Isomeria Quimica 3 ano
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O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria plana, isomeria espacial cis-trans, e isomeria óptica. A isomeria óptica ocorre quando moléculas são imagens especulares e desviam a luz para a direita ou esquerda. Carbonos com quatro grupos ligantes diferentes podem ser assimétricos e exibir isomeria óptica.
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Isomeria espacial
O documento discute os diferentes tipos de isomeria espacial em compostos orgânicos, incluindo isomeria cis-trans, óptica, geométrica e quiralidade. Ele explica esses conceitos por meio de exemplos de compostos como ácido lático, define propriedades como enantiômeros e diastereômeros, e discute representações espaciais como projeção de Fischer.
Química orgânica - Isomeria
O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria constitucional, de posição, de função, de compensação, tautomeria e isomeria espacial. Explica cada tipo de isomeria com exemplos de compostos orgânicos.
Isomeria
O documento resume os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria plana (de cadeia, posição e função), isomeria espacial (geométrica e óptica) e exemplos de cada um. A isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas propriedades físicas diferentes.
7. níveis de energia
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
Gases e transformações
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
Isomeria
A isomeria é o fenômeno pelo qual compostos com a mesma fórmula molecular podem ter propriedades diferentes devido à disposição dos átomos na molécula. Existem dois tipos principais de isomeria: isomeria plana, que ocorre devido à posição dos grupos funcionais ou átomos na estrutura de Lewis, e isomeria espacial, que ocorre devido à orientação dos grupos no espaço. A isomeria óptica é um tipo especial de isomeria espacial onde compostos podem desviar a luz polar
Isomeria optica
1) A isomeria óptica ocorre quando compostos possuem carbonos quirais, capazes de desviar a luz polarizada.
2) Compostos podem ser dextrógiros ou levógiros, dependendo da direção em que desviam a luz.
3) A quantidade de isômeros ópticos ativos é dada por 2n, onde n é o número de carbonos quirais.
Geometria Espacial para ENEM
O documento apresenta os principais conceitos de geometria espacial, incluindo tipos de sólidos geométricos, área, volume e aplicações de problemas. O professor Ary de Oliveira discute prisma, pirâmide, cilindro, cone, esfera e tronco, além de apresentar exemplos de cálculo de área e volume destes sólidos.
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Física 2º ano ensino médio ondulatória equação de onda e princípio de super...
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Resumo - Estrutura atômica e distribuição eletrônica
O documento descreve a estrutura atômica dos elementos químicos e suas representações. Explica que cada elemento tem um número atômico e massa atômica únicos, e que átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos). Também aborda coincidências atômicas como isóbaros e isótonos. Em seguida, descreve a distribuição eletrônica dos átomos em camadas e orbitais.
Isomeria Óptica
Isomeria óptica ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas diferentes arranjos espaciais, levando a diferentes efeitos fisiológicos. Isso requer a presença de carbono quiral ou assimétrico. Exemplos incluem os dois isômeros ópticos do limoneno, que têm diferentes fragrâncias, e do naproxeno, que têm diferentes efeitos no fígado.
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O documento descreve a evolução da química ao longo da história, desde a pré-história quando o homem aprendeu a transformar materiais, passando pela descoberta do fogo e dos metais, até a Idade Média com o surgimento da alquimia em busca da pedra filosofal e elixir da vida eterna.
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2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
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O átomo
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A violeta que desaparece experimento
Este experimento mostra como os mesmos átomos podem formar cores diferentes dependendo de como se organizam molecularmente. Uma solução violeta de permanganato de potássio fica transparente quando reage com vinagre e água oxigenada, formando íons manganês incolores. Quando a água oxigenada é adicionada primeiro, forma-se dióxido de manganês marrom, que também fica transparente com a adição de vinagre.
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Leis ponderais
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
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Radioatividade
1. A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se desintegrarem para formas mais estáveis.
2. Há três tipos principais de radiação emitida - partículas alfa, beta e raios gama - que alteram o número atômico ou de massa do átomo.
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Isomeria Quimica 3 ano
- 1. Química Orgânica ISOMERIA Fernando Duque Barros
- 2. Isomeria • Isomeria plana • Isomeria espacial
- 3. • Cadeia • Posição • Função • Metameria • Tautomeria Isomeria plana
- 9. Isomeria espacial • Isomeria cis-trans ou geométrica • Isomeria óptica
- 10. Isomeria geométrica • Pode ocorrer em dois casos: – Compostos com duplas ligações – Compostos cíclicos
- 11. Isomeria geométrica em compostos acíclicos – dupla ligação
- 12. Isomeria geométrica em compostos acíclicos – dupla ligação • Isomeria cis • Isomeria trans
- 13. Isomeria geométrica em compostos cíclicos
- 14. Isomeria geométrica em compostos cíclicos
- 15. Isomeria Óptica • Desvia a luz para lado direito ou esquerdo: – Direito = isômero dextrogiro (d) ou (+) – Esquerdo = isômero levogiro (l) ou (-)
- 16. Isomeria Óptica • Assimetria molecular: – A condição necessária para ocorrência de isomeria óptica é que a molécula da substância apresente assimetria.
- 17. Isomeria Óptica • Para um carbono ser assimétrico: – Deve apresentar quatro grupos ligantes diferentes entre si. – Normalmente o carbono assimétrico é indicado por asterisco (*).
- 19. Isomeria Óptica
- 20. Isomeria Óptica • A mistura eqüimolar dos isômeros d e l produzem uma mistura opticamente inativa, isto é, não desloca a luz, chamada de mistura racêmica (conhecida também como isômero racêmico) • Representação do isômero racêmico: d l ou r
- 21. Isomeria Óptica • Compostos com vários carbonos assimétricos: – Número de isômeros ópticos diferentes entre si: • 2n onde n = carbonos assimétricos – Número de misturas racêmicas: • 2n-1