1. O documento fornece informações sobre a fórmula empírica e molecular da vanilina, incluindo suas massas de carbono, hidrogênio e oxigênio. 2. Os dados fornecem a porcentagem de nitrogênio na atmosfera de Vênus e da Terra, além de suas temperaturas e pressões de superfície, para calcular a relação entre o número de moléculas de nitrogênio. 3. A questão pergunta qual gás contém o maior número de moléculas em um litro nas condi

1. 1. (Unesp) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos,
é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas
molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As fórmulas empírica e molecular da
vanilina são, respectivamente,
a) CƒH„O e C‰H‚O‚.
b) CƒH„O‚ e C‡H‚O„.
c) C…H…O e C³H³O‚.
d) C…H…O e CH„O.
e) CˆHˆOƒ e CˆHˆOƒ.
2. (Fuvest) Dados referentes aos planetas:
VÊNUS:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 4,0
Temperatura na superfície (K) = 750
Pressão na superfície (atm) = 100
TERRA:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 80
Temperatura na superfície (K) = 300
Pressão na superfície (atm) = 1,0
A relação entre o número de moléculas de N‚ em volumes iguais das atmosferas de Vênus e da
Terra é:
a) 0,10.
b) 0,28.
c) 2,0.
d) 5,7.
e) 40.
3. (Unesp) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm . L . K−¢ . mol− ¢, o maior número de
moléculas está contido em 1,0L de
a) H‚, nas CNTP.
b) N‚, nas CNTP.
c) H‚, a - 73°C e 2 atm.
d) H‚, a 27°C e 1 atm.
e) Uma mistura equimolar de H‚ e N‚, a 127°C e 1,5 atm.
4. (Uel - adaptada) A questão a seguir está relacionada com a representação da classificação
periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados
por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.

2. Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.
- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.
- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.
- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0°C e P.E. igual a 100°C, a 1atm de
pressão, essencial para os processos vitais.
- G e F formam um composto iônico de fórmula GF.
- O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar.
a) F pertence ao grupo 16 e ao 2° período da classificação periódica.
b) G é um metal alcalino-terroso do 4° período da classificação periódica.
c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.
d) O número atômico de K é 1.
e) F e J formam um composto iônico de fórmula J‚F.

3. 5. (Ufes) O lanosterol é um intermediário na biossíntese do colesterol, um importante precursor
de hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares.
Os números de carbono terciários e quaternários com hibridização sp¤ e o número de elétrons ™
existentes na molécula do lanosterol são, respectivamente,
a) 2, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 3, 4 e 2.
e) 3, 4 e 4.
6. (Ita) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH„) pode(m)
ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos "s"
do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:
a) Quatro orbitais p.
b) Quatro orbitais sp¤.
c) Um orbital híbrido sp¤.
d) Um orbital s e três orbitais p.
e) Um orbital p e três orbitais sp£.
7. (Puc-rio) No composto P‚O…, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

4. 8. (Uff) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo œ ou ™. A ligação œ é
formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao
passo que na ligação ™, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o
eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
a) 2 ligações œ e 6 ligações ™
b) 2 ligações œ e 8 ligações ™
c) 4 ligações œ e 4 ligações ™
d) 6 ligações œ e 2 ligações ™
e) 8 ligações œ e 2 ligações ™
9. (Unesp) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é
chamada de
a) entalpia de formação
b) afinidade eletrônica
c) eletronegatividade
d) energia de ionização
e) energia de ligação
10. (Unesp) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H‚SO„ de concentração 3
mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte
volume da solução concentrada:
a) 10 mL
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL
e) 450 mL