Este documento descreve procedimentos experimentais para a análise espectral de sais através do teste da chama. Inclui informações sobre a emissão característica de cada elemento químico e sobre como observar as cores das chamas dos diferentes sais para identificar os metais presentes, possibilitando a análise qualitativa de compostos.
O documento discute Química Orgânica, com foco no carbono. Resume as propriedades do carbono, incluindo suas variedades alotrópicas como grafite, diamante e fulereno. Explora a teoria da ligação de valência e hibridização do carbono para explicar como ele forma quatro ligações, possibilitando a formação de cadeias carbônicas e compostos orgânicos.
Este documento apresenta um estudo sobre eletroquímica realizado por estudantes de engenharia civil da Universidade Federal do Tocantins. Foram realizados experimentos sobre reações de oxirredução, eletrólise, eletrodeposição e montagem de uma pilha. Os resultados demonstraram que o cobre reduziu em contato com o cromo, ocorreu eletrólise de uma solução de iodeto de potássio e eletrodeposição de cobre em um prego. A voltagem da pilha montada foi de 0,8V
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios para realizar. Contém 8 questões sobre tópicos de química como energia de ionização, composição de água pesada e propriedades de íons e elementos.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios de físico-química com 8 questões.
O documento descreve aplicações da eletrólise, incluindo galvanoplastia para recobrimento de objetos com metais como níquel e cobre, e o processo usado por Charles Hall para purificar alumínio através da eletrólise.
O documento discute conceitos-chave de físico-química, incluindo transformações físicas e químicas, tipos de reações químicas como combustão e eletrólise, e fatores que afetam a velocidade das reações. Também aborda a teoria atômica da matéria e define átomos e moléculas.
Este documento descreve procedimentos experimentais para a análise espectral de sais através do teste da chama. Inclui informações sobre a emissão característica de cada elemento químico e sobre como observar as cores das chamas dos diferentes sais para identificar os metais presentes, possibilitando a análise qualitativa de compostos.
O documento discute Química Orgânica, com foco no carbono. Resume as propriedades do carbono, incluindo suas variedades alotrópicas como grafite, diamante e fulereno. Explora a teoria da ligação de valência e hibridização do carbono para explicar como ele forma quatro ligações, possibilitando a formação de cadeias carbônicas e compostos orgânicos.
Este documento apresenta um estudo sobre eletroquímica realizado por estudantes de engenharia civil da Universidade Federal do Tocantins. Foram realizados experimentos sobre reações de oxirredução, eletrólise, eletrodeposição e montagem de uma pilha. Os resultados demonstraram que o cobre reduziu em contato com o cromo, ocorreu eletrólise de uma solução de iodeto de potássio e eletrodeposição de cobre em um prego. A voltagem da pilha montada foi de 0,8V
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios para realizar. Contém 8 questões sobre tópicos de química como energia de ionização, composição de água pesada e propriedades de íons e elementos.
Este documento fornece instruções para atividades de apoio suplementar para estudantes do ensino médio, incluindo revisão de avaliações anteriores e exercícios de físico-química com 8 questões.
O documento descreve aplicações da eletrólise, incluindo galvanoplastia para recobrimento de objetos com metais como níquel e cobre, e o processo usado por Charles Hall para purificar alumínio através da eletrólise.
O documento discute conceitos-chave de físico-química, incluindo transformações físicas e químicas, tipos de reações químicas como combustão e eletrólise, e fatores que afetam a velocidade das reações. Também aborda a teoria atômica da matéria e define átomos e moléculas.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento fornece 110 itens verdadeiros sobre química geral para a UFSC, incluindo definições de elementos químicos, propriedades atômicas, tipos de ligação, ácidos e bases, equilíbrio químico e reações químicas. O documento é um resumo de conteúdos importantes para estudantes que irão prestar o vestibular da UFSC.
