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O documento discute a composição química das células e a importância da água para os seres vivos. Ele explica que as células contêm principalmente carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre, e que todas as formas de vida têm composição química semelhante. Também descreve a estrutura molecular da água e suas propriedades como solvente universal, moderador de temperatura e veículo de substâncias através das membranas, essencial para o metabolismo cel
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O documento discute a composição química dos seres vivos, com ênfase na água e sais minerais. A água constitui cerca de 80% dos seres vivos, desempenhando funções como solvente, meio de transporte e controle térmico. Os sais minerais, como cálcio e sódio, são encontrados mobilizados em estruturas ou dissolvidos em água, e desempenham funções como osmoregulação e equilíbrio ácido-base.
Reações ácido base
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
Respostas funções inorgânicas
1) O documento discute a função do ácido clorídrico no estômago e como os antiácidos reagem com ele através de uma reação de neutralização, formando sais e água.
2) É explicado que ácidos reagem com metais produzindo hidrogênio e com rochas calcárias produzindo dióxido de carbono, enquanto bases reagem com ácidos neutralizando-os e formando sais.
3) Gases como o dióxido de enxofre, o óxido nitroso e o dióxido de carbon
Reacções químicas 8ºano
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas, como combustão, ácido-base e precipitação. Detalha como identificar cada tipo de reação e representá-las através de esquemas de palavras. Explica também como indicadores são usados para detectar a acidez ou basicidade de soluções.
Agua e sais minerais
O documento discute a composição química dos seres vivos, destacando a importância da água como solvente universal e transportador de substâncias, e dos sais minerais como componentes essenciais para funções como produção de hemácias e proteínas.
Equilíbrio Iônico
O documento discute vários tópicos relacionados a equilíbrios químicos, incluindo: equilíbrio iônico da água, pH e pOH, indicadores, soluções tampão, hidrólise salina, produto de solubilidade e seus cálculos. Explica como calcular os índices de dissociação e constantes de equilíbrio para reações ácido-base e como prever a ocorrência ou não de precipitação baseado no produto de solubilidade.
Ácidos e Bases Exercícios de Vestibulares
O documento contém 22 questões sobre ácidos e bases, abordando suas propriedades químicas, classificação e reações de neutralização. As questões tratam de tópicos como grau de ionização de ácidos, classificação de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, propriedades de bases fortes e fracas, reações envolvendo ácidos gástricos, neutralização do ácido sulfídrico e formação de sais.
Ácidos - Química
O documento discute as propriedades e classificações dos ácidos. Ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam íons hidrogênio. Eles podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, número de elementos na molécula, presença de oxigênio e volatilidade. Alguns dos ácidos mais importantes discutidos incluem ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico e acético.
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4. lista grupo 4
Este documento fornece uma lista de exercícios de química com 7 questões. Os alunos devem enviar as respostas para o professor Marcos Junior até o dia 22 de dezembro em formato eletrônico. A lista de exercícios cobre tópicos como propriedades da cal viva, uso de substâncias alcalinas no solo, mineral de ferro em Carajás, identificação de gases e reações químicas na argamassa.
Ácidos, Bases e pH - 11ºano FQ A
O documento discute soluções aquosas, incluindo suas propriedades e classificação como ácidas, básicas ou neutras com base no pH. Explica que o pH mede a acidez ou basicidade de uma solução e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
Teoria sal oxido
1. O documento discute os sais, suas propriedades e tipos de reações de neutralização entre ácidos e bases. 2. Os sais são formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água. 3. Os sais podem ser classificados como normais, ácidos ou básicos dependendo se a reação de neutralização foi total ou parcial.
Bases- Química 9ª Ano.
Este documento define bases químicas e discute suas propriedades. Uma base libera íons hidroxila em solução aquosa e tem pH acima de 7, conduzindo eletricidade. Bases fortes como hidróxido de sódio são corrosivas, enquanto bases fracas como hidróxido de magnésio são seguras. O documento também explica a escala pH e como Bronsted, Lowry e Lewis contribuíram para definir bases.
Física e química
Este documento discute a velocidade de reações químicas e como medir, fatores que afetam a velocidade como concentração e temperatura. Também descreve características de soluções ácidas e básicas usando indicadores de pH e discute reações ácido-base e de precipitação.
Tipos de reações químicas
O documento discute a solubilidade de sais em água, explicando que sais podem ser solúveis ou insolúveis e que reações de precipitação ocorrem quando sais solúveis são misturados resultando em um sal insolúvel.
Slides ácidos e bases
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
Lista de exercicios sais
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
Ácidos e bases
O documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry, propriedades como pH, exemplos de ácidos e bases inorgânicos comuns e suas propriedades e usos, e a titulação ácido-base.
