Cfq8 exercicios3
•
0 gostou•177 visualizações
Para aliviar a dor das picadas de vespa, é necessário neutralizar o líquido básico introduzido na pele. Isto pode ser feito aplicando um ácido como o vinagre para contrabalançar o caráter básico. A equação da reação entre HNO3 e NaOH é: HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l). As soluções ácidas são A, C, D e H. As soluções básicas são B, E, F e G. A solução
Denunciar
Compartilhar
Denunciar
Compartilhar
Baixar para ler offline
Recomendados
8 ª lista de exercícios de química geral equilíbrio químico (com respostas)...
1) O documento apresenta 12 exercícios de equilíbrio químico e cálculo de pH envolvendo ácidos, bases e constantes de dissociação. Os exercícios abordam tópicos como pKa, pKb, cálculo de concentrações iônicas em equilíbrio e determinação de pH em diferentes soluções aquosas.
Atividade de reforço 1° ano
O documento apresenta vários problemas de química que envolvem leis como a lei de Proust e Lavoisier. Inclui questões sobre reações químicas como a combustão do álcool etílico e eletrólise da água, pedindo para calcular massas das substâncias envolvidas baseado nas leis ponderais.
Reacoes quimicas e estequiometria
O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele apresenta os seguintes tópicos:
1) Tipos de reações químicas como adição, decomposição, troca simples e dupla.
2) Cálculos estequiométricos fundamentais como massa atômica, molecular, proporções entre reagentes e produtos.
3) Exemplos de exercícios sobre tipos de reações e cálculos estequiométricos.
Ficha de exercicio 12º ano 15 16
Este documento apresenta uma ficha de trabalho de Química do 12o ano com exercícios sobre equilíbrio ácido-base. Os exercícios abordam pares ácido-base, cálculo de concentrações em soluções, determinação de pH e pOH, e propriedades de ácidos e bases.
Aula bronsted lowry_p_h_poh
1) O documento discute funções químicas, com foco em ácidos e bases. 2) Ácidos são definidos como doadores de prótons e bases como receptoras de prótons, de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. 3) O pH é usado para medir a concentração de íons hidrogênio [H+] em soluções aquosas.
Estequiometria - Prof. Fernando Abreu
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
Dispersoes Ii
1) O documento discute a ligação covalente entre o hidrogênio e o cloro e como eles compartilham elétrons para completar seus orbitais.
2) Quando em solução aquosa, o hidrogênio e o cloro se separam em íons hidrogênio e cloreto pela maior eletronegatividade do cloro.
3) Isso leva à formação de soluções iônicas de ácido clorídrico.
3.3.5. Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas
I. A teoria de Brønsted-Lowry classifica a água como base nas reações I e III, e como ácido na reação II.
II. Na reação entre HClO4 e H2SO4, HClO4 e H2SO4 são ácidos e H3SO4+ e ClO4- são suas respectivas bases conjugadas.
III. A teoria de Brønsted-Lowry fornece pares conjugados ácido-base para as reações de dissolução de HCl e NH3 em água.
Recomendados
8 ª lista de exercícios de química geral equilíbrio químico (com respostas)...
1) O documento apresenta 12 exercícios de equilíbrio químico e cálculo de pH envolvendo ácidos, bases e constantes de dissociação. Os exercícios abordam tópicos como pKa, pKb, cálculo de concentrações iônicas em equilíbrio e determinação de pH em diferentes soluções aquosas.
Atividade de reforço 1° ano
O documento apresenta vários problemas de química que envolvem leis como a lei de Proust e Lavoisier. Inclui questões sobre reações químicas como a combustão do álcool etílico e eletrólise da água, pedindo para calcular massas das substâncias envolvidas baseado nas leis ponderais.
Reacoes quimicas e estequiometria
O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele apresenta os seguintes tópicos:
1) Tipos de reações químicas como adição, decomposição, troca simples e dupla.
2) Cálculos estequiométricos fundamentais como massa atômica, molecular, proporções entre reagentes e produtos.
