SlideShare uma empresa Scribd logo
Exercícios Força Ácido-Base M3
DISCIPLINA DE QUÍMICA
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira
1) (FGV-SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como
solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2
–
+ H3O+
II. NH3 + H2O → NH4
+
+ OH–
III. O2–
+ H2O → OH–
+ OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é,
respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base.
2) (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica se que:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4
-
+ H3SO4
+
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4
-
são bases. c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
d) ClO4
-
é base conjugada do H3SO4
+
. e) H3SO4
+
e H2SO4 são ácidos.
3) (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO3 + H2O → H3O−
+ NO2
−
II) H−
+ H2O → OH−
+ H2
III) NH2
−
+ H2O → NH3 + OH−
IV) CO3
2−
+ H3O+
→ HCO3
−
+ H2O
a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III
4) (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 ----- H2Br+
+ NO3
-
a espécie H2Br+
é classificada como:
a) uma base de Lewis b) uma base de Arrhenius c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de Brönsted-Lowry e) uma base de Arrhenius
5) (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água.
HCl + H2O ↔ H3O+
+ Cl-
NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH-
Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O+
/OH-
b) H2O/NH3 e NH4
+
/OH-
c) HCl/H2O e H3O+
/Cl-
d) NH3/OH-
e NH4
+
/ H2O e) HCl/Cl-
e H2O/OH-
6) (Ufsm) Observe as equações:
I) H3O+
+ CN−
→ HCN + H2O II) NH3 + CO3
2−
→ NH2
−
+ HCO3
−
III) C2H5O−
+ NH3 → C2H5OH + NH2
−
De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,
a) base - ácido – ácido. b) base - base – ácido. c) ácido - ácido – base.
d) ácido - base - ácido. e) base - ácido – base.
7) Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo
Brönsted, por exemplo, o HC bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
8) (UNIUBE-MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método
que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e
outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de
petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante
é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em
aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas,
podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode
formar os seguintes equilíbrios químicos: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + HCO3
–
(aq) HCO3
–
(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + CO3
2–
(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O íon H3O+
é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3
-
são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada,
segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3
–
e CO3
2–
podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted-Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: a) I, II e IV, apenas b) II, III, e V, apenas
c) I, II, V, apenas d) I, III, IV e V, apenas e) II, III, IV e V, apenas
9) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: NH3 + H-
↔NH2
-
+ H2 ,
são bases de Bronsted a) H-
, H2 b) NH2
-
, NH3 c) H2, NH3 d) H-
, NH2
-
e) NH3, H-
334
QE
10) (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas:
HCl + H2O ↔ H3O+
+ Cl-
NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH–
NH3 + HCl ↔ NH4
+
+ Cl–
De acordo com a teoria de Brönsted afirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.
b) NH3, Cl–
, NH4
+
, H2O e HCl são ácidos. c) H3O+
, H2O, HCl e NH3 são ácidos.
d) NH3, Cl–
e OH–
são bases. e) H3O+
, OH–
, Cl–
e NH3 são bases.
11) (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de
Brönsted. a) OH-
b) O c) HCO3
−
d) SO4
2-
e) H-
12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton b) uma hidroxilia c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente
13) No conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que:
a) cede prótons. b) cede OH–
. c) recebe prótons. d) recebe OH–
. e) cede um par de elétrons.
14) Considere as espécies: HSO4
–
, NH4
+
, H2O , SO4
2 –
Há possibilidade de classificar como ácido de Brönsted:
a) HSO4
–
, NH4
+
e H2O. b) H2O e SO4
2 –
. c) HSO4
–
, apenas. d) NH4
+
, apenas. e) SO4
2 –
.
15) (FUC-MT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, podemos afirmar que:
HCl + NH3 ----- NH4
+
+Cl-
a) NH4
+
atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base.
d) Cl–
atua como ácido. e) NH3 atua como ácido.
16) A(s) coluna(s) que contém(êm) somente ácidos, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, é(são):
1ª 2ª 3ª 4ª
NH3 + H2O ----- NH4
+
+ OH –
H2O + H2O ----- H3O+
+ OH –
HBr + H2O ----- H3O+
+ Br–
a) somente a 1ª coluna. b) somente a 2ª coluna. c) somente a 3ª coluna.
d) somente a 1ª e a 3ª coluna. e) somente a 2ª e a 4ª coluna.
17) Assinale a alternativa que contém um par conjugado no conceito de Brönsted-Lowry:
a) NO3
–
e Cl–
. b) Na+
e SO4
2 –
. c) HClO4 e ClO4
–
. d) OH–
e NO3
–
. e) HNO3 e NaOH.
18) Podemos dizer que os ácidos HCl e HCN apresentam, respectivamente, as seguintes bases conjugadas:
a) H2Cl+
e H2CN+
. b) Cl–
e CN–
. c) OH–
e OH–
. d) NaOH e KOH. e) H+
e OH–
.
19) (UMC-SP) Aponte a espécie química que é a base conjugada do íon H2P2O7
2–
:
a) H4P2O7. b) H3P2O7
1 –
. c) H2P2O7
2 –
. d) HP2O7
3 –
. e) P2O7
4 –
.
20) (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte; b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada; e) n.d.a.
21) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e amônia líquida, representada pela equação abaixo, são bases de
Brönsted: H-
+ NH3 ----- NH2
-
+ H2
a) H-
e H2. b) NH2
-
e NH3. c) H2 e NH3. d) H-
e NH2
-
. e) NH3 e H-
.
22) (PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta:
a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4 ----- ClO4
–
+ H2F+
.
23) (UFES) Pela teoria de Brönsted-Lowry, na reação abaixo os ácidos são: NH3 + H2O → NH4
+
+ OH–
a) NH3 e NH4
+
. b) H2O e NH4
+
. c) NH3 e OH–
. d) H2O e OH–
. e) NH3 e H2O
24) (UEMT) Analise as proposições abaixo.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH–
para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.
De acordo com as proposições, pode-se afirmar que:
a) somente o enunciado I está correto. b) estão corretos apenas os enunciados I e II.
c) todos os enunciados estão corretos. d) estão corretos os enunciados I, II e III.
e) somente o enunciado IV está correto.

