1. Estudo da Matéria Do que é formado o Universo? Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

3. Corpo: é a porção limitada da matéria.

4. Energia: ainda não foi definida (não possui massa, carga e só é determinada quando transformada).Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

8. Homogêneo: sistemas monofásico.s

9. Heterogêneo: sistemas bifásicos, trifásicos, polifásicos.OBS: Fasessão as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo. Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

10. Mas antes de tudo, algumas definições... Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

13. Exercício 1) A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos: Químico; físico; químico e físico. Físico; químico; químico e químico. Químico; físico; físico e químico Físico; físico; químico e químico. Químico; químico; físico e químico. Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

25. Ele “melhorou” o modelo de Leucipo e Demócrito.

26. Cada átomo seria uma partícula extremamente pequena (invisível), maciça, indivisível, esférica e indestrutível.

27. Modelo conhecido como “bola de bilhar”.

28. 1822 – o italiano Amadeo Carlos Avogadro completa a teoria de Dalton introduzindo o conceito de molécula.Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

30. Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos.

31. Os átomos de um elemento são idênticos, mas são diferentes dos átomos de outro elemento.

32. Transformações químicas consistem de combinações, separação ou rearranjo de átomos.

33. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

35. Modelo “pudim de passas”: “o átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons.”Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

36. O modelo de J.J.Thomson (1897) Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

37. Modelo atômico de Ernest Rutherford Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

38. Modelo atômico de Ernest Rutherford Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

40. Por outro lado, Rutherford havia observado que apenas cerca da metade da massa do núcleo se justificava pelos prótons. Sugeriu a existência de partículas de carga zero e de massa semelhante à do próton no núcleo atômico.

41. Em 1932, o cientista inglês J. Chadwick solucionou a questão sobre a massa extra verificada, ao bombardear berílio com partículas α e observar que eram emitidas partículas que realmente possuíam massa semelhante à dos prótons e que eram eletricamente neutras (não carregadas), os nêutrons.Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

43. A Mecânica Newtoniana não explica!!!Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

44. Bohr e a Teoria Quântica (1913) Os elétrons descrevem órbitas circulares (camadas) bem definidas, ao redor do núcleo, tendo cada órbita uma energia constante e sendo maior, quanto mais afastado do núcleo fora camada. Cada camada, orbital ou nivel de energia foram denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

45. Bohr e a Teoria Quântica (1913) Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro

47. Em sua camada de origem a energia é constante, mas ele pode saltar para uma camada mais externa, sendo que, para tal, ele deve receber energia externa.

48. Um elétron que saltou para uma camada de maior energia fica instável e tende a voltar a sua camada de origem que havia ganho para o salto e emite um fóton.Química - 2011 Prof. Leonardo Carneiro