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Materiais
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- 2. Índice! • Vários tiposde misturas de substância; • Concentração mássica; • Propriedades físicas que caracterizam as substâncias; • Densidade; • Processos de separação.
- 3. Vários tipos demisturas de substância! • Existe vários tipos de misturas de substâncias: 1. Heterogéneas Quando se distingue( a olho nu ) todos os componentes existentes. Ex.: Granito… 2. Homogéneas Quando não se distingue os componentes nem a olho nu, nem a microscópio. Ex.: Água com sal… 3. Coloidais Quando não se distingue os componentes a olho nu, mas a microscópio já se distingue. Ex.: Sangue, Leite…
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- 5. Propriedades físicas quecaracterizam as substâncias! • Ponto de fusão: é a temperatura á qual uma determinada substância funde. Passa do estado sólido ao estado líquido. O ponto de fusão é característico de uma determinada substância. • Ponto de ebulição: é a temperatura á qual uma determinada substância entra em ebulição. Passa do estado líquido ao estado gasoso . O ponto de ebulição é característico de uma determinada substância
- 6. Densidade! • Densidade oumassa volúmica: Tal como o ponto de fusão e o ponto de ebulição, a massa volúmica, também é característica de uma substância. Esta grandeza corresponde à razão entre a massa de uma substância e o volume por ela ocupado.
- 7. Processos de separação! •Para separar os constituintes de uma mistura pode-se recorrer a diferentes processos de separação. Os processos de separação permitem separar diferentes substâncias que inicialmente estavam juntas, mantendo as suas propriedades características.
- 8. Filtração! • Processo quepermite separar partículas sólidas que se encontram em suspensão num líquido ou numa solução. Utiliza-se um papel de filtro adequado, que permite reter as partículas sólidas, estas constituem o resíduo. • A solução que atravessa os filtro designa-se por filtrado. • Ex.: Separar água e grãos de pimenta.
- 9. Decantação! • Processo físicoque permite separar um sólido depositado no fundo de um recipiente que contém um líquido. Na decantação transfere-se o líquido de um recipiente para o outro com o auxílio de uma vareta. • Ex.: Separar areia grossa e água.
- 10. Decantação líquido-líquido! • Processoque permite separar dois ou mais líquidos imiscíveis (que não se misturam), com base na diferença de densidades dos líquidos, para tal utiliza-se uma ampola de decantação. • Ex.: Separar água e azeite.
- 11. Centrifugação! • Processo quepermite separar, com maior rigor, partículas sólidas de pequenas dimensões que se encontram em suspensão num líquido, por ação de uma centrifugadora (esta realiza um movimento de rotação a alta velocidade) • Ex.: Enxofre em pó em suspensão na água.
- 12. Peneiração! • Processo quepermite separar as misturas sólidas formadas por constituintes cujos “grãos” têm diâmetros diferentes, para tal utilizam-se as peneiras. • Ex.: Separar farelo da farinha.
- 13. Separação magnética! • Processoutilizado quando um dos componentes da mistura apresenta propriedades magnéticas, ou seja é atraído através do uso de um íman. O íman separa sólidos magnéticos dos não magnéticos. • Ex.: Separar uma mistura de limalha de ferro e farinha.
- 14. Cristalização! • Processo queconsiste na evaporação lenta do solvente, à temperatura ambiente, permitindo a recuperação do soluto sob a forma de cristais. • Ex.: Evaporação lenta de uma solução de Sulfato de cobre em água com formação de cristais.
- 15. Destilação simples! • Processoque permite separar dois líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes ou uma mistura de um sólido e de um líquido. O líquido de menor ponto de ebulição evapora primeiro, condensando de seguida, separando-se assim do outro líquido. • Ex.: destilação do vinho (obtenção da aguardente).
- 16. Cromatografia! • Processo quepermite identificar os diferentes componentes corados dissolvidos numa solução. Baseia-se no facto dos diferentes solutos, serem arrastados com velocidades diferentes ao longo de uma tira de papel adequado. • Ex.: separação dos diferentes componentes da tinta de um marcador.
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