Este documento descreve experimentos sobre a cinética química da reação entre IO3- e HSO3- sob diferentes condições. Os experimentos investigaram como a concentração de IO3- e a temperatura afetam a velocidade da reação. Nos experimentos de concentração, a velocidade da reação diminuiu com a diminuição da concentração de IO3-. Nos experimentos de temperatura, a velocidade da reação aumentou com o aumento da temperatura. A conclusão é que a concentração e a temperatura influenciam significativamente a velocidade da re

1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO – UFOP
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMACAO
FREDERICO JEHÁR OLIVEIRA QUINTÃO
Alunos (as): Hugo Oliveira Andrade Quinto 14.2.1474
Ketheryn Rocha Fernandes 14.2.1183
Marcelo de Oliveira Pereira Pawlowski 14.2.1228
CINETICA QUIMICA INFLUENCIA DA
CONCENTRAÇÃO E DA TEMPERATURA
DOS REAGENTES
Ouro Preto
13 de novembro de 2014

2. Introdução
“velocidades das reações químicas são descritas por expressões simples que nos
permitem predizer a composição de uma mistura de reação a qualquer instante. Essas
expressões também sugerem as etapas quais as reações ocorrem.” [1]
A importância da Cinética Química é muito ampla, já que se relaciona com
temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou
com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a
síntese de algum novo produto. Nesse experimento iremos analisar alguns dos fatores os
quais influenciam na velocidade da reação, sendo eles a concentração e a temperatura
dos reagentes.
Objetivo
Aprender como a temperatura e a concentração dos reagentes influenciam na
velocidade da reação, ampliar os conhecimentos laboratoriais.
Parte experimental
Nessa pratica a reação utilizada para se fazer as analises será:
2 IO3
- + 5 HSO3
- + 2 H+ I2 + 5 HSO4 + H2O
Sendo a sua lei de velocidade:
V = K[IO3
-]a [HSO3
-]b [H+]c
Efeitos da concentração
Estavam enfileirados cinco tubos de ensaio numerados de um a cinco os quais
foram preenchidos com 5 ml de IO3 o primeiro, 4ml IO3 o segundo, 3ml de IO3 o
terceiro, 2ml IO3 o quarto e 1ml IO3 o quinto, após colocar a solução de IO3
preenchemos os tubos com água ate que todos ficassem com um volume igual a 5ml .
Atrás desses tubos supracitados estavam enfileirados outros cinco tubos não numerados
que foram preenchidos com 5ml de HSO3
- cada um. Depois de tudo feito, foram
agitados os tubos que continham água e IO3
- e em seguida misturados com os tubos que
continham HSO3
- , logo após o contato das duas soluções era disparado um cronometro
o qual travávamos após o inicio do surgimento de uma coloração azul.

3. Tubo Vol. De
IO3
-(ml)
Vol. De
H2O (ml)
Vol. Final
(ml)
[IO3
-] Vol. De
HSO3
-
(ml)
Tempo (s)
1 5,0 0 5,0 0,020mol/L 5,0 18s
2 4,0 1,0 5,0 0,016 mol/L 5,0 23s
3 3,0 2,0 5,0 0,012 mol/L 5,0 30s
4 2,0 3,0 5,0 0,008 mol/L 5,0 44s
5 1,0 4,0 5,0 0,004 mol/L 5,0 90s
Efeitos da temperatura
Foram preparados 4 tubos de ensaio contendo 5 ml de IO3
- cada e 4 tubos de ensaio
contem 5ml de HSO3
- cada. Eles foram aquecido ou resfriado ate uma da temperatura,
sendo que o primeiro foi levado a 30 º C, o segundo a 20 º C, o terceiro a 10 º C e o
quarto a 0 ºC. Após as temperaturas constantes, os tubos que continham IO3
- foram
agitados misturados com os que continham HSO3
- , logo após o contato das duas
soluções era disparado um cronometro o qual travávamos após o inicio do surgimento
de uma coloração azul.
Tubo [IO3
-] Temperatura (º C) Tempo
1 0,020 30 15s
2 0,020 20 19s
3 0,020 10 25s
4 0,020 0 28s
Conclusão
Diante do que foi realizado, é possível inferir que a concentração e a temperatura
são dois fatores que tem grande influencia na velocidade das reações, logo eles são de
extrema importância para se obter informações mais precisas. Portanto, faz-se
necessário conhecimento deles, pois a velocidade da reação será algo que de extrema
influencia em prováveis campos os quais nos engenheiros iremos lhe dar.

4. Bibliografia
[1] ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p