Composição química celular inorganica
O documento descreve a composição química celular inorgânica, destacando que a água é a substância mais abundante nos seres vivos e cumpre funções como solvente, meio de transporte e regulador térmico. Também explica que sais minerais são encontrados no corpo sob formas iônicas, cristalinas ou combinadas com moléculas orgânicas, sendo essenciais na dieta.
Lista de exercicios ácidos inorgânicos
O documento descreve as propriedades e classificações dos ácidos de acordo com a teoria de Arrhenius. Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, presença ou não de oxigênio e grau de ionização. Os principais tipos de ácidos incluem hidrácidos e oxiácidos e sua nomenclatura depende do elemento central.
Quimica
O documento descreve conceitos fundamentais sobre reações de combustão, reações ácido-base e reações de precipitação, incluindo exemplos de cada tipo de reação química.
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O documento descreve as propriedades e funções da água no corpo vivo. A água constitui a maior parte da massa dos seres vivos, permeia todas as células, e suas propriedades únicas como a capacidade de formação de ligações de hidrogênio permitem o transporte de nutrientes e reações metabólicas. A água também interage com moléculas polares e iônicas através de ligações de hidrogênio e forças eletrostáticas, o que é essencial para a estrutura e função de biomolécul
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3. A definição do sistema solvente define ácido como espécie que aumenta a concentração do cátion característico do
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Compostos inorgânicos geralmente não contém carbono e possuem estrutura simples, enquanto compostos orgânicos sempre contém carbono e hidrogênio e podem conter outros elementos. A água é o composto inorgânico mais abundante no corpo e desempenha funções vitais como solvente universal, regulador de temperatura e participante em reações químicas.
Acido base pucsp
Este documento discute os distúrbios do equilíbrio ácido-básico de forma simplificada. Primeiro, aborda os conceitos básicos, a fisiologia dos mecanismos de controle do pH sanguíneo e as alterações primárias do equilíbrio ácido-base. Em seguida, ilustra os distúrbios relacionados ao desequilíbrio ácido-básico com casos clínicos específicos que cobrem a fisiopatologia, diagnóstico e terapia.
Pride and Identity in the Context of Catalunya & Spain
This document summarizes interviews conducted about pride and identity in Catalunya and Spain. It discusses how surroundings and environment most influence a person's identity and pride. Family influence was also a factor but less than expected. Repression by the Spanish government has often backfired and led to more Catalan pride and rebellion. Emotion and memories from historical oppression continue to shape modern Catalan identity and pride.
4984-Improving-Teacher-Education-WEB-2
This document provides information about an upcoming conference on improving initial teacher education in Australia. It lists the keynote speakers, which include professors from several Australian universities, as well as principals and representatives from education organizations. The conference will focus on reforms to teacher education, including the selection of students, course content and design, partnerships between universities and schools, measuring the impact of teacher education programs, and new accreditation requirements. The agenda includes discussions on clinical practice frameworks, evidence of teacher impact, designing placements, supporting new teachers, and measuring the quality and effectiveness of teacher education.
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Funções Inorgânicas
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
Aula Digital de Química - Ácidos e Bases
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Química - Funções inorgânicas (apresentação).
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
Química - Funções inorgânicas (apresentação).
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
Compostos inorganicos
Este documento descreve os elementos químicos e moléculas fundamentais que compõem os seres vivos, incluindo água, sais minerais, carboidratos, lipídios, proteínas e vitaminas. Ele fornece detalhes sobre a composição química das células vivas e a importância destas substâncias para o funcionamento do corpo.
Bioquimica
1) A bioquímica estuda os componentes químicos dos seres vivos e seus papéis biológicos. 2) As principais substâncias nos seres vivos são a água, carboidratos, proteínas, lipídios, sais minerais e ácidos nucléicos. 3) A água é o constituinte mais abundante e desempenha funções vitais como solvente, meio de transporte e regulação térmica.
slides 2 D equilibrio ionico quimicaaa
O documento discute equilíbrio iônico, abordando ácidos, bases e suas propriedades químicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidróxido na água, e define grau de ionização e constantes de ionização para classificar a força de ácidos e bases. Também apresenta exemplos de ácidos e bases comuns e discute equilíbrio iônico da água.
QUÍMICA - FUNÇÕES INORGÂNICAS.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
Aula bioquimica2
O documento descreve os principais componentes químicos das células, divididos em inorgânicos e orgânicos. Entre os inorgânicos estão a água e sais minerais, sendo a água o componente mais abundante que desempenha funções vitais como solvente e regulador térmico. Os componentes orgânicos incluem carboidratos, proteínas, lipídios, vitaminas e ácidos nucléicos. Os carboidratos são divididos em monossacarídeos, oligossacarídeos e pol
Ácidos, Bases e Tampões: uma descrição bioquímica sistêmica
Aula completa acerca de Ácidos, Bases e Tampões. Foi realizada uma descrição completa acerca da base bioquímica.