3) Exemplos de exercícios sobre tipos de reações e cálculos estequiométricos.
Ficha de exercicio 12º ano 15 16
Este documento apresenta uma ficha de trabalho de Química do 12o ano com exercícios sobre equilíbrio ácido-base. Os exercícios abordam pares ácido-base, cálculo de concentrações em soluções, determinação de pH e pOH, e propriedades de ácidos e bases.
Aula bronsted lowry_p_h_poh
1) O documento discute funções químicas, com foco em ácidos e bases. 2) Ácidos são definidos como doadores de prótons e bases como receptoras de prótons, de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. 3) O pH é usado para medir a concentração de íons hidrogênio [H+] em soluções aquosas.
Estequiometria - Prof. Fernando Abreu
Este documento discute os princípios da estequiometria, incluindo: 1) Leis da conservação de massa e proporções constantes; 2) Equações químicas e balanceamento; 3) Cálculos estequiométricos usando massa, volume ou mols de reagentes e produtos. Exemplos demonstram como resolver problemas envolvendo reações químicas quantitativas.
Dispersoes Ii
1) O documento discute a ligação covalente entre o hidrogênio e o cloro e como eles compartilham elétrons para completar seus orbitais.
2) Quando em solução aquosa, o hidrogênio e o cloro se separam em íons hidrogênio e cloreto pela maior eletronegatividade do cloro.
3) Isso leva à formação de soluções iônicas de ácido clorídrico.
3.3.5. Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas
I. A teoria de Brønsted-Lowry classifica a água como base nas reações I e III, e como ácido na reação II.
II. Na reação entre HClO4 e H2SO4, HClO4 e H2SO4 são ácidos e H3SO4+ e ClO4- são suas respectivas bases conjugadas.
III. A teoria de Brønsted-Lowry fornece pares conjugados ácido-base para as reações de dissolução de HCl e NH3 em água.
1. lista 1 de exercícios 25 01-12
1) A lista de exercícios inclui equações químicas para serem balanceadas e questões sobre reações químicas envolvendo óxido de alumínio e combustão de isooctano.
2) Os estudantes devem enviar as respostas para o professor até o dia 28 de janeiro por e-mail ou em formato digital.
3) A lista contém 6 exercícios para balancear equações químicas e responder perguntas.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
105
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Atividade lei de hess
1. O documento discute vários cálculos de variação de entalpia (ΔH) para reações químicas. Inclui reações envolvendo peróxido de hidrogênio, etanol, óxido nítrico e acetileno.
2. Fornece equações termoquímicas e dados numéricos para calcular ΔH em cada caso.
3. O objetivo é determinar se as reações são exotérmicas ou endotérmicas a partir do sinal de ΔH.
Lista de exercicios sais
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
Formas de expressar a concentração
Existem diferentes modos de expressar a concentração de uma solução, dependendo da finalidade. A osmolaridade determina o número de partículas osmoticamente ativas de soluto por litro de solução, classificadas como isotônica, hipertônica ou hipotônica. O cálculo da osmolaridade é dado pelo número de partículas vezes a molaridade, como demonstrado no exemplo da solução glicosada a 5%, com osmolaridade de 0,27 Osmol.
Ficha de revisões 9º ano
1) O documento lista questões sobre massa molecular, ligações químicas, geometria molecular e estrutura de moléculas orgânicas.
2) É pedido para determinar massas moleculares, classificar afirmações como verdadeiras ou falsas, caracterizar ligações, e escrever fórmulas estruturais de compostos.
3) Há também questões sobre número de elétrons compartilhados, pares de elétrons não ligantes, e ordem de ligação e comprimento de ligação em moléculas como H2 e
Estequiometria
1) O documento discute reações químicas e cálculos estequiométricos, incluindo o balanceamento de equações químicas e o uso de coeficientes estequiométricos.