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

1ª lista química - revisão geral - uno
1ª lista   química - revisão geral - uno1ª lista   química - revisão geral - uno
1ª lista química - revisão geral - uno
Oswaldo Stanziola
 
1º exercício de química geral sp e mistura
1º exercício de química geral sp e mistura1º exercício de química geral sp e mistura
1º exercício de química geral sp e mistura
Edson dos Santos
 
Materia quimica iii periodo 2014
Materia quimica iii periodo 2014Materia quimica iii periodo 2014
Materia quimica iii periodo 2014
Celestino Silva
 
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
Andrey Luiz
 
Ita2008 4dia
Ita2008 4diaIta2008 4dia
Ita2008 4dia
cavip
 

Mais procurados (20)

3quimica roberto func_inorg
3quimica roberto func_inorg3quimica roberto func_inorg
3quimica roberto func_inorg
 
EquilíBrio IôNico
EquilíBrio IôNicoEquilíBrio IôNico
EquilíBrio IôNico
 
Atividade massa molecular 2ºmédio
Atividade massa molecular 2ºmédioAtividade massa molecular 2ºmédio
Atividade massa molecular 2ºmédio
 
Aula de exercicios eq quimico
Aula de exercicios    eq quimicoAula de exercicios    eq quimico
Aula de exercicios eq quimico
 
Correção de avaliação 1º ano
Correção de avaliação 1º anoCorreção de avaliação 1º ano
Correção de avaliação 1º ano
 
1ª lista química - revisão geral - uno
1ª lista   química - revisão geral - uno1ª lista   química - revisão geral - uno
1ª lista química - revisão geral - uno
 
