1. Ciências
Físico-Químicas
Ano lectivo 2013/14
Escola Básica dos 2º e 3º Ciclos de santo António
Ciências Físico-Químicas 8ºano
Ficha de Trabalho nº1
Tipos de reações químicas
1- Classifica as transformações seguintes em físicas ou químicas.
A- A pêra descascada que escurece.
B- O iodo que sublima.
C- A corrosão do monumento calcário.
D- A trituração do calcário.
E- A formação de chuvas ácidas.
F- A fermentação do leite.
G- A evaporação do éter.
H- A formação de verdete no cobre.
I- A liquefação do azoto.
2- Identifica as evidências de ocorrência de uma transformação química em cada um
dos casos.
A- A margarina rança.
B- O cobre ganha verdete.
C- O fósforo arde.
D- O açúcar carameliza
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3- Tem em consideração as transformações químicas A e B e, em seguida, responde às
questões que te são colocadas.
A- Butano(g) + oxigénio (g)
dióxido de carbono (g) + água (g)
B- Òxido vermelho de mercúrio(s)
Mercúrio (l) + oxigénio (g)
3.1- Indica os reagentes e os produtos da reação para cada uma das transformações
químicas.
3.2- Qual o significado das letras colocadas dentro de parênteses?
3.3- Alguma das transformações referidas é uma combustão? Justifica.
3.4- Faz a leitura de cada um dos esquemas de palavras.
4- As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão
incompletas.
A- Enxofre(s) + _____________________ (g)
Dióxido de enxofre (g)
B- _____________ (s) + oxigénio (g)
Dióxido de carbono (g)
C- _____________ (s) + oxigénio (g)
Óxido de magnésio (s)
4.1- Completa corretamente cada uma das equações de palavras.
4.2- Indica, em cada caso, qual é o combustível e o comburente.
4.3- Algum dos reagentes é comum às três reações? Qual é?
5- Um objeto de ferro é exposto ao ar durante alguns dias.
5.1- Quais são os componentes do ar responsáveis pela sua
oxidação (enferrujamento)?
5.2- o ferro quando enferruja:
A- Fica protegido da corrosão
B – Sofre corrosão
(seleciona a opção correta)
5.3- Classifica as afirmações seguintes em verdadeiras ou falsas
A- A corrosão é um processo de desgaste de um metal ou de outro material devido à
reação deste com certas substâncias.
B- Quando o cobre oxida sofre corrosão.
C- Há metais, como o alumínio e o zinco, que estão naturalmente protegidos da
corrosão; o óxido que se forma, quando expostos ao ar, protege-os.
D- Todas as reações de oxidação são acompanhadas por chama.
5.4- Completa a equação de palavras que traduz a oxidação do ferro.
____________________ + _________________
óxido de ferro (s)
5.5- Que processos poderão ser usados para proteger um material da corrosão?
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6- O sódio puro tem de ser conservado mergulhado em glicerina porque
oxida quando em contacto com o oxigénio do ar, dando origem a óxido
de sódio.
6.1- Escreve um esquema de palavras que traduza a reacção química
ocorrida entre o Sódio e o oxigénio do ar
6.3-Identifica os reagentes e os produtos de reacção.
7- Seleciona, entre as “palavras- chave” seguintes, aquelas que completam,
corretamente, as frases de A a E.
Energia, oxigénio, combustível, reação, ferro, ouro, corrosão, oxidação
A- a combustão é uma __________ entre o _________ e o _________ que se chama
comburente.
B- Em qualquer combustão há libertação de __________ sob a forma de luz e/ou calor.
C- O ________ é um metal no qual, dificilmente, ocorre uma ___________.
D- O _________ é um metal que se oxida facilmente.
E- A reacção do ferro com o _________ é responsável pela sua ________.
8- O vinagre e o sumo de limão são vulgarmente usados no tempero das
saladas.
8.1- De que tipo de soluções se trata? Quais as evidências que te
permitem identificá-las?
8.2- Como podes confirmar o carácter químico dessas soluções?
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8.3- Qual o indicador mais apropriado para identificar cada uma das soluções?
9- Considera o quadro seguinte que apresenta o valor de pH para diferentes soluções:
Solução
pH
A
3,5
B
11,4
C
5,2
D
7,9
E
12,8
9.1- Qual é a solução mais básica? Justifica a tua resposta.
9.2- Alguma solução apresenta carácter neutro?
9.3- Que cor apresenta a solução C na presença da tintura azul de tornezol?
9.4-Quais destas soluções poderão corresponder ao vinagre e à lixívia, respectivamente?
9.5- Se adicionares umas gotas da solução A à solução B o que acontece ao valor do pH
desta solução? Justifica a resposta.
10- Considera as seguintes substâncias:
10.1- Diz, justificando, quais poderias utilizar para:
10.1.1 Diminuir a acidez de uma solução
10.1.2 Diminuir a basicidade de uma solução;
11- Considera a tabela que apresenta os valores de pH para diferentes soluções.
Soluções
pH
Limpa-fornos
12
Água do mar
7,1
Sangue
7,3
Vinagre
3
Sumo de tomate 4
Coca-cola
2,5
Suco gástrico
1,5
11.1- Qual a solução mais ácida?
11.2- Caracteriza o sangue de acordo com o carácter químico.
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11.3- Explica a principal razão pela qual não deves beber Coca-Cola em
excesso?
12- As soluções ácidas reagem com as soluções básicas, originando sal e
água.
Complete correctamente as equações de palavras que se seguem (Para responderes a
esta questão consulta a tabela de iões):
A- ácido clorídrico +
 cloreto de sódio +
B- ácido nítrico +
 nitrato de potássio +
C+ hidróxido de sódio  sulfato de sódio +
13- Com o objetivo de determinar o carácter químico de três soluções A, B e C:
1- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e
adicionaram-se três gotas de fenolftaleína a cada um deles;
2- Colocou-se uma amostra de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e
adicionaram-se três gotas de tintura azul de tornesol a cada um deles. Com base na
figura:
13.1- Indica o carácter químico das três soluções.
13.2- Seria possível identificar o carácter químico das três soluções utilizando a
fenolftaleína? Justifica.
14- Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq)  cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
14.1- Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção;
14.2- Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção.
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14.3- Faz a leitura da equação de palavras representada.
15- Quando se mistura as soluções aquosas de cromato de potássio e de nitrato de
prata, obtém-se um precipitado de cromato de prata. Forma-se uma solução aquosa de
nitrato de potássio.
15.1- Qual é o tipo de reação química?
15.2- Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
16- Indica, justificando quais as reações que correspondem a reações de precipitação.
17- Completa os seguintes esquemas de palavras que traduzem reações
de
precipitação.
A- cloreto de sódio (aq) + Nitrato de alumínio (aq)
nitrato de sódio (aq) + ____________
B- hidróxido de sódio (aq) + Nitrato de cálcio (aq)
_______________ + ____________
BOM TRABALHO!
Prof. Dinarte Gaspar
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