1) O documento descreve métodos para analisar destilados alcoólicos, incluindo a determinação da acidez total e do poder tamponante de uma solução tampão de acetato.
2) A acidez total é medida por titulação com hidróxido de sódio e é expressa em gramas de ácido acético por 100 mL da amostra.
3) O poder tamponante é calculado adicionando hidróxido de sódio a uma solução tampão de acetato até elevar o pH em 1 unidade, e é expresso em equivalentes de
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento discute a isomeria geométrica dos ácidos maleico e fumárico. A primeira demonstração experimental da isomeria geométrica envolveu o estudo destes dois ácidos. O ácido fumárico corresponde ao isômero trans enquanto o ácido maléico corresponde ao isômero cis, mas ambos têm polaridades semelhantes.
O paciente continuou com febre e dores após tomar dipirona por via oral, indicando que a via oral não foi efetiva; o farmacêutico deve recomendar hidratação intravenosa e dipirona por via intramuscular para garantir a absorção do medicamento. A biodisponibilidade do medicamento ingerido por J.L.N foi de 30% dado que apenas 130mg dos 450mg ingeridos chegaram ao fígado para metabolização.
O documento discute soluções tampão e sua importância para sistemas biológicos. Sistemas tampão, como o par ácido-base conjugado, ajudam a manter o pH dentro de valores adequados para garantir o bom funcionamento de células e órgãos. O documento também descreve como preparar soluções tampão usando o exemplo do ácido acético e discute outros sistemas tampão importantes como o fosfato e o bicarbonato.
Este documento discute o potencial hidrogeniônico (pH) e soluções tampão. Explica que o pH mede a acidez de uma substância e varia de 0 a 14, com soluções abaixo de 7 sendo ácidas e acima de 7 sendo básicas. Também descreve como soluções tampão resistem a mudanças de pH ao reagir com íons hidrogênio ou hidróxido adicionados.
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
1) O documento descreve métodos para analisar destilados alcoólicos, incluindo a determinação da acidez total e do poder tamponante de uma solução tampão de acetato.
2) A acidez total é medida por titulação com hidróxido de sódio e é expressa em gramas de ácido acético por 100 mL da amostra.
3) O poder tamponante é calculado adicionando hidróxido de sódio a uma solução tampão de acetato até elevar o pH em 1 unidade, e é expresso em equivalentes de
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento discute a isomeria geométrica dos ácidos maleico e fumárico. A primeira demonstração experimental da isomeria geométrica envolveu o estudo destes dois ácidos. O ácido fumárico corresponde ao isômero trans enquanto o ácido maléico corresponde ao isômero cis, mas ambos têm polaridades semelhantes.
O paciente continuou com febre e dores após tomar dipirona por via oral, indicando que a via oral não foi efetiva; o farmacêutico deve recomendar hidratação intravenosa e dipirona por via intramuscular para garantir a absorção do medicamento. A biodisponibilidade do medicamento ingerido por J.L.N foi de 30% dado que apenas 130mg dos 450mg ingeridos chegaram ao fígado para metabolização.
O documento discute soluções tampão e sua importância para sistemas biológicos. Sistemas tampão, como o par ácido-base conjugado, ajudam a manter o pH dentro de valores adequados para garantir o bom funcionamento de células e órgãos. O documento também descreve como preparar soluções tampão usando o exemplo do ácido acético e discute outros sistemas tampão importantes como o fosfato e o bicarbonato.
Este documento discute o potencial hidrogeniônico (pH) e soluções tampão. Explica que o pH mede a acidez de uma substância e varia de 0 a 14, com soluções abaixo de 7 sendo ácidas e acima de 7 sendo básicas. Também descreve como soluções tampão resistem a mudanças de pH ao reagir com íons hidrogênio ou hidróxido adicionados.
