ELEMENTOS QUÍMICOS E 
TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS 
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 
Série dos Lantanídios 
Série dos Actinídios 
1º Período 
2º Perío...
As dezoito colunas verticais são chamadas 
FAMÍLIAS ou GRUPOS 
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REPRESENTATIVOS (A) ou TRANS...
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
Muitas características dos 
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Ra 
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ELETROPOSITIVIDADE 
É a tendência que os átomos em cederem elétrons 
Sua variação é oposta à eletronegatividade 
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  1. 1. ELEMENTOS QUÍMICOS E TABELA PERIÓDICA
  2. 2. PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica Série dos Lantanídios Série dos Actinídios 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período 7º Período
  3. 3. As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica
  4. 4. Os elementos de transição interna estão localizados na Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B família 3 B 1 H 1 1 , 0 1 H i d r o g ê n i o 2 C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6 5 2 5 3 5 4 8 6 5 1 8 5 3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 5 5 6 8 7 8 8 M o 9 5 , 9 4 M o l i b d ê n i o 7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 1 1 1 2 S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S 5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1 S É R I E D O S A C T I N Í D E O S 8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A 0 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B 21 L i 6 , 9 4 L í t i o 22 B e 9 , 0 1 B e r í l i o 282 M g 2 4 , 3 0 M a g n é s i o 281 N a 2 2 , 9 9 S ó d i o 2882 C a 4 0 , 0 7 C á l c i o 2881 K 3 9 , 0 9 P o t á s s i o 2892 S c 4 4 , 9 5 E s c â n d i o 281 0 2 T i 4 7 , 8 6 T i t â n i o 281 8 1 0 2 Z r 9 1 , 2 2 Z i r c ô n o 281 8 92 Y 8 8 , 9 0 Í t r i o 281 8 82 S r 8 7 , 6 2 E s t r ô n c i o 281 8 81 R b 1 , 0 1 R u b í d i o 281 8 3 2 1 0 2 H f 1 7 8 , 4 9 H á f n i o 281 8 1 8 82 B a 1 3 7 , 3 3 B á r i o 281 8 1 8 81 C s 1 3 2 , 9 1 C é s i o 281 8 3 2 1 8 81 F r 2 2 3 , 0 2 F r â n c i o 281 8 3 2 1 8 82 R a 2 2 6 , 0 3 R á d i o R f 2 6 1 R u t h e r f ó d io 5 7 a 7 1 8 9 a 1 0 3 281 1 2 V 5 0 , 9 4 V a n á d i o 281 3 1 C r 5 1 , 9 9 C r ô m i o 281 3 2 M n 5 4 , 9 3 M a n g a n ê s 281 8 1 2 1 N b 9 2 , 9 0 N i ó b i o 281 8 1 3 1 281 4 2 F e 5 5 , 8 4 F e r r o 281 8 1 4 1 T c 9 8 , 9 0 T e c n é c i o 281 8 1 5 1 R u 1 0 1 , 0 7 R