002 agua
A água é a molécula mais abundante nos sistemas vivos e teve um papel fundamental na origem da vida e evolução. Suas propriedades físico-químicas, como as pontes de hidrogênio, conferem características únicas à água e permitem que ela desempenhe funções vitais como solvente e meio de transporte.
Funcoes inorganicas
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo o grau de ionização, número de hidrogênios/hidroxilas e presença de oxigênio. Explica também a nomenclatura destas substâncias.
Semelhante a 384aeeece176a8ca198eeb4a90cf23a4 (20)
Ácidos, Bases e Tampões: uma descrição bioquímica sistêmica
Ácidos, Bases e Tampões: uma descrição bioquímica sistêmica
384aeeece176a8ca198eeb4a90cf23a4
- 1. ÁguaÁgua Àgua = BiodiversidadeÀgua = Biodiversidade ÁguaÁgua
- 2. Os principais elementos encontrados nas células são: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O), nitrogênio (N), fósforo (P) e enxofre (S)= CHONPS. Composição química da célula Prova ou evidência da evolução biológica: todas as formas de vida possuem composição química semelhante. Substâncias inorgânicas: a água e os sais minerais. Substâncias orgânicas são formadas por cadeias carbônicas com diferentes funções orgânicas: hidratos de carbono, lípidos, proteínas e ácidos nucléicos.
- 3. Estrutura molecular da água Uma molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. A água é uma molécula polar. o HH Moléculas polarizadas ou moléculas polares de hidrogênio HH H - + + Ligação o o o H H ÁGUA
- 4. Importância da água para os seres vivos -SOLVENTE UNIVERSAL; -MODERADOR DE TEMPERATURA; elevado calor específico e capacidade térmica -VEÍCULO DAS SUBSTÂNCIAS QUE PASSAM ATRAVÉS DA MEMBRANA; -INDISPENSÁVEL AO METABOLISMO CELULAR; -COESÃO E ADESÃO -TENSÃO SUPERFICIAL (AS PONTES DE HIDROGÊNIO MANTÊM AS MOLÉCULAS DE ÁGUA UNIDAS UMAS ÀS OUTRAS).; -LUBRIFICANTE;
- 5. ÁguaÁgua A quantidade de águaA quantidade de água varia de acordo com:varia de acordo com: – taxa metabólica;taxa metabólica; – Tipo de tecido;Tipo de tecido; – Idade;Idade; – Espécie;Espécie;
- 6. ÁguaÁgua Propriedades da água:Propriedades da água: – PolaridadePolaridade BipolarBipolar Forma ligações de hidrogênioForma ligações de hidrogênio – Observação:Observação: Semelhante dissolve semelhanteSemelhante dissolve semelhante Tensão superficialTensão superficial Polaridade e pH
- 7. Propriedades da ÁguaPropriedades da Água – Solvente UniversalSolvente Universal Solvente Universal ÁguaÁgua
- 8. Propriedades daPropriedades da água:água: – Regulador térmicoRegulador térmico Alto calor específicoAlto calor específico calor específico (cal/go C) água 1,0 álcool 0,6 alumínio 0,22 ar 0,24 carbono 0,12 chumbo 0,031 cobre 0,091 ferro 0,11 gelo 0,5 hélio 1,25 hidrogênio 3,4 Fases da àgua ÁguaÁgua
- 9. pH- Potencial HidrogeniônicopH- Potencial Hidrogeniônico HClHCl HH++ + Cl+ Cl-- ----- àcido----- àcido NaOHNaOH NaNa++ + OH+ OH-- ----- base----- base Polaridade e pH
- 10. Sais MineraisSais Minerais Onde encontro?Onde encontro? – Dissolvido nos líquidos corporais;Dissolvido nos líquidos corporais; – Cristalizado em estruturas esqueléticas;Cristalizado em estruturas esqueléticas; – Associado à moléculas orgânicas;Associado à moléculas orgânicas; Como classificá-los?Como classificá-los? – MacromineraisMacrominerais mais de 100 mg/diamais de 100 mg/dia – MicromineraisMicrominerais menos de 100 mg/diamenos de 100 mg/dia
- 11. Sais mineraisSais minerais Sódio e PotássioSódio e Potássio Bomba de Sódio e potássio Potencial de ação
- 12. Sais mineraisSais minerais CálcioCálcio papel do cálcio na contração
- 13. Sais mineraisSais minerais FósforoFósforo NitratoNitrato Aminoácidos e proteínasAminoácidos e proteínas
- 14. Sais mineraisSais minerais FerroFerro
- 15. Sais mineraisSais minerais NitratosNitratos
- 16. Sais mineraisSais minerais IodoIodo
- 17. Sais mineraisSais minerais FlúorFlúor – importante na formação dos– importante na formação dos ossos e do esmalte dos dentes.ossos e do esmalte dos dentes.
- 18. Sais mineraisSais minerais MagnésioMagnésio