1º exercício de química geral sp e mistura
1º exercício de química geral sp e mistura1º exercício de química geral sp e mistura
1º exercício de química geral sp e mistura
 
Estudos2
Estudos2Estudos2
Estudos2
 
Materia quimica iii periodo 2014
Materia quimica iii periodo 2014Materia quimica iii periodo 2014
Materia quimica iii periodo 2014
 
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
145 093513 reacoes_inorganicasagamenon
 
Atividade tipos e total 2ºeja
Atividade tipos e total 2ºejaAtividade tipos e total 2ºeja
Atividade tipos e total 2ºeja
 
Gabarito 2ª lista estequiometria
Gabarito 2ª lista  estequiometriaGabarito 2ª lista  estequiometria
Gabarito 2ª lista estequiometria
 
Correção de avaliação 1º ano eja
Correção de avaliação 1º ano ejaCorreção de avaliação 1º ano eja
Correção de avaliação 1º ano eja
 
Ita2008 4dia
Ita2008 4diaIta2008 4dia
Ita2008 4dia
 
Lista de exercicios sais
Lista de exercicios    saisLista de exercicios    sais
Lista de exercicios sais
 
Quim04 livro-propostos
Quim04 livro-propostosQuim04 livro-propostos
Quim04 livro-propostos
 
Correção de avaliação 2º ano eja
Correção de avaliação 2º ano ejaCorreção de avaliação 2º ano eja
Correção de avaliação 2º ano eja
 
Al13 quimica 11_ano
Al13 quimica 11_anoAl13 quimica 11_ano
Al13 quimica 11_ano
 
Exercícios mol 01
Exercícios mol 01Exercícios mol 01
Exercícios mol 01
 
Atividade pre enem quimica
Atividade pre enem quimicaAtividade pre enem quimica
Atividade pre enem quimica
 

Semelhante a 3.3.5. Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas

Acidosebases 111101133643-phpapp02
Acidosebases 111101133643-phpapp02Acidosebases 111101133643-phpapp02
Acidosebases 111101133643-phpapp02
Wagner Bertolini
 
aula 4 - acidos e bases.pptx
aula 4 - acidos e bases.pptxaula 4 - acidos e bases.pptx
aula 4 - acidos e bases.pptx
ALESSANDRACARLAGUIMA1
 

Semelhante a 3.3.5. Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas (20)

Lista de exercicios ácidos inorgânicos
Lista de exercicios   ácidos inorgânicosLista de exercicios   ácidos inorgânicos
Lista de exercicios ácidos inorgânicos
 
exercícios sobre Nomenclatura de ácidos
exercícios sobre Nomenclatura de ácidosexercícios sobre Nomenclatura de ácidos
exercícios sobre Nomenclatura de ácidos
 
Conceito de ácidos e bases
Conceito de ácidos e basesConceito de ácidos e bases
Conceito de ácidos e bases
 
Exercícios de ácidos
Exercícios de ácidosExercícios de ácidos
Exercícios de ácidos
 
Exercício Ácidos.pdf
Exercício Ácidos.pdfExercício Ácidos.pdf
Exercício Ácidos.pdf
 
Lista de exercícios III Funções Inorgânicas
Lista de exercícios III Funções InorgânicasLista de exercícios III Funções Inorgânicas
Lista de exercícios III Funções Inorgânicas
 
Gabarito SAS: L2. Quí1. Aula 08
Gabarito SAS: L2. Quí1. Aula 08Gabarito SAS: L2. Quí1. Aula 08
Gabarito SAS: L2. Quí1. Aula 08
 
Aula_ ácidos e bases
Aula_ ácidos e basesAula_ ácidos e bases
Aula_ ácidos e bases
 
Lista de exercícios ácido-base e reações de adição
Lista de exercícios   ácido-base e reações de adiçãoLista de exercícios   ácido-base e reações de adição
Lista de exercícios ácido-base e reações de adição
 
Apostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganicaApostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganica
 
