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Pilhas Equação de Nernst
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Célula Voltáica
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Pilha de Concentração
4.
Condição padrão (E0): Concentração:
1,0 M Pressão: 1,0 atm Temperatura: 25 ºC
5.
6.
Q n EE log 059,00 −= E= Potencial
em condições não-padrão EO= Potencial padrão n= Número de elétrons transferidos na semi-reação Q= Quociente de reação Equação de Nernst
7.
x y Ox d n EE ][ ][Re log 059,00 −= Semi-Reação de Redução Fe3+
+ é →→→→ Fe2+ (E0= -0,771 V) ][ ][ log 1 059,0 771,0 2 3 + + −−= Fe Fe E
8.
Experimento: -Determinação de E0 -Determinação
de [X] -Determinação de K
9.
Determinação de E0 Cu2+
+ Zn → Cu + Zn2+ ][ ][ log 2 059,0 2 2 0 + + −= Cu Zn EE Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M ]1,0[ ]1,0[ log 2 059,00 −= EE 1log 2 059,00 −= EE E = E0
10.
Condição inicial: [Zn2+]
= [Cu2+] = 0,1 M ]1,0[ ]1,0[ log 2 059,00 −= EE 1log 2 059,00 −= EE E = E0
11.
[Ag+]= 0,1 M
[Ag+]= ? AgCl Ag+ + Cl-
12.
Determinação Concentração AgCl ⇌
Ag+ + Cl- 2 Ag+ + Zn 2Ag0 + Zn2+ 2 2 0 ][ ][ log 2 059,0 + + −= Ag Zn EE
13.
Ag+ + é
Ag0 Pilha de Concentração ][ ][ log 1 059,0 aConcentradAg DiluídaAg E + + −=
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