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
O documento discute como Durkheim, Marx e Weber conceitualizam o indivíduo e sua relação com a sociedade, família, religião e escola. Durkheim via o indivíduo como produto da sociedade e suas instituições. Marx enxergava o indivíduo como ser social cuja existência depende das condições econômicas. Weber analisava a ação individual buscando o sentido subjetivo.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Os sistemas tampão mantêm a homeostase do pH do sangue através da neutralização de ácidos e bases em excesso. O principal sistema é o bicarbonato e ácido carbônico, que reage quando há ácido ou base em excesso para restaurar a relação normal de 20:1 e eliminar o CO2 nos pulmões. Outros sistemas tampão incluem proteínas, fosfato de sódio, e hemoglobina, que cooperam para manter o equilíbrio ácido-básico.
VideoAulas Sobre Exercícios Resolvidos de Propriedade dos Compostos – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.exerciciosresolvidosde.com.br
O documento discute soluções aquosas, incluindo suas propriedades e classificação como ácidas, básicas ou neutras com base no pH. Explica que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Este documento contém 15 exercícios sobre reações inorgânicas. Os exercícios abordam tópicos como tipos de reações químicas, equacionamento de reações e classificação de reações.
O documento discute as propriedades de compostos orgânicos como a vitamina C e outros. A vitamina C é hidrossolúvel devido aos seus grupos hidrófilos como OH, que facilitam a dissolução em água. Sua estrutura contém dipolos permanentes que interagem com a água através de ligações de hidrogênio, explicando sua solubilidade. O documento também apresenta questões sobre isomeria, vitaminas lipossolúveis e reações químicas.
Um técnico de laboratório encontrou três frascos rotulados com a mesma fórmula contendo substâncias diferentes. Ao realizar experimentos, descobriu que: (1) O frasco A continha a substância com o ponto de ebulição mais baixo; (2) O frasco B produziu um ácido carboxílico após oxidação total; (3) Pelo processo de eliminação, o frasco C continha um álcool secundário.
O documento apresenta exercícios sobre propriedades de compostos orgânicos. Os exercícios abordam tópicos como aldeídos, ácidos carboxílicos, pontos de fusão e ebulição de substâncias, tipos de ligação química e suas influências nas propriedades. Há também questões sobre estrutura e reatividade de compostos como colesterol e formaldeído.
O documento apresenta exercícios sobre propriedades de compostos orgânicos. Os exercícios abordam tópicos como aldeídos, ácidos carboxílicos, pontos de fusão e ebulição de substâncias, tipos de ligação química e suas influências nas propriedades. O documento fornece respostas detalhadas para cada exercício com explicações sobre os conceitos químicos envolvidos.
VideoAulas Sobre Exercícios Resolvidos de Membrana Plasmática – ( 2 )Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.exerciciosresolvidosde.com.br
As células 1 representam a prófase, as células 2 a metáfase, as células 3 a telófase/citocinese, as células 5 a interfase e as células 4 a anáfase do ciclo celular, conforme evidenciado pelas características dos cromossomos em cada estágio.
O documento discute como os cientistas descobriram que os genes controlam o número máximo de divisões celulares que uma célula somática pode realizar. Isso explica por que as células somáticas envelhecem e morrem, e também abre possibilidades para evitar os efeitos do envelhecimento e tratar o câncer.
O documento discute os processos de divisão celular. Explica que a metáfase é escolhida para contar cromossomos porque é quando eles estão mais visíveis e separados, e que o emparelhamento de cromossomos homólogos na meiose garante que cada célula filha receba um cromossomo de cada tipo, aumentando a variabilidade genética.
O documento descreve um experimento que mediu a variação da quantidade de DNA em células de ovário e epitélio intestinal de um animal ao longo do tempo. A Figura 1 mostra uma duplicação e retorno aos níveis iniciais de DNA, indicando mitose no epitélio intestinal. A Figura 2 mostra que a quantidade final de DNA é metade da inicial, indicando meiose nas células do ovário.
O documento descreve um exercício sobre as etapas da divisão celular. O estudante deve identificar o tipo de divisão celular representado nas figuras I-V (meiose), a ordem correta das etapas (III, IV, II, V, I), a etapa da segregação dos cromossomos homólogos e das cromátides, e o fenômeno evolutivo que ocorre na etapa III (permutação ou crossing-over).
