2. AMINAS
As aminas são compostos derivados da amônia
(NH3).
incluem compostos biológicos da maior
importância, respondendo por várias funções em
organismos vivos, como regulação biológica,
neurotransmissores e defesa contra predadores.
Fortemente empregadas como drogas ou
medicamentos.
6. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
Para nomear oficialmente uma amina, determine a
cadeia de carbonos mais longa ligada ao
nitrogênio, e substitua a terminação -o do nome
oficial do hidrocarboneto correspondente por -
amina, precedida pela localização do átomo de
nitrogênio.
Para a nomenclatura comum, simplesmente
descreva os substituinte ligados ao nitrogênio por
ordem alfabética, acrescentando a terminação -
amina a nome do último grupo.
7. PROPRIEDADES FÍSICAS
Ponto de ebulição:
Moléculas de aminas primárias e secundárias
formam ligações de hidrogênio.
Por não formarem ligações de hidrogênio as
aminas terciárias possuem ponto de ebulição
menor que as primárias e secundárias.
8. PROPRIEDADES FÍSICAS
Aminas com cadeias lineares:
Forças de London + ligações de hidrogênio.
Maiores pontos de ebulição.
Aminas secundárias geralmente possuem cadeias
mais curtas, apresentando perda nas forças de
London.
Aminas secundárias possuem pontos de ebulição
menores que primárias.
9. PROPRIEDADES FÍSICAS
Solubilidade:
Aminas formam ligações de hidrogênio com
solventes como água e álcool.
Aminas terciárias formam ligações apenas pela
interação do par de elétrons do N e o próton da
ligação O-H. Tendem a ser solúveis em álcool.
Aminas terciárias com até 6 átomos de C são
solúveis em água.
10. PROPRIEDADES FÍSICAS
Odor:
As aminas em sua grande maioria possuem um
odor que remete a peixes.
Algumas aminas possuem odor particularmente
pungente, como o caso da putrescina e cadaverina.
11. PROPRIEDADES QUÍMICAS
Uma amina é uma base de Lewis ou de
Brosnted-Lowry porque o par de elétrons não
compartilhados sobre o átomo de nitrogênio pode
aceitar um próton de um ácido, formando um sal de
amônio.
Em soluções aquosas pode retirar um próton da
água, se transformando em um íon amônio e
gerando soluções aquosas básicas.
12. APLICAÇÕES
Produções industriais:
Utilizadas em sínteses orgânicas, na produção de
sabões, na vulcanização da borracha e na
produção de sais de amônio.
Produção de corantes artificiais.
Nos seres vivos aparecem na forma de
aminoácidos.
14. AMIDAS
Compostos derivados da reação entre um ácido
carboxílico e uma amônia/amina
Composto de caráter sintético, dificilmente sendo
encontrada na natureza.
15. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
Uma amida da forma R–CONH2 é chamada amida
primária por haver somente um átomo de carbono
ligado ao nitrogênio. Uma amida com um grupo
substituinte no nitrogênio (R–CONHR´) é chamada
amida secundária ou amida N-substituída.
Amidas com dois grupos substituintes são
chamadas amidas terciárias ou N,N-
dissubstituídas.
16. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
A nomenclatura de uma amida substitui o sufixo -
óico do ácido correspondente por -amida,
suprimindo-se a palavra ácido.
Os substituintes do nitrogênio são listados em
ordem alfabética precedidos da letra N com hífen.
17. PROPRIEDADES
São substâncias polares devido à presença do
grupo C=O.
Possuem um caráter básico muito fraco.
Podem atuar como ácido ou base, dependendo do
meio.
O
║
─ C ─ NH2
18. PROPRIEDADES
Possui pontos de ebulição muito superiores aos
dos ácidos correspondentes, apesar da massa
molecular ser aproximadamente igual.
Em temperatura ambiente podem ser encontradas
em estado sólido ou líquido.
Possuem ponto de fusão e ponto de ebulição mais
elevados do que os anidridos, ésteres e cloretos de
ácidos.
20. APLICAÇÕES
Podem ser usadas em muitas sínteses em
laboratório e como intermediários industriais na
preparação de medicamentos e outros derivados.
A uréia, pode ser usada na produção de adubos,
alimentação de gados, estabilizador de explosivos
e produção de resinas.
21. REFERÊNCIAS
Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. —
6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
Le Couteur, Penny; Burreson Jay; Os botões de
Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a
história; 1. ed; São Paulo: Jorge Zahar, 2006
