Este documento é uma avaliação bimestral de química com 10 questões. As questões cobrem tópicos como elementos químicos, distribuição eletrônica, ligação iônica, gases nobres e fórmulas químicas. O aluno deve identificar elementos, períodos e famílias químicas, definir características de substâncias iônicas e compreender como os átomos adquirem configuração eletrônica de gás nobre.

1. Avaliação Bimestral de Química
Escola Estadual José Garcia Leal
Prof° Antonio Junior NOTA:_________
Aluno (a):_______________________ n°____ 1°Ano A
Valor: 5,0 pontos
1) O elemento de número atômico 35 está localizado: (0,5)
(A) na família do nitrogênio.
(B) no grupo 16.
(C)no 3° período.
(D)na família dos calcogênios.
(E) na família dos halogênios.
2) Substâncias iônicas são aquelas que conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas
não no estado sólido. Também se pode dizer que essas substâncias possuem elementos com
tendência a perder ou a receber elétrons. Inclui cloreto de lítio, brometo de potássio, cloreto
de cálcio, cloreto de sódio, óxido de alumínio, óxido de magnésio, entre outros.
Dentre as substâncias abaixo, aquela que possui as características citadas acima é: (0,5)
(A) CO2.
(B) NH3.
(C)O3.
(D)CaF2.
(E) SO2.
3) Defina qual é o elemento, período e família dos átomos com as seguintes distribuições
eletrônicas: (0,5)
(A)1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
(B) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
(C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
(D)1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
(E) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
4) (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração
4s2
3d3
é um elemento: (0,5)
(A) alcalino.
(B) de transição.
(C) alcalino-terroso.
(D) calcogênio.
(E) gás nobre.

2. 5) (Cefet-AL) O bócio é uma doença ocasionada pelo aumento da glândula tireoide e está
associada diretamente à falta de iodo (na forma de iodeto) na alimentação. Para reduzir os
casos da doença é adicionado iodeto de sódio (NaI) ou iodeto de potássio (KI) ao sal de
cozinha. O tipo de ligação química observada entre os átomos nesses dois compostos é: (0,5)
(A) Iônica.
(B) Covalente.
(C)Metálica.
(D)Ponte de hidrogênio.
(E) Força de van der Walls.
6) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem
estáveis é: (0,5)
(A) halogênios.
(B) calcogênios.
(C) metais alcalinos terrosos.
(D) metais alcalinos.
(E) gases nobres.
7) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica
igual à de um gás nobre, é necessário que: (0,5)
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
(A) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
(B) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
(C) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
(D) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
(E) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
8) A fórmula entre cátion X+3
e o ânion Y – 1
é: (0,5)
(A) XY.
(B) XY3.
(C) X7Y.
(D) X3Y7.
(E) X7Y3.
9) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y,
situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável
será: (0,5)
(A) XY.
(B) XY2.
(C) X2Y.
(D) X2Y3.
(E) X3Y2.
10) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: (0,5)
(A) CH.
(B) CH2.
(C) CH3.
(D) CH4.
(E) CH5.