O documento descreve as propriedades do elemento arsênio, incluindo sua descoberta, onde é encontrado naturalmente, seus efeitos na saúde humana e no meio ambiente, suas aplicações e algumas curiosidades. Resume que o arsênio é um metalóide cinza metálico encontrado em pequenas quantidades em alimentos, que pode causar intoxicação aguda ou câncer com exposição prolongada, e que foi usado historicamente em venenos e tratamentos médicos devido à sua toxicidade.
O documento discute a história da química orgânica, desde os primeiros estudos de substâncias naturais no século 18 até os postulados fundamentais de Kekulé sobre a estrutura do carbono no século 19. Também aborda as diferenças entre química orgânica e inorgânica e classificações de cadeias carbônicas.
1) O documento apresenta conceitos e síntese da química orgânica experimental, buscando fornecer aos alunos de engenharia química uma maneira clara de realizar experimentos de laboratório.
2) O aluno será avaliado a cada experimento realizado, observando critérios como conhecimento do laboratório, preparação do assunto, execução do experimento, entre outros.
3) A seção sobre acetileno fornece informações sobre a produção, propriedades e reconhecimento do acetileno, incluindo experiment
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado em uma aula de química do 8o ano. Os alunos irão observar a coloração da chama ao aquecer amostras de diferentes sais para identificar os elementos presentes através das cores características emitidas. O documento explica o princípio do teste de chama e fornece os procedimentos passo a passo e uma tabela para anotar os resultados.
Este documento descreve um experimento laboratorial sobre a série eletroquímica de metais. Os alunos colocaram amostras de alumínio, magnésio, cobre e zinco em contato com soluções de nitrato desses metais e ácido clorídrico para observar as reações redox. Isso permitiu estabelecer uma série eletroquímica consistente com a literatura, mostrando a tendência de cada metal para oxidação ou redução.
O documento apresenta um gabarito de atividades de apoio para estudantes de ensino médio, com instruções e respostas para exercícios sobre energia de ionização, reatores nucleares, estrutura atômica e propriedades dos elementos.
1. O documento apresenta estudos sobre os metais ferro, cobalto e cobre, incluindo suas propriedades, estados de oxidação e identificação através de reagentes.
2. Foram realizados experimentos para oxidar e reduzir os íons desses metais, identificá-los e demonstrar propriedades como o magnetismo do ferro.
3. Também foi produzida uma amostra de magnetita para exemplificar suas características magnéticas.
O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Este documento descreve um experimento de determinação de sódio e potássio em amostras líquidas usando espectrometria de emissão atômica na chama. O documento introduz os princípios da técnica, o procedimento experimental, os resultados obtidos para refrigerante, vinagre, soro fisiológico e adoçante, e conclui que a técnica é eficiente para determinar as concentrações destes íons nas amostras.
O documento apresenta informações sobre símbolos químicos e propriedades de vários elementos químicos, incluindo tântalo, cúrio, érbio, kripton e cobre. Resume as características principais e aplicações de cada um destes elementos.
O documento discute os principais tipos de gerenciamento de resíduos sólidos, incluindo aterros sanitários, compostagem e reciclagem. Também menciona brevemente a produção de alumínio através do processo de reciclagem.
O documento discute as fontes de radiação utilizadas em espectrofotometria de absorção atômica, incluindo considerações sobre a radiação ideal, fontes contínuas e de raias espectrais, e lâmpadas de cátodo oco. Também aborda sistemas de nebulização, queimadores, interferências e métodos alternativos de atomização sem chama, como atomizadores eletrotérmicos e geração de hidretos.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento resume os principais conceitos e técnicas da espectrometria de absorção atômica, incluindo: (1) a descrição da técnica e sua aplicação na análise de metais; (2) os componentes principais como fonte de radiação, sistemas de atomização, e detectores; e (3) formas de minimizar interferências no processo analítico.
As três frases principais são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear para diagnóstico por imagem e tratamento de câncer da tireoide.
