Pilhas
Equação de Nernst
Célula Voltáica
Pilha de Concentração
Condição padrão (E0):
Concentração: 1,0 M
Pressão: 1,0 atm
Temperatura: 25 ºC
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E= Potencial em condições não-padrão
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Semi-Reação de Redução
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Experimento:
-Determinação de E0
-Determinação de [X]
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Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
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AgCl Ag+ + Cl-
Determinação Concentração
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  1. 1. Pilhas Equação de Nernst
  2. 2. Célula Voltáica
  3. 3. Pilha de Concentração
  4. 4. Condição padrão (E0): Concentração: 1,0 M Pressão: 1,0 atm Temperatura: 25 ºC
  5. 5. Q n EE log 059,00 −= E= Potencial em condições não-padrão EO= Potencial padrão n= Número de elétrons transferidos na semi-reação Q= Quociente de reação Equação de Nernst
  6. 6. x y Ox d n EE ][ ][Re log 059,00 −= Semi-Reação de Redução Fe3+ + é →→→→ Fe2+ (E0= -0,771 V) ][ ][ log 1 059,0 771,0 2 3 + + −−= Fe Fe E
  7. 7. Experimento: -Determinação de E0 -Determinação de [X] -Determinação de K
  8. 8. Determinação de E0 Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ ][ ][ log 2 059,0 2 2 0 + + −= Cu Zn EE Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M ]1,0[ ]1,0[ log 2 059,00 −= EE 1log 2 059,00 −= EE E = E0
  9. 9. Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M ]1,0[ ]1,0[ log 2 059,00 −= EE 1log 2 059,00 −= EE E = E0
  10. 10. [Ag+]= 0,1 M [Ag+]= ? AgCl Ag+ + Cl-
  11. 11. Determinação Concentração AgCl ⇌ Ag+ + Cl- 2 Ag+ + Zn 2Ag0 + Zn2+ 2 2 0 ][ ][ log 2 059,0 + + −= Ag Zn EE
  12. 12. Ag+ + é Ag0 Pilha de Concentração ][ ][ log 1 059,0 aConcentradAg DiluídaAg E + + −=

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