Trabalho de fisica e quimica

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Lei de le Chatelier

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Trabalho de fisica e quimica

  1. 1. A Lei de LeChatelier<br />
  2. 2. Lei De LeChatelier<br />Um sistema químico que se encontra num estado de equilíbrio, quando sofre uma perturbação exterior (variação de temperatura, concentração ou pressão), vai evoluir, predominantemente, no sentido de contrariar essa perturbação, até se estabelecer novo estado de equilíbrio. <br />Figura 1 - reagentes<br />
  3. 3. 1. Concentração<br />2. Pressão e Volume<br />3. Temperatura<br />Factores que afectam o equilíbrio químico<br />
  4. 4. 1. Concentração<br />Devido à adição de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para aumentar também a concentração dos produtos.#5. Diapositivo 5<br />Aumenta<br />Concentração<br />Devido à adição de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para aumentar também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5<br />Devido à remoção de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para diminuir também a concentração dos produtos. #5. Diapositivo 5<br />Diminui<br />Devido à remoção de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para diminuir também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5<br />
  5. 5. Considerando a reacção:<br />Sentidodirecto<br />1H2(g) + 1I2(g)2HI(g)<br />Sentido inverso<br />Ao adicionar uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido directo para aumentar a concentração dos produtos (iodeto de Hidrogénio).<br />Ao adicionar uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos produtos vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido inverso para aumentar a concentração dos reagentes.<br />Ao se remover uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido inverso para diminuir a concentração dos produtos.<br />Ao se remover uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio , a concentração dos produtos vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido directo para diminuir a concentração dos reagentes. <br />
  6. 6. 2. Pressão e volume do sistema<br />O sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes for maior do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7<br />Quando a pressão <br />aumenta ou o volume diminui<br />Pressão e volume do sistema <br />O sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes for menor do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7<br />O sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes gasosos for menor do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7<br />Quando a pressão diminui<br />ou o volume aumenta<br />O sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes gasosos for maior do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7<br />Se a proporção estequiométrica dos reagentes for igual à proporção estequiométrica dos produtos, o aumento ou a diminuição da pressão ou volume não altera o estado de equilíbrio.<br />
  7. 7. Considerando as reações: <br />Sentido directo<br />1N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g)<br />Sentido inverso<br />Sentido directo<br />2NaHCO3 (s)1Na2CO3(s) + 1H2O (g) + 1CO2 (g)<br />Sentido inverso<br />
  8. 8. 3. Temperatura<br />O sistema evolui no sentido da reacção endotérmica#9. Diapositivo 9<br />Aumento de temperatura<br />Absorção de energia pelo sistema<br />É retirada energia ao sistema<br />O sistema evolui no sentido da reacção exotérmica#9. Diapositivo 9<br />Diminuição da temperatura<br />
  9. 9. Se a reacção A + B C + D for uma reacção endotérmica (ΔH > 0), então, a reacção inversa C + D A + B será uma reacção exotérmica (ΔH < 0). <br />Reacção endotérmica<br />ΔH > 0 <br />Aumentando a temperatura do sistema em equilíbrio, este vai evoluir no sentido endotérmico (sentido directo), diminuindo a concentração de N2O4 e aumentando a concentração de NO2 , acentuando-se a cor.<br /> Reacção exotérmica<br />2 NO2(g) N2O4 (g) ΔH < 0<br />Diminuindo a temperatura do sistema de equilíbrio, este vai evoluir no sentido exotérmico (inverso), aumentando a concentração de N2O4 e diminuindo a concentração de NO2 , tornando-se a cor mais pálida.<br />N2O4 (g) 2 NO2(g)<br />
  10. 10. Temperatura e Calor<br />
  11. 11. Os catalisadores são substâncias que intervêm no sistema reaccional, alterando, de igual modo, a velocidade da reacção directa e da reacção inversa, sem que afectem o estado de equilíbrio e sem que sejam consumidos.<br />Estes aceleram uma reacção, diminuindo a energia de activacção, diminuindo a energia do complexo activado, sem ser consumido, durante o processo.<br />Catalisador<br />Figura 2 Catalisador<br />
  12. 12. Com este trabalho concluí que existem factores que afectam o equilíbrio químico de um sistema.<br />Conclusão<br />Figura 3 - reagentes<br />
  13. 13. Biliografia<br />Internet:<br />www.google.com<br />Livros:<br />Maria, A. (2004). Preparar os testes.lisboa: Areal Editores.<br />Fim!<br />

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