Teoria acido e_base
Teoria acido e_baseTeoria acido e_base
Teoria acido e_base
 
Inor parte 1
Inor parte 1Inor parte 1
Inor parte 1
 
Sais e óxidos
Sais e óxidosSais e óxidos
Sais e óxidos
 
Ácidos e Bases
Ácidos e BasesÁcidos e Bases
Ácidos e Bases
 
Aula 13 a 15 funções inorgânicas - ácidos - 1º ano
Aula 13 a 15   funções inorgânicas - ácidos - 1º anoAula 13 a 15   funções inorgânicas - ácidos - 1º ano
Aula 13 a 15 funções inorgânicas - ácidos - 1º ano
 
Article i
Article iArticle i
Article i
 
Acidosebases 111101133643-phpapp02
Acidosebases 111101133643-phpapp02Acidosebases 111101133643-phpapp02
Acidosebases 111101133643-phpapp02
 
Exercicio de Funcoes Inorganicas
Exercicio de Funcoes InorganicasExercicio de Funcoes Inorganicas
Exercicio de Funcoes Inorganicas
 
aula 4 - acidos e bases.pptx
aula 4 - acidos e bases.pptxaula 4 - acidos e bases.pptx
aula 4 - acidos e bases.pptx
 
Estudo comparativo acido base
Estudo comparativo acido baseEstudo comparativo acido base
Estudo comparativo acido base
 

Último

INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
ESCRIBA DE CRISTO
 
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdfAS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
ssuserbb4ac2
 
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdfmanual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
rarakey779
 
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdfHans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
rarakey779
 
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdfGRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
rarakey779
 

Último (20)

INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
INTRODUÇÃO A ARQUEOLOGIA BÍBLICA [BIBLIOLOGIA]]
 
Slides Lição 9, CPAD, Resistindo à Tentação no Caminho, 2Tr24.pptx
Slides Lição 9, CPAD, Resistindo à Tentação no Caminho, 2Tr24.pptxSlides Lição 9, CPAD, Resistindo à Tentação no Caminho, 2Tr24.pptx
Slides Lição 9, CPAD, Resistindo à Tentação no Caminho, 2Tr24.pptx
 
AULA Saúde e tradição-3º Bimestre tscqv.pptx
AULA Saúde e tradição-3º Bimestre tscqv.pptxAULA Saúde e tradição-3º Bimestre tscqv.pptx
AULA Saúde e tradição-3º Bimestre tscqv.pptx
 
São Filipe Neri, fundador da a Congregação do Oratório 1515-1595.pptx
São Filipe Neri, fundador da a Congregação do Oratório 1515-1595.pptxSão Filipe Neri, fundador da a Congregação do Oratório 1515-1595.pptx
São Filipe Neri, fundador da a Congregação do Oratório 1515-1595.pptx
 
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdfAS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
AS COLUNAS B E J E SUAS POSICOES CONFORME O RITO.pdf
 
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdfHans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
 
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdfmanual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
manual-de-introduc3a7c3a3o-ao-direito-25-10-2011.pdf
 
Atividade português 7 ano página 38 a 40
Atividade português 7 ano página 38 a 40Atividade português 7 ano página 38 a 40
Atividade português 7 ano página 38 a 40
 
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdfHans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
Hans Kelsen - Teoria Pura do Direito - Obra completa.pdf
 
00Certificado - MBA - Gestão de projetos
00Certificado - MBA - Gestão de projetos00Certificado - MBA - Gestão de projetos
00Certificado - MBA - Gestão de projetos
 
Apresentação Formação em Prevenção ao Assédio
Apresentação Formação em Prevenção ao AssédioApresentação Formação em Prevenção ao Assédio
Apresentação Formação em Prevenção ao Assédio
 
Slides Lição 9, Betel, Ordenança para uma vida de santificação, 2Tr24.pptx
Slides Lição 9, Betel, Ordenança para uma vida de santificação, 2Tr24.pptxSlides Lição 9, Betel, Ordenança para uma vida de santificação, 2Tr24.pptx
Slides Lição 9, Betel, Ordenança para uma vida de santificação, 2Tr24.pptx
 