2) O decaimento do iodo-131 pode formar xénon-131, enquanto o iodo-123 é usado para imagens da tireoide.
3) O tecnécio neutro tem 56 prótons, 43 nêutrons e distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento discute os conceitos fundamentais da eletroquímica, incluindo suas definições, mecanismos e descobertas de Michael Faraday no campo. Explica termos como ânodo, cátodo e eletrolise e diferencia entre pilhas primárias e secundárias.
O documento descreve a família do nitrogênio, incluindo suas características gerais e cada um de seus elementos - nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. Detalha suas configurações eletrônicas, ocorrências naturais, modos de obtenção, usos e outras propriedades.
O documento fornece 110 itens verdadeiros sobre química geral para a UFSC, incluindo definições de elementos químicos, propriedades atômicas, tipos de ligação, ácidos e bases, equilíbrio químico e reações químicas. O documento é um resumo de conteúdos importantes para estudantes que irão prestar o vestibular da UFSC.
O documento descreve as propriedades do elemento arsênio, incluindo sua descoberta, onde é encontrado naturalmente, seus efeitos na saúde humana e no meio ambiente, suas aplicações e algumas curiosidades. Resume que o arsênio é um metalóide cinza metálico encontrado em pequenas quantidades em alimentos, que pode causar intoxicação aguda ou câncer com exposição prolongada, e que foi usado historicamente em venenos e tratamentos médicos devido à sua toxicidade.
O documento discute a história da química orgânica, desde os primeiros estudos de substâncias naturais no século 18 até os postulados fundamentais de Kekulé sobre a estrutura do carbono no século 19. Também aborda as diferenças entre química orgânica e inorgânica e classificações de cadeias carbônicas.
1) O documento apresenta conceitos e síntese da química orgânica experimental, buscando fornecer aos alunos de engenharia química uma maneira clara de realizar experimentos de laboratório.
2) O aluno será avaliado a cada experimento realizado, observando critérios como conhecimento do laboratório, preparação do assunto, execução do experimento, entre outros.
3) A seção sobre acetileno fornece informações sobre a produção, propriedades e reconhecimento do acetileno, incluindo experiment
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado em uma aula de química do 8o ano. Os alunos irão observar a coloração da chama ao aquecer amostras de diferentes sais para identificar os elementos presentes através das cores características emitidas. O documento explica o princípio do teste de chama e fornece os procedimentos passo a passo e uma tabela para anotar os resultados.
Este documento descreve um experimento laboratorial sobre a série eletroquímica de metais. Os alunos colocaram amostras de alumínio, magnésio, cobre e zinco em contato com soluções de nitrato desses metais e ácido clorídrico para observar as reações redox. Isso permitiu estabelecer uma série eletroquímica consistente com a literatura, mostrando a tendência de cada metal para oxidação ou redução.
O documento apresenta um gabarito de atividades de apoio para estudantes de ensino médio, com instruções e respostas para exercícios sobre energia de ionização, reatores nucleares, estrutura atômica e propriedades dos elementos.
1. O documento apresenta estudos sobre os metais ferro, cobalto e cobre, incluindo suas propriedades, estados de oxidação e identificação através de reagentes.
2. Foram realizados experimentos para oxidar e reduzir os íons desses metais, identificá-los e demonstrar propriedades como o magnetismo do ferro.
3. Também foi produzida uma amostra de magnetita para exemplificar suas características magnéticas.
O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Este documento descreve um experimento de determinação de sódio e potássio em amostras líquidas usando espectrometria de emissão atômica na chama. O documento introduz os princípios da técnica, o procedimento experimental, os resultados obtidos para refrigerante, vinagre, soro fisiológico e adoçante, e conclui que a técnica é eficiente para determinar as concentrações destes íons nas amostras.
O documento apresenta informações sobre símbolos químicos e propriedades de vários elementos químicos, incluindo tântalo, cúrio, érbio, kripton e cobre. Resume as características principais e aplicações de cada um destes elementos.