2) É explicado que cálculos estequiométricos envolvem o uso das leis de Lavoisier e Proust para relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
3) Diferentes métodos para balancear equações químicas são descritos, incluindo o método das tentativas e métodos algébrico
Estequiometria
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
Ficha de-trabalho-1-quc3admica
Este documento contém uma ficha de trabalho de Ciências Físico-Químicas com nove exercícios. Os exercícios abordam tópicos como representação química, tabela periódica, números atômicos, distribuição eletrônica, equações químicas, reações de precipitação e neutralização, e propriedades ácidas e básicas.
Oxirredução
I. O documento fornece 10 exercícios de química sobre balanceamento de equações químicas e identificação de agentes oxidantes e redutores.
II. Os exercícios envolvem balancear equações químicas, identificar elementos oxidados e reduzidos, e determinar agentes oxidantes e redutores.
III. As respostas incluem coeficientes balanceados, especificação de elementos oxidados e reduzidos, e identificação de agentes oxidantes e redutores.
Gabarito comentado 1º Exame de Qualificação UERJ 2017 - Prof. Fernando Abreu
1) O documento discute um acidente em uma barragem de mineração em Mariana que liberou lama poluente no Rio Doce.
2) A lama levou 16 dias para atingir o mar a 600km, deixando um rastro de destruição.
3) As questões tratam de química e fornecem comentários sobre os itens da prova.
Exercicio de estequiometria
1) O documento apresenta 10 exercícios de cálculo estequiométrico envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam reações como combustão, obtenção de metais e ácidos, neutralização e produção de gases.
2) São fornecidos dados como massas molares dos elementos envolvidos nas reações para auxiliar nos cálculos.
3) Os exercícios devem ser resolvidos utilizando princípios da estequiometria como número de mols, leis de combinação dos elementos e rendimento das
Reacoes Quimicas II
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
Exercícios físico- química II-equilíbrio químico
1. O documento apresenta 29 exercícios sobre equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo cálculos de concentrações de espécies iônicas e determinação de pH em diferentes sistemas. Os exercícios envolvem equações de equilíbrio de ácidos, bases e reações químicas em geral.
Lista de exercícios equilíbrio químico
1. O documento apresenta 17 exercícios sobre equilíbrio químico, envolvendo cálculos de constantes de equilíbrio, concentrações no equilíbrio e solubilidade de substâncias.
Funções Inorgânicas e Reações Químicas
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
Materia quimica iii periodo 2014
O documento discute o equilíbrio ácido-base no solo e em soluções aquosas. Explica a escala de pH e a escala de Sorensen para medir a acidez e alcalinidade. Descreve também as definições de ácido e base segundo Bronsted-Lowry e as reações de ácido-base.
Exercícios Balanceamento
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
Exercícios complementares sobre reação
1. O documento pede para balancear equações químicas, circular óxidos e grifar hidróxidos. Também pede para identificar substâncias em frascos após testes.
2. A reação do "vulcãozinho de dicromato" libera nitrogênio, trióxido de dicromo e vapor d'água.
3. A eletrólise da água gera oxigênio em um tubo e hidrogênio no outro.
ácido base
O documento discute tipos de soluções aquosas, incluindo soluções ácidas, básicas e neutras. Ele explica como indicadores ácido-base como a tintura azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína podem ser usadas para identificar o caráter químico de uma solução. O documento também discute a escala pH e como ela é usada para comparar a acidez ou basicidade de soluções.
Propriedade química e reações químicas
As quatro principais funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos produzem íons hidrogênio quando dissolvidos em água, enquanto bases produzem íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados por um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de um elemento e oxigênio.
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
1. lista 1 de exercícios 25 01-12
1) A lista de exercícios inclui equações químicas para serem balanceadas e questões sobre reações químicas envolvendo óxido de alumínio e combustão de isooctano.
2) Os estudantes devem enviar as respostas para o professor até o dia 28 de janeiro por e-mail ou em formato digital.