Fotossíntese para o Ensino médio primeiros anos
Fotossíntese para o Ensino médio primeiros anosFotossíntese para o Ensino médio primeiros anos
Fotossíntese para o Ensino médio primeiros anos
 
Apresentação de vocabulário fundamental em contexto de atendimento
Apresentação de vocabulário fundamental em contexto de atendimentoApresentação de vocabulário fundamental em contexto de atendimento
Apresentação de vocabulário fundamental em contexto de atendimento
 
Os Padres de Assaré - CE. Prof. Francisco Leite
Os Padres de Assaré - CE. Prof. Francisco LeiteOs Padres de Assaré - CE. Prof. Francisco Leite
Os Padres de Assaré - CE. Prof. Francisco Leite
 
Atividades-Sobre-o-Conto-Venha-Ver-o-Por-Do-Sol.docx
Atividades-Sobre-o-Conto-Venha-Ver-o-Por-Do-Sol.docxAtividades-Sobre-o-Conto-Venha-Ver-o-Por-Do-Sol.docx
Atividades-Sobre-o-Conto-Venha-Ver-o-Por-Do-Sol.docx
 
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdfGRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
GRAMÁTICA NORMATIVA DA LÍNGUA PORTUGUESA UM GUIA COMPLETO DO IDIOMA.pdf
 
Poema - Reciclar é preciso
Poema            -        Reciclar é precisoPoema            -        Reciclar é preciso
Poema - Reciclar é preciso
 
Campanha 18 de. Maio laranja dds.pptx
Campanha 18 de.    Maio laranja dds.pptxCampanha 18 de.    Maio laranja dds.pptx
Campanha 18 de. Maio laranja dds.pptx
 
Apresentação sobre as etapas do desenvolvimento infantil
Apresentação sobre as etapas do desenvolvimento infantilApresentação sobre as etapas do desenvolvimento infantil
Apresentação sobre as etapas do desenvolvimento infantil
 

