Substancias simp comp 8

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Substâncias Simples e Compostas - aula de química 8ª série

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Substancias simp comp 8

  1. 1. Substâncias simples e compostas
  2. 2. ESTRUTURA DA MATÉRIA A matéria é formada por moléculas , que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos. O termo matéria refere-se a todos os materiais ou coisas que compõem o universo .
  3. 3. Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe 3 O 4 Cálcio Ca CaCO 3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O 2
  4. 4. Átomos & Moléculas Átomos Moléculas H + H H H H H H + H + O O
  5. 5. ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida .
  6. 6. Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H 2 Gás oxigênio O 2 Gás ozônio O 3 Substância simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
  7. 7. Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água H 2 O Sal de cozinha NaC  Açúcar C 12 H 22 O 11
  8. 8. Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA
  9. 9. Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente . Fase : em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea : toda mistura que apresenta uma única fase . Mistura heterogênea : toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
  10. 10. MISTURAS HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA ÁGUA + AREIA AR
  11. 11. EXEMPLO: Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases
  12. 12. Misturas homogêneas Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn) Vinagre Água (H 2 O) + ácido acético (CH 3 COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH 3 OH) + água (H 2 O)
  13. 13. O leite é considerado uma mistura heterogênea. Aspecto homogêneo a olho nu   Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite   Líquido branco com gotículas de gordura
  14. 14. Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.
  15. 16. Tipos de Soluções Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso Sólido dissolvido em Ni Líquida Sólido Líquido NaCl em Líquido líquido Álcool em Gasoso Líquido dissolvido em Gasosa Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico Líquido Gasoso Água no ar atmosférico Gasoso Gasoso Ar atmosférico
  16. 17. Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em: Soluções Iônicas (eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto iônico. Exemplo: água + sal de cozinha. Soluções Moleculares (não - eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto molecular. Exemplo: água + açúcar. Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.
  17. 19. SOLUÇÕES <ul><li>CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H 2 O </li></ul><ul><li>CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H 2 O </li></ul>Saturada Saturada com corpo de fundo insaturada 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 357 g de NaCl 200 g de NaCl 400 g de NaCl
  18. 20. SOLUÇÃO SUPERSATURADA Supersaturada <ul><li>A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C. </li></ul>1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C 400 g de NaCl
  19. 21. Características de uma solução:
  20. 22. Soluções Concentradas Contêm muito soluto em relação ao solvente. Exemplo: 300g de sal para 1L de água. Soluções Diluídas Contêm pouco soluto em relação ao solvente. Exemplo: 10g de sal para 1L de água.

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