3) A lista contém 6 exercícios para balancear equações químicas e responder perguntas.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
O documento descreve o método das tentativas para balancear equações químicas, que envolve ajustar os átomos de metais, ametais, hidrogênio e oxigênio. Exemplos ilustram como aplicar os 4 passos para balancear equações como Al(OH)3 + H2S → Al2S3 + H2O.
105
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Atividade lei de hess
1. O documento discute vários cálculos de variação de entalpia (ΔH) para reações químicas. Inclui reações envolvendo peróxido de hidrogênio, etanol, óxido nítrico e acetileno.
2. Fornece equações termoquímicas e dados numéricos para calcular ΔH em cada caso.
3. O objetivo é determinar se as reações são exotérmicas ou endotérmicas a partir do sinal de ΔH.
Lista de exercicios sais
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
Formas de expressar a concentração
Existem diferentes modos de expressar a concentração de uma solução, dependendo da finalidade. A osmolaridade determina o número de partículas osmoticamente ativas de soluto por litro de solução, classificadas como isotônica, hipertônica ou hipotônica. O cálculo da osmolaridade é dado pelo número de partículas vezes a molaridade, como demonstrado no exemplo da solução glicosada a 5%, com osmolaridade de 0,27 Osmol.
Ficha de revisões 9º ano
1) O documento lista questões sobre massa molecular, ligações químicas, geometria molecular e estrutura de moléculas orgânicas.
2) É pedido para determinar massas moleculares, classificar afirmações como verdadeiras ou falsas, caracterizar ligações, e escrever fórmulas estruturais de compostos.
3) Há também questões sobre número de elétrons compartilhados, pares de elétrons não ligantes, e ordem de ligação e comprimento de ligação em moléculas como H2 e
Estequiometria
1) O documento discute reações químicas e cálculos estequiométricos, incluindo o balanceamento de equações químicas e o uso de coeficientes estequiométricos.
2) É explicado que cálculos estequiométricos envolvem o uso das leis de Lavoisier e Proust para relacionar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
3) Diferentes métodos para balancear equações químicas são descritos, incluindo o método das tentativas e métodos algébrico
Estequiometria
O documento fornece informações sobre conceitos químicos como estequiometria, massa atômica, massa molecular, mol e cálculos envolvendo estas grandezas e reações químicas, incluindo exemplos de aplicação destes conceitos.
Ficha de-trabalho-1-quc3admica
Este documento contém uma ficha de trabalho de Ciências Físico-Químicas com nove exercícios. Os exercícios abordam tópicos como representação química, tabela periódica, números atômicos, distribuição eletrônica, equações químicas, reações de precipitação e neutralização, e propriedades ácidas e básicas.
Oxirredução
I. O documento fornece 10 exercícios de química sobre balanceamento de equações químicas e identificação de agentes oxidantes e redutores.
II. Os exercícios envolvem balancear equações químicas, identificar elementos oxidados e reduzidos, e determinar agentes oxidantes e redutores.
III. As respostas incluem coeficientes balanceados, especificação de elementos oxidados e reduzidos, e identificação de agentes oxidantes e redutores.
Gabarito comentado 1º Exame de Qualificação UERJ 2017 - Prof. Fernando Abreu
1) O documento discute um acidente em uma barragem de mineração em Mariana que liberou lama poluente no Rio Doce.
2) A lama levou 16 dias para atingir o mar a 600km, deixando um rastro de destruição.
3) As questões tratam de química e fornecem comentários sobre os itens da prova.
Exercicio de estequiometria
1) O documento apresenta 10 exercícios de cálculo estequiométrico envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam reações como combustão, obtenção de metais e ácidos, neutralização e produção de gases.
2) São fornecidos dados como massas molares dos elementos envolvidos nas reações para auxiliar nos cálculos.