3.3.5. Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas

  • 1. Exercícios Força Ácido-Base M3 DISCIPLINA DE QUÍMICA Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira 1) (FGV-SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO2 + H2O → NO2 – + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4 + + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base. 2) (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica se que: HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4 - + H3SO4 + a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4 - são bases. c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. d) ClO4 - é base conjugada do H3SO4 + . e) H3SO4 + e H2SO4 são ácidos. 3) (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry. I) HNO3 + H2O → H3O− + NO2 − II) H− + H2O → OH− + H2 III) NH2 − + H2O → NH3 + OH− IV) CO3 2− + H3O+ → HCO3 − + H2O a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III 4) (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 ----- H2Br+ + NO3 - a espécie H2Br+ é classificada como: a) uma base de Lewis b) uma base de Arrhenius c) um ácido de Arrhenius d) um ácido de Brönsted-Lowry e) uma base de Arrhenius 5) (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água. HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH- Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações: a) HCl/NH3 e H3O+ /OH- b) H2O/NH3 e NH4 + /OH- c) HCl/H2O e H3O+ /Cl- d) NH3/OH- e NH4 + / H2O e) HCl/Cl- e H2O/OH- 6) (Ufsm) Observe as equações: I) H3O+ + CN− → HCN + H2O II) NH3 + CO3 2− → NH2 − + HCO3 − III) C2H5O− + NH3 → C2H5OH + NH2 − De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente, a) base - ácido – ácido. b) base - base – ácido. c) ácido - ácido – base. d) ácido - base - ácido. e) base - ácido – base. 7) Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HC bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 8) (UNIUBE-MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq) + HCO3 – (aq) HCO3 – (aq) + H2O(l) → H3O+ (aq) + CO3 2– (aq) Observando essas reações, é possível afirmar que: I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono. II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry. III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3 - são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. V. As espécies HCO3 – e CO3 2– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted-Lowry. Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: a) I, II e IV, apenas b) II, III, e V, apenas c) I, II, V, apenas d) I, III, IV e V, apenas e) II, III, IV e V, apenas 9) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: NH3 + H- ↔NH2 - + H2 , são bases de Bronsted a) H- , H2 b) NH2 - , NH3 c) H2, NH3 d) H- , NH2 - e) NH3, H- 334 QE
  • 2. 10) (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas: HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH– NH3 + HCl ↔ NH4 + + Cl– De acordo com a teoria de Brönsted afirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos. b) NH3, Cl– , NH4 + , H2O e HCl são ácidos. c) H3O+ , H2O, HCl e NH3 são ácidos. d) NH3, Cl– e OH– são bases. e) H3O+ , OH– , Cl– e NH3 são bases. 11) (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Brönsted. a) OH- b) O c) HCO3 − d) SO4 2- e) H- 12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por: a) um próton b) uma hidroxilia c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente 13) No conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que: a) cede prótons. b) cede OH– . c) recebe prótons. d) recebe OH– . e) cede um par de elétrons. 14) Considere as espécies: HSO4 – , NH4 + , H2O , SO4 2 – Há possibilidade de classificar como ácido de Brönsted: a) HSO4 – , NH4 + e H2O. b) H2O e SO4 2 – . c) HSO4 – , apenas. d) NH4 + , apenas. e) SO4 2 – . 15) (FUC-MT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, podemos afirmar que: HCl + NH3 ----- NH4 + +Cl- a) NH4 + atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base. d) Cl– atua como ácido. e) NH3 atua como ácido. 16) A(s) coluna(s) que contém(êm) somente ácidos, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, é(são): 1ª 2ª 3ª 4ª NH3 + H2O ----- NH4 + + OH – H2O + H2O ----- H3O+ + OH – HBr + H2O ----- H3O+ + Br– a) somente a 1ª coluna. b) somente a 2ª coluna. c) somente a 3ª coluna. d) somente a 1ª e a 3ª coluna. e) somente a 2ª e a 4ª coluna. 17) Assinale a alternativa que contém um par conjugado no conceito de Brönsted-Lowry: a) NO3 – e Cl– . b) Na+ e SO4 2 – . c) HClO4 e ClO4 – . d) OH– e NO3 – . e) HNO3 e NaOH. 18) Podemos dizer que os ácidos HCl e HCN apresentam, respectivamente, as seguintes bases conjugadas: a) H2Cl+ e H2CN+ . b) Cl– e CN– . c) OH– e OH– . d) NaOH e KOH. e) H+ e OH– . 19) (UMC-SP) Aponte a espécie química que é a base conjugada do íon H2P2O7 2– : a) H4P2O7. b) H3P2O7 1 – . c) H2P2O7 2 – . d) HP2O7 3 – . e) P2O7 4 – . 20) (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é: a) a base conjugada de um ácido forte é base forte; b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte; c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água; d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada; e) n.d.a. 21) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e amônia líquida, representada pela equação abaixo, são bases de Brönsted: H- + NH3 ----- NH2 - + H2 a) H- e H2. b) NH2 - e NH3. c) H2 e NH3. d) H- e NH2 - . e) NH3 e H- . 22) (PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta: a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton. b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton. c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada. d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte. e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4 ----- ClO4 – + H2F+ . 23) (UFES) Pela teoria de Brönsted-Lowry, na reação abaixo os ácidos são: NH3 + H2O → NH4 + + OH– a) NH3 e NH4 + . b) H2O e NH4 + . c) NH3 e OH– . d) H2O e OH– . e) NH3 e H2O 24) (UEMT) Analise as proposições abaixo. I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca. II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius. III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons. IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH– para ser uma base, mas deve ser doador de prótons. De acordo com as proposições, pode-se afirmar que: a) somente o enunciado I está correto. b) estão corretos apenas os enunciados I e II. c) todos os enunciados estão corretos. d) estão corretos os enunciados I, II e III. e) somente o enunciado IV está correto.