O documento descreve a eletrólise da água utilizando eletrodos de cloreto de sódio. Ele explica que o cloreto de sódio se dissocia em íons Na+ e Cl-, e a água se ioniza em H+ e OH-. Na reação, os íons Cl- são oxidados no ânodo para formar Cl2, enquanto os íons H+ são reduzidos no cátodo para formar H2. A reação global resulta na formação de hidróxido de sódio, cloro e hidrogênio.

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Dissociação do Composto:
2Na+ + 2Cl-
2Na Cl
Ionização da água
2H2O
2H+ + 2OH-
Oxidação no ânodo ( Cl- mais fácil que OH- )
2Cl-
Cl2 + 2e-
Redução no cátodo ( H+ mais fácil que Na+ )
2H+ + 2e-
H2
Reação resultante:
2Na Cl + 2H2O
2Na OH + Cl2 + H2

18. 2Na Cl
Ionização da água
Oxidação no ânodo ( Cl- mais fácil que OH- )
Redução no cátodo ( H+ mais fácil que Na+ )
Reação resultante
2Na+ + 2Cl-
2H2O
Dissociação do composto
2H+ + 2OH-
2Cl-
Cl2 + 2e-
2H+ + 2e-
2Na Cl + 2H2O
H2
2Na OH + Cl2 + H2

20. ELETRODOS INERTES E REATIVOS
Inertes
Reativos
Não reagem
Reagem
Utilizados para
condução e
corrente
Conduzem
corrente
Grafite, platina,
prata, ouro e
cobre
Podem sofrer
oxirredução
Menores
potenciais de
oxidação
Potenciais de
redução e
oxidação

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