3) Os exercícios devem ser resolvidos utilizando princípios da estequiometria como número de mols, leis de combinação dos elementos e rendimento das
Reacoes Quimicas II
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
Exercícios físico- química II-equilíbrio químico
1. O documento apresenta 29 exercícios sobre equilíbrios químicos em soluções aquosas, incluindo cálculos de concentrações de espécies iônicas e determinação de pH em diferentes sistemas. Os exercícios envolvem equações de equilíbrio de ácidos, bases e reações químicas em geral.
Lista de exercícios equilíbrio químico
1. O documento apresenta 17 exercícios sobre equilíbrio químico, envolvendo cálculos de constantes de equilíbrio, concentrações no equilíbrio e solubilidade de substâncias.
Funções Inorgânicas e Reações Químicas
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades, como reagem, nomenclatura e exemplos. Ácidos formam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases formam íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados pela reação de um ácido com uma base. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio.
Materia quimica iii periodo 2014
O documento discute o equilíbrio ácido-base no solo e em soluções aquosas. Explica a escala de pH e a escala de Sorensen para medir a acidez e alcalinidade. Descreve também as definições de ácido e base segundo Bronsted-Lowry e as reações de ácido-base.
Exercícios Balanceamento
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
Exercícios complementares sobre reação
1. O documento pede para balancear equações químicas, circular óxidos e grifar hidróxidos. Também pede para identificar substâncias em frascos após testes.
2. A reação do "vulcãozinho de dicromato" libera nitrogênio, trióxido de dicromo e vapor d'água.
3. A eletrólise da água gera oxigênio em um tubo e hidrogênio no outro.
Mais procurados (20)
Gabarito comentado 1º Exame de Qualificação UERJ 2017 - Prof. Fernando Abreu
Gabarito comentado 1º Exame de Qualificação UERJ 2017 - Prof. Fernando Abreu
Destaque
ácido base
O documento discute tipos de soluções aquosas, incluindo soluções ácidas, básicas e neutras. Ele explica como indicadores ácido-base como a tintura azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína podem ser usadas para identificar o caráter químico de uma solução. O documento também discute a escala pH e como ela é usada para comparar a acidez ou basicidade de soluções.
Propriedade química e reações químicas
As quatro principais funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos produzem íons hidrogênio quando dissolvidos em água, enquanto bases produzem íons hidróxido. Sais são compostos iônicos formados por um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de um elemento e oxigênio.
Atividade tabela periódica
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
Reações químicas
O documento descreve as leis que regem as reações químicas, incluindo a lei da conservação de massa e a lei das proporções constantes. Também discute a hipótese de Avogadro e como ela permitiu explicar as relações entre volumes de gases em reações.
Química Geral Aula 13
Este documento discute conceitos de química geral como entalpia, capacidade calorífica, reações químicas exotérmicas e endotérmicas, e origem molecular da energia interna. Também apresenta exemplos numéricos de cálculos envolvendo essas grandezas termoquímicas.
Ti inf2 out2012_fq_3_ceb
Este documento fornece informações sobre um teste intermédio de Físico-Química para alunos do 9o ano, incluindo os tópicos cobertos, tipo de questões, critérios de classificação e materiais permitidos. O teste avalia quatro temas principais: Terra no espaço, Terra em transformação, Sustentabilidade na Terra e Viver melhor na Terra. Ele contém questões de escolha múltipla e de resposta curta, e é classificado de acordo com uma grelha de desempenho. O teste dura 90
CFQ: Materias e substâncias
O documento discute os conceitos de materiais, composição química, classificação de materiais e tipos de misturas. Ele explica que todos os materiais que vemos ou usamos têm componentes químicos e apresenta exemplos como água, sal e rochas. Também descreve critérios para classificar materiais e lista misturas homogêneas e heterogêneas.
Quimica 9 ano_prof_roberto
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
Resumo Físico-Química
O documento discute conceitos-chave de físico-química, incluindo transformações físicas e químicas, tipos de reações químicas como combustão e eletrólise, e fatores que afetam a velocidade das reações. Também aborda a teoria atômica da matéria e define átomos e moléculas.