O documento discute os principais tipos de gerenciamento de resíduos sólidos, incluindo aterros sanitários, compostagem e reciclagem. Também menciona brevemente a produção de alumínio através do processo de reciclagem.
O documento discute as fontes de radiação utilizadas em espectrofotometria de absorção atômica, incluindo considerações sobre a radiação ideal, fontes contínuas e de raias espectrais, e lâmpadas de cátodo oco. Também aborda sistemas de nebulização, queimadores, interferências e métodos alternativos de atomização sem chama, como atomizadores eletrotérmicos e geração de hidretos.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento resume os principais conceitos e técnicas da espectrometria de absorção atômica, incluindo: (1) a descrição da técnica e sua aplicação na análise de metais; (2) os componentes principais como fonte de radiação, sistemas de atomização, e detectores; e (3) formas de minimizar interferências no processo analítico.
As três frases principais são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear para diagnóstico por imagem e tratamento de câncer da tireoide.
2) O decaimento do iodo-131 pode formar xénon-131, enquanto o iodo-123 é usado para imagens da tireoide.
3) O tecnécio neutro tem 56 prótons, 43 nêutrons e distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento discute os conceitos fundamentais da eletroquímica, incluindo suas definições, mecanismos e descobertas de Michael Faraday no campo. Explica termos como ânodo, cátodo e eletrolise e diferencia entre pilhas primárias e secundárias.
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4. • O Teste da Chama é um importante método de identificação,
principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste
ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis
de energia quantizada. “Quando um objeto é aquecido, ele emite
radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o
aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem
uma cor vermelha intensa”1.
• Considerando o átomo de potássio, onde 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o
elétron 4s1 é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente
elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado
apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s1, emitindo um
quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem
definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da
chama.
• “De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe
energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote
de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á
diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no
estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia
na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do
elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder
energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que
os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr
hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos.
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre
trabalhe com HCl concentrado em capela.
2. Acenda o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de
madeira, leve o fio de níquel-crômo ao fogo até que a
chama não mude mais de cor.
3. Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta
do fio no ácido clorídrico.
4. Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à
chama e observe.
5. Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
6. Repita o processo com os demais sais.
6. OBSERVAÇÕES:
• Podem-se usar outros sais que apresentem estes mesmos cátions,
desde que não sejam tóxicos ou possam causar algum tipo de dano à
integridade física dos operadores.
• O cloreto de sódio normalmente contamina as demais amostras,
adulterando os resultados; por este motivo, deve ser deixado por
último.
• As cores que devem ser obtidas nos ensaios são:
• sódio – amarelo-alaranjado.
• potássio – violeta-pálido
• cálcio – vermelho-alaranjado
• estrôncio – vermelho-sangue
• bário – verde-amarelado
• cobre – verde-azulado
7.
8.
9.
10. Pág. 119
Quadro 5. Cores observadas no teste de chama
Pag. 218
Soluções
Íons presentes na solução
Cor na chama
iodeto de potássio (KI)
K+ e I-
cloreto de potássio (KC)
K+ e C-
cloreto de sódio (NaC)
Na+ e C-
brometo de sódio (NaBr)
Na+ e Br-
cloreto de lítio (LiC)
Li+ e C-
cloreto de cálcio (CaC2)
Ca2+ e C-
cloreto de estrôncio (SrC2)
Sr2+ e C-
cloreto de bário (BaC2)
Ba2+ e C-
cloreto de cobre (CuC2)
Cu2+ e C-
cloreto de alumínio (AC3)
19. Para saber mais:
Ler texto e ver animação da lâmpada fluorescente:
http://ciencia.hsw.uol.com.br/lampadas-fluorescentes.htm
Comprimento de onda x Energia
ttp://ciencia.hsw.uol.com.br/luz3.htm
