2. UNICAMP 2002 Segunda Fase A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso...Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como “Estrondosa” e Omar Mitta, vulgo “Rango”. A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência.
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4. Solução a) Na fenilpropanolamina vamos encontrar as funções álcool e amina. b) O soro fisiológico é formado pelo cloreto de sódio 0,9% em solução aquosa. É usada em limpeza e assepsia de lentes de contato. Preparada com cuidados especiais e tamponada a solução é usada também em aplicações endovenosas. Mas cuidado! A solução preparada para uso oftálmico não pode ser aplicada diretamente na veia. NaCl cloreto de sódio
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6. Solução -a) Examinando bem o gráfico, chegamos a conclusão de que em um pH maior o ataque ao esmalte é menor. Pessoas do grupo B, sofrem menos o ataque por possuírem um pH bucal mais alto.Como o casal faz uso de uma substância que sofre hidrólise dando uma solução básica, possuem um pH bucal mais baixo (mais ácido), portanto pertencem ao grupo A. Sais de ácido fraco e base forte dão soluções básicas. Não esqueçam: quem sofre hidrólise é o íon fraco (CO 3 -2 ), libertando da água íon de mesmo sinal (OH - ). -b) Uma outra substância que também poderia ser usada, e por sinal, é realmente muito usada é o NaHCO 3 , substância que têm características básica.
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10. Solução -a) Em primeiro lugar vamos montar as dissociações, não nos esquecendo que quanto maior a constante de dissociação, maior a tendência em doar prótons H + , maior o caráter ácido da espécie química. De acordo com Brönted-Lowry, ácido mais forte faz par conjugado com base mais fraca e ácido mais fraco faz par conjugado com a base mais forte. Anel piridínico K 1 = 1 .10 -3 K 2 = 1 . 10 -8 Ácido mais forte base mais fraca Ácido mais fraco base mais forte Anel piroolidínico Como o nitrogênio do anel pirrolidínico, faz parte da base mais forte, ele é mais básico. -b) Em meio amoniacal, as formas I e II tendem a se deslocar no sentido da dissociação liberando H + para NH 3 ; sendo assim a forma em maior quantidade é a forma III.
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12. Solução -a) Semi-reação de oxidação: Semi-reação de redução: O 2 + 4 H + + 4 e - 2 H 2 O 4H + Reação Global -b) Para calcularmos corrente em ampéres: 1 mol de etanol---------4 mol de e - ---------4 x 6 x 10 23 e - 24 .10 23 . 1,6 .10 -19 C 7,6 x 10 -7 mol------------------------------------------------------x = 0,292 C Q= i . t 0,292 = i . 29 i = 1,0 x 10 -2
13. IMPORTANTE A oxidação de um álcool se através da remoção de um átomo de H do carbono que se liga ao grupo -OH e de um H ligado à hidroxila para formar uma ligação carbonila.
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15. Solução -a) Para sabermos qual provavelmente é o refrigerante que estava à tona da água, podemos calcular a densidade dos dois em qualquer ponto, onde existe uma pequena diferença visível: Curva B d = m/v = 37/35 = 1,057 g/ml mais denso Curva A d = m/v = 35/35 = 1,00 g/ml menos denso refrigerante diet -b) para calcularmos a quantidade de refrigerante comum (massa) em 100ml é muito simples: d = m/v m = d . V m = 1,057 x 100 = 105,7 gramas Para chegarmos na percentagem em massa de sacarose nesse refrigerante: 105,7 gramas de refrigerante----------100% 13 g de sacarose ----------------------x = 12,3%
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17. Solução - a) O gás é o acetileno (etino), cuja fórmula estrutural é: - b) CaC 2 + 2 H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 1 mol ------------------1 mol 64 gramas------------26 gramas 32 gramas------------x = x 13 gramas de gás
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19. Solução -a) C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 lactose glicose galactose -b) Como ocorre uma transformação de lactose (índice menor de doçura) em glicose e galactose (índices maiores de doçura) o poder de doçura aumenta mesmo se considerarmos massa iguais, pois o poder de doçura da glicose e galactose são maiores do que o poder de doçura da lactose.
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23. Solução -a) Em 5 garrafões de éter contendo cada um 4 kg temos = 20 kg = 20 x10 3 g 1 mol de C 4 H 10 O ----------------- 74 g/mol x mols de C 4 H 10 O-----------------20 x 10 3 g x = 270 mols de éter. 1 m 3 -------10 3 litros 27 0 C -------- 300 K 82 m 3 ------x = 82 x 10 3 litros P = ? n = 270 mols T = 300K R = 0,082 V = 82 x 10 3 litros P.V = n . R . T P . 82 x 10 3 = 270 . 0,082 . 300 -b) 270 mols de éter -----100% x mols -----------------10% x = 27 mols de éter 1 mol de éter---------- 2530 kJ 27 mols de éter---------x = x = 68.310 kJ
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25. Solução -a) O reagente usado pode ser o ácido clorídrico (HCl): 2 Al (s) + 6HCl (aq) 2AlCl 3 (aq) + 3 H 2 -b) Poliestireno Polipropileno
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27. Solução -a) O óxido de ferro possui coloração avermelhada (ferrugem). Conhecimento: o ferro é um metal branco prateado quando quimicamente puro. O ferro, na forma óxido de ferro III sólido é avermelhado e em soluções aquosas os íons Fe +3 conferem a solução uma coloração amarelo-clara. - b) Fe 2 O 3 (s) + 6 HCl (aq) 2 FeCl 3 (aq) + 2 H 2 O (liq) Na forma de íons: Fe 2 O 3 (s) + 6 H + (aq) 2 Fe +3 (aq) + 3 H 2 O (liq) Essa reação só é possível na prática com soluções concentradas de HCl e em ebulição prolongada. Ácido do estômago