3 teste 8º ano
O documento é uma ficha de avaliação de conhecimentos de Ciências Físico-Químicas do 8o ano. A ficha contém perguntas sobre os estados da matéria, pressão dos gases, classificação de substâncias, representação química, compostos iónicos e equações químicas. A ficha inclui espaços para o aluno preencher as respostas e para a classificação do teste.
Destaque (10)
Semelhante a Cfq8 exercicios3
Reacoes quimicas
Os documentos classificam fenômenos físicos e químicos e discutem reações químicas, incluindo equações químicas e métodos para balanceá-las.
Ita2008 4dia
1) O documento apresenta 5 questões sobre reações químicas e equilíbrios químicos.
2) A questão 1 trata da reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico, onde a espécie Y é identificada como S.
3) A questão 2 identifica que as reações I e III apresentam óxido-redução.
Aula 7 teorica
O documento discute o equilíbrio de solubilidade de precipitação, incluindo:
1) A definição de solução saturada e a equação geral para equilíbrio químico de sais;
2) A definição de solubilidade e constante do produto de solubilidade (Kps);
3) Exemplos de cálculos de Kps e solubilidade para diferentes sais.
Aula 7 teorica
O documento discute o equilíbrio de solubilidade de precipitação, incluindo:
1) A definição de solução saturada e a equação geral para o equilíbrio químico de um sal que se dissolve;
2) A definição de solubilidade e constante do produto de solubilidade Kps;
3) Exemplos de cálculos envolvendo Kps e a solubilidade de sais.
Ferramentas Da Quimica Ii Em
1) O documento descreve um curso de Química Aplicada ministrado por Valentim Nunes no IPT em Tomar, Portugal.
2) Aborda conceitos básicos como equações químicas, conservação da massa, acerto de equações químicas e estequiometria.
3) Também discute reações químicas em solução aquosa, incluindo reações de precipitação, ácido-base e oxidação-redução.
Enunciado q122019
1. O documento apresenta um exame de Química para a 12a classe com 40 perguntas de múltipla escolha sobre reações químicas, equilíbrio químico, cálculo de pH e solubilidade.
2. As perguntas abordam tópicos como concentração de soluções, cálculo de entalpia de reações, fatores que afetam a velocidade de reações, leis da cinética química, equilíbrio químico, cálculo de constantes de equilíbrio e
2°em química rec final_exercícios
1) O documento fornece orientações para estudar para uma prova de recuperação final de Química, incluindo reservar um horário para estudar, anotar dúvidas e revisar anotações e exercícios.
2) O documento também contém 12 questões sobre diversos tópicos de Química, como reações químicas, cálculos estequiométricos, equilíbrio químico e propriedades ácido-base.
3) As questões abordam tópicos como fosgênio, et
Lista execícios 2 cq094 20131
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química orgânica sobre reações de substituição nucleofílica (SN1 e SN2). Os exercícios cobrem tópicos como rearranjos de carbocátions, efeito de solventes e nucleófilos nas reações, e mecanismos de adição e substituição.
12ª classe prova 2010
1) O documento contém uma prova de exame com questões sobre química orgânica e inorgânica, biomoléculas e reações químicas.
2) As questões incluem pedidos de exemplos de cadeias carbônicas, definições de compostos orgânicos, identificação de carbonos em uma cadeia, nomes de hidrocarbonetos, fórmulas de compostos, equações químicas e propriedades de biomoléculas.
3) A prova avalia conhecimentos sobre estrutura de
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
EQUILÍBRIO - EXERCÍCIOS
O documento discute exercícios sobre cinética química e equilíbrio químico. O primeiro exercício calcula o grau de ionização e concentração de íons H+ de uma solução de vinagre. O segundo exercício determina as quantidades de substâncias em um equilíbrio químico após atingir o equilíbrio. O terceiro exercício calcula o valor da constante de equilíbrio Kp de uma reação envolvendo gases.