O documento discute como Durkheim, Marx e Weber conceitualizam o indivíduo e sua relação com a sociedade, família, religião e escola. Durkheim via o indivíduo como produto da sociedade e suas instituições. Marx enxergava o indivíduo como ser social cuja existência depende das condições econômicas. Weber analisava a ação individual buscando o sentido subjetivo.
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
O documento discute conceitos relacionados à solubilidade de sais, incluindo: (1) a definição de solubilidade e como ela varia com a temperatura; (2) como calcular o produto de solubilidade Ks a partir da solubilidade; e (3) como fatores como o ião comum afetam a solubilidade.
Os sistemas tampão mantêm a homeostase do pH do sangue através da neutralização de ácidos e bases em excesso. O principal sistema é o bicarbonato e ácido carbônico, que reage quando há ácido ou base em excesso para restaurar a relação normal de 20:1 e eliminar o CO2 nos pulmões. Outros sistemas tampão incluem proteínas, fosfato de sódio, e hemoglobina, que cooperam para manter o equilíbrio ácido-básico.
VideoAulas Sobre Exercícios Resolvidos de Propriedade dos Compostos – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.exerciciosresolvidosde.com.br
O documento discute soluções aquosas, incluindo suas propriedades e classificação como ácidas, básicas ou neutras com base no pH. Explica que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
1. O documento apresenta cálculos para determinar a energia de rede de compostos iônicos hipotéticos utilizando a equação de Born-Landé. 2. É calculada a energia de rede para Ca+O- e obtido um valor pouco exotérmico, indicando que o composto provavelmente não é estável. 3. A energia de rede também é calculada para CsF2, dando um valor altamente negativo, confirmando que o composto não existe.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Este documento contém 15 exercícios sobre reações inorgânicas. Os exercícios abordam tópicos como tipos de reações químicas, equacionamento de reações e classificação de reações.
O documento discute as propriedades de compostos orgânicos como a vitamina C e outros. A vitamina C é hidrossolúvel devido aos seus grupos hidrófilos como OH, que facilitam a dissolução em água. Sua estrutura contém dipolos permanentes que interagem com a água através de ligações de hidrogênio, explicando sua solubilidade. O documento também apresenta questões sobre isomeria, vitaminas lipossolúveis e reações químicas.
Um técnico de laboratório encontrou três frascos rotulados com a mesma fórmula contendo substâncias diferentes. Ao realizar experimentos, descobriu que: (1) O frasco A continha a substância com o ponto de ebulição mais baixo; (2) O frasco B produziu um ácido carboxílico após oxidação total; (3) Pelo processo de eliminação, o frasco C continha um álcool secundário.
O documento apresenta exercícios sobre propriedades de compostos orgânicos. Os exercícios abordam tópicos como aldeídos, ácidos carboxílicos, pontos de fusão e ebulição de substâncias, tipos de ligação química e suas influências nas propriedades. Há também questões sobre estrutura e reatividade de compostos como colesterol e formaldeído.
O documento apresenta exercícios sobre propriedades de compostos orgânicos. Os exercícios abordam tópicos como aldeídos, ácidos carboxílicos, pontos de fusão e ebulição de substâncias, tipos de ligação química e suas influências nas propriedades. O documento fornece respostas detalhadas para cada exercício com explicações sobre os conceitos químicos envolvidos.
VideoAulas Sobre Exercícios Resolvidos de Membrana Plasmática – ( 2 )Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.exerciciosresolvidosde.com.br
As células 1 representam a prófase, as células 2 a metáfase, as células 3 a telófase/citocinese, as células 5 a interfase e as células 4 a anáfase do ciclo celular, conforme evidenciado pelas características dos cromossomos em cada estágio.
O documento discute como os cientistas descobriram que os genes controlam o número máximo de divisões celulares que uma célula somática pode realizar. Isso explica por que as células somáticas envelhecem e morrem, e também abre possibilidades para evitar os efeitos do envelhecimento e tratar o câncer.
O documento discute os processos de divisão celular. Explica que a metáfase é escolhida para contar cromossomos porque é quando eles estão mais visíveis e separados, e que o emparelhamento de cromossomos homólogos na meiose garante que cada célula filha receba um cromossomo de cada tipo, aumentando a variabilidade genética.
