉTRICO
Quando incidimos um feixe de luz de energia insuficiente para
arrancar um elétron, nada acontece. Mas, se andarmos para a
esquerda do espectro, há um ponto em que os elétrons começam a ser
emitidos. A energia incidida no elétron é chamada de fóton.
NÍVEIS E SUBNÍVEIS DE ENERGIA
Segundo Linus Pauling cada orbital pode acomodar um máximo de
elétrons. Em átomos mutieletrônicos os elétrons estão dispostos
segundo um diagrama de energia proposto por Pauling.
De cima para baixo, temos os níveis de energia em ordem
crescente, representada pelos números de 1 a 7.
Os subníveis de cada nível são representados pelas letras s, p, d e f.
Usando o diagrama: distribuição eletrônica
= 1s1
2He= 1s2
1H = 1s2
, 2s2
4Be
= 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d6
distribuição por camada: 2 – 8 – 14 – 226Fe
• Leucipo e
Democrito:
propôs a
existência dos
átomos
478 a.C.
• Dalton:
partícula
indivisível - bola
de bilhar
1808
• Thomson:
descobriu o
elétron s (-).
Pudim de
passas
1897
• Becquerel:
experimentos
com urânio.
Descobriu a
radioatividade
1896
• Rutherford:
núcleo pequeno
e elétrons em
órbita
1911
• Bohr: elétrons
com trajetória
circulares
chamadas de
níveis de energia
1913
• Chadwick:
confirmou a
existância do
nêutron - estudo
dos isótopos
1932
• Niels Bohr e
Sommerfeld:
órbitas
circulares e
elítpicas do
elétrons
1962

2. Usando o diagrama: distribuição eletrônica em íons
átomo: 17C = 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p5
distribuição por camada: 2 – 8 – 7l
íon: 17Cl = 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
distribuição por camada: 2 – 8 – 8-1
átomo: 11Na = 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s1
distribuição por camada: 2 – 8 – 1
íon: 11Na = 1s2
, 2s2
, 2p6
distribuição por camada: 2 – 8+1
CAMADA DE VALÊNCIA E NÚMEROS QUÂNTICOS
A camada de valência é a ultima camada que acomoda os elétrons. Ela é importante no estudo das
ligações, pois é a parte externa do átomo (fronteira) e que interage com outros para formar as substâncias.
26Fe= ultima camada 4s2
 há 2 elétrons na camada de valência.
Como a camada de valência é a camada com mais representatividade na eletrosfera, vamos estuda-la
mais a fundo.
Pensando no quantum energético de cada átomo, os valores matemáticos usados para descrevê-lo são
chamados de números quânticos. Temos os seguintes números quânticos:
Número quântico principal (n): representa o nível (camada) de energia do elétron.
N= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (K, L, M, N, O, P, Q)
Número quântico azimutal (l): representa a forma geométrica do orbital
l=0 - subnível s l=1 - subnível p l=2 - subnível d l=3 - subnível f
Número quântico magnético (ml): representa a orientação do orbital no espaço. Ele respeita o princípio de
Pauli, onde se distríbuiem primeiro os spins na posição , seguidos da posição .
Número quântico de spin (ms): representa o movimento do elétron: + ½ e - ½
Descobrindo os números quânticos na camada de valência:
Utilizando o exemplo do Fe, temos: 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d6
, temos os seguintes números
quânticos para a sua camada de valência:
n= 4 – camada l = 0 – subnível ml = 0 - ms = +½

3. TESTE SUAS HABILIDADES
1.)Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo e mostre sua distribuição em camadas:
a.)16S
b.)56Ba
c.) 6C
d.)7N
e.)8O
f.) 16S-2
g.)7N+3
h.)8O+3
2.)Quais os quatro números quânticos do elétron que se encontra no orbital 4d ilustrado abaixo?
3.)A distribuição eletrônica do átomo de molibdênio, Mo, é 1s² 2s² 2p6
3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 5s¹ 4d⁵. Qual o
conjunto dos números quânticos n, l, ml e ms para o elétron mais energético?
4.)Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2
. Qual o número de
elétrons que ele possui e qual o número atômico desse elemento?
5.) O argônio é um gás nobre que apresenta número atômico igual a 18. Quantas camadas eletrônicas ele
apresenta e quantos elétrons possui em cada uma dessas camadas?
6.) De acordo com o ‘princípio de Aufbau’ para a distribuição eletrônica em átomos multieletônicos, diz-se
que um átomo encontra-se em um estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados
de menor energia. Dentre as opções de distribuição representadas abaixo, diga qual delas representa a
distribuição de um átomo em seu estado fundamental.
a.)1s² 2s² 2p²
b.)1s² 2s² 2p6
3s² 3p⁶ 4s² 3d¹°
c.) 1s² 2s² 2p6
3s1
d.)1s² 2s² 2p6
3s²
7.) Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p:
A partir da análise dos diagramas, determine se os itens abaixo são verdadeiros ou falsos:
I- A distribuição eletrônica em a está incorreta, porque desobedece ao princípio de Pauli;
II- A distribuição eletrônica em c é a de menor energia para os três elétrons no subnível p;
III-A distribuição eletrônica em b é impossível, pois desobedece à regra de Hung;
IV- Três elétrons em um subnível p tem, obrigatoriamente, a distribuição apresentada em c;