Equilíbrio parte2
O documento discute os principais conceitos de equilíbrio químico, incluindo: (1) equilíbrio iônico em solução aquosa, com exemplos de solubilidade de sais e efeito do íon comum; (2) equilíbrio ácido-base, cobrindo as definições de ácidos e bases e a constante de autoionização da água; (3) precipitação seletiva dependendo das constantes de solubilidade.
Reações inorgânicas
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia e podem ser identificadas por efeitos como saída de gases, formação de precipitado ou mudança de cor. A gasolina reage com o oxigênio do ar em uma reação exotérmica que libera energia e faz o carro se movimentar. Diferentes tipos de reações incluem composição, decomposição e trocas.
Química exercicios extras
Este documento apresenta 28 questões sobre reações químicas, equações, nomenclatura e propriedades de compostos inorgânicos. As questões abordam tópicos como neutralização, ionização, classificação de sais e ácidos, balanceamento de equações químicas e identificação de fórmulas químicas.
11ºano - Quimica Exercícios
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
Eletroquímica
1. O documento descreve quatro tipos principais de pilhas: concentração, expansão gasosa, neutralização e redox.
2. As pilhas de concentração aproveitam a diferença de concentração de íons em soluções, as de expansão gasosa usam a diferença de pressão parcial de gases, as de neutralização usam reações ácido-base e as redox usam reações de oxidação-redução.
3. Esses tipos de pilhas constroem células eletroquímicas que convertem energia quím
Ficha de trabalho lei da conservaão da massa e acerto de equaçoes
Este documento é uma ficha de trabalho de Físico-Química para alunos do ensino secundário. Contém vários exercícios relacionados com reações químicas e a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, incluindo completar equações químicas, determinar massas de reagentes e produtos, e corrigir esquemas químicos de acordo com a lei.
Sais e óxidos
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
Equilíbrio químico pós gra
Este documento discute o equilíbrio químico, incluindo conceitos como constante de equilíbrio, influência de fatores externos no equilíbrio, e cálculo da constante de equilíbrio gasoso Kp. O documento também fornece exemplos para ilustrar esses conceitos.
PROVA FUVEST
O documento descreve uma reação de oxidação de íons ferroso por peróxido de hidrogênio. A tabela mostra as concentrações de íons férrico ao longo do tempo. Deve-se completar a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio e traçar gráficos das concentrações em função do tempo.
Semelhante a Cfq8 exercicios3 (20)
Ficha de trabalho lei da conservaão da massa e acerto de equaçoes
Ficha de trabalho lei da conservaão da massa e acerto de equaçoes
Cfq8 exercicios3
- 1. CFQ 8 – Exercícios - Reacções químicas Reacções de ácidobase. Exercício 1 As picadas de vespas introduzem na pele um líquido de carácter básico. Como procederias para aliviar a dor, sabendo que é necessário neutralizar esse líquido, para diminuir a dor? Exercício 2 Completa a seguinte equação de modo a constituir uma reacção ácido - base. HNO3 (aq) + NaOH (aq) → ___________ + ____________ Exercício 3 A tabela em baixo indica-nos o valor de pH de diferentes soluções. Soluções A B C D E F G H pH 10 2 1 5 8 7 11 6.5 Destas soluções indica: 3.1. - As soluções ácidas. 3.2. - As soluções básicas. 3.3. - A solução neutra. 3.4. - A solução com carácter ácido mais acentuado. 3.5. - A solução com carácter alcalino mais acentuado.
- 2. Exercício 4 Das reacções químicas, apresentadas de seguida, escolhe aquelas que representam reacções de ácido - base. A - Al(OH)3 (aq) + 3 HCl (aq) → AlCl3 (aq) + 3 H2O (l) B - 4 K (s) + O2 (g) → 2 K2O (s) C - 2 HCl (aq) + FeS (s) → FeCl2 (aq) + H2S (aq) D - 3 KOH (aq) + H3PO4 (aq) → K3PO4 (aq) + 3 H2O (l) (Assinala com uma cruz as alíneas correctas)