O documento descreve um experimento que mediu a variação da quantidade de DNA em células de ovário e epitélio intestinal de um animal ao longo do tempo. A Figura 1 mostra uma duplicação e retorno aos níveis iniciais de DNA, indicando mitose no epitélio intestinal. A Figura 2 mostra que a quantidade final de DNA é metade da inicial, indicando meiose nas células do ovário.
O documento descreve um exercício sobre as etapas da divisão celular. O estudante deve identificar o tipo de divisão celular representado nas figuras I-V (meiose), a ordem correta das etapas (III, IV, II, V, I), a etapa da segregação dos cromossomos homólogos e das cromátides, e o fenômeno evolutivo que ocorre na etapa III (permutação ou crossing-over).
O documento discute propriedades de ondas sonoras. Ele afirma que o ouvido humano pode ouvir sons entre 20Hz e 20.000Hz e que a velocidade do som no ar é de aproximadamente 340 m/s. Com essas informações, calcula que o comprimento de onda do som mais grave que podemos ouvir é de aproximadamente 17m.
Dois raios de luz se interceptam em um ponto. A partir deste ponto, os raios mudam sua direção de propagação. Um eclipse solar ocorre quando a Lua está entre a Terra e o Sol, fazendo com que a Lua atue como um obstáculo bloqueando parcial ou totalmente a luz do Sol.
A refração ocorre quando a velocidade de propagação das ondas muda entre dois meios. A frente de onda se curva ao passar para o meio onde a velocidade é menor.
O índice de refração é maior no meio onde a velocidade é menor. Se n1 < n2, então a velocidade é maior no meio 1 e o comprimento de onda é também maior.
Ao passar do ar para a água, a luz e o som sofrem refração, uma vez que a velocidade do som é maior na água. A tra
1) Uma pessoa idosa de 68kg está apoiada em uma bengala. A balança indica uma força de 650N para cima.
2) A força que a bengala exerce na pessoa é vertical para baixo. A força que a balança exerce é de 650N para cima.
3) O documento apresenta vários exercícios sobre equilíbrio de forças em situações mecânicas.
O documento apresenta 5 questões sobre mecânica newtoniana envolvendo corpos em movimento sobre planos inclinados. A Questão 1 trata da aceleração de um veículo em movimento retilíneo horizontal e a influência da massa nessa aceleração. A Questão 2 aborda as forças atuantes em um bloco lançado para cima sobre um plano inclinado. A Questão 3 calcula o tempo para uma partícula subir um plano inclinado e sua velocidade ao retornar à base. A Questão 4 determina o peso necessário
1) O documento descreve um sistema óptico simples usado para leitura e formação de imagens.
2) É fornecida informação sobre distâncias focais, posições de objetos e imagens para vários sistemas ópticos como lentes simples e lunetas.
3) São apresentados cálculos para determinar a posição da imagem em diferentes configurações com base nas leis da óptica geométrica.
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, 2° TRIMESTRE DE 2024, ADULTOS, EDITORA BETEL, TEMA, ORDENANÇAS BÍBLICAS, Doutrina Fundamentais Imperativas aos Cristãos para uma vida bem-sucedida e de Comunhão com DEUS, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Comentários, Bispo Abner Ferreira, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
2. 2 – (UFPI) Qual dos pares seguintes é indicado para formar uma
solução-tampão?
a)Ácido sulfúrico / sulfato de sódio
b)Ácido acético / acetato de sódio
c)Hidróxido de amônio /hidróxido de sódio
d)Ácido clorídrico /cloreto de sódio
e)Ácido propiônico / ácido butanoico
3. Resposta 2
So lução tampão, mantém os valores de pH de uma solução constantes,
com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As
soluções tampão são formadas por ácido fraco e seu sal ou base fraca e
seu sal.
a) O H2SO4 é um ácido relativamente forte.
b) O ácido acético é um ácido fraco e junto com o sal acetato de sódio
forma a solução tampão.
c) O hidróxido de amônio e o hidróxido de sódio, ambos são bases e
não há sal, logo não há solução tampão.
d) O HCl é ácido forte.
e) Ambos são ácidos, não há um sal.