u t ê n i o 281 5 2 C o 5 8 , 9 3 C o b a lt o 281 8 1 6 1 R h 1 0 2 , 9 1 R ó d i o 281 8 3 2 1 1 2 T a 1 8 0 , 9 5 T â n t a l o 281 8 3 2 1 2 2 W 1 8 3 , 8 5 T u n g s t ê n i o 281 8 3 2 1 3 2 R e 1 8 6 , 2 1 R ê n i o 281 8 3 2 1 4 2 O s 1 9 0 , 2 3 Ó s m i o 281 8 3 2 1 7 I r 1 9 2 , 2 2 I r í d i o D b 2 6 2 D ú b n i o S g S e a b ó r g i o B h B ó h r i o H s H á s s i o M t M e i t n é r i o 281 6 2 N i 5 8 , 6 9 N í q u e l 281 8 1 8 P d 1 0 6 , 4 2 P a l á d i o 281 8 3 2 1 7 1 P t 1 9 5 , 0 8 P l a t i n a U u n U n u n í l i o 281 8 1 C u 6 3 , 5 4 C o b r e 281 8 1 8 1 A g 1 0 7 , 8 7 P r a t a 281 8 3 2 1 8 1 A u 1 9 6 , 9 7 O u r o U u u U n u n ú n i o 281 8 2 Z n 6 5 , 3 9 Z i n c o 281 8 1 8 2 C d 1 1 2 , 4 1 C á d m io 281 8 3 2 1 8 2 H g 2 0 0 , 5 9 M e r c ú r i o U u b U n ú m b i o 281 8 3 G a 6 9 , 7 2 G á l i o 281 8 1 8 3 I n 1 1 4 , 8 2 I n d io 281 8 3 2 1 8 3 T l 2 0 4 , 3 8 T á l i o 281 8 4 G e 7 2 , 6 1 G e r m â n io 281 8 1 8 4 S n 1 1 8 , 7 1 E s t a n h o 281 8 3 2 1 8 4 P b 2 0 7 , 2 C h u m b o 281 8 3 2 1 8 5 B i 2 0 8 , 9 8 B i s m u t o 281 8 1 8 5 S b 1 2 1 , 7 6 A n t i m ô n i o 281 8 5 A s 7 4 , 9 2 A r s ê n i o 281 8 6 S e 7 8 , 9 6 S e l ê n i o 281 8 1 8 6 T e 1 2 7 , 6 0 T e l ú r i o 281 8 3 2 1 8 6 P o 2 0 9 , 9 8 P o l ô n i o 281 8 3 2 1 8 7 A t 2 0 9 , 9 9 A s t a t o 281 8 3 2 1 8 8 R n 2 2 2 , 0 2 R a d ô n i o 281 8 1 8 7 I 1 2 6 , 9 0 I o d o 281 8 1 8 8 X e 1 3 1 , 2 9 T i t â n i o 281 8 7 B r 7 9 , 9 0 B r o m o 281 8 8 K r 8 3 , 8 0 C r i p t ô n i o 283 A l 2 6 , 9 8 A l u m ín i o 284 S i 2 8 , 0 8 S i l í c i o 285 P 3 0 , 9 7 F ó s f o r o 286 S 3 2 , 0 6 E n x o f r e 287 C l 3 5 , 4 5 C l o r o 288 A r 3 9 , 9 4 A r g ô n i o 23 B 1 0 , 8 1 B o r o 24 C 1 2 , 0 1 C a r b o n o 25 N 1 4 , 0 0 N i t r o g ê n i o 26 O 1 5 , 9 9 O x i g ê n i o 27 F 1 8 , 9 9 F l ú o r 28 N e 2 0 , 1 8 N e ô n io 2 4 , 0 0 H é l i o H o 1 6 4 , 9 2 H ó l m io D y 1 6 2 , 5 0 D i s p r ó s i o E r 1 6 7 , 2 6 É r b i o T m 1 6 8 , 9 3 T ú l io Y b 1 7 3 , 0 4 I t é r b i o L u 1 7 4 , 9 7 L u t é c i o L r 2 6 2 , 1 1 L a u r ê n c i o N o 2 5 9 , 1 0 N o b é li o M d 2 5 8 , 1 0 M e n d e l é v i o F m 2 5 7 , 1 0 F é r m i o E s 2 5 2 , 0 8 E i n s t ê n i o C f C a l i f ó r n io T b 1 5 8 , 9 3 T é r b i o B k 2 4 9 , 0 8 B e r q u é l i o G d 1 5 7 , 2 5 G a d o l í n i o C m 2 4 4 , 0 6 C ú r i o E u 1 5 1 , 9 6 E u r ó p i o A m 2 4 1 , 0 6 A m e r í c i o S m 1 5 0 , 3 6 S a m á r i o P u 2 3 9 , 0 5 P l u t ô n i o P m 1 4 6 , 9 2 P r o m é c i o N p 2 3 7 , 0 5 N e t ú n i o N d 1 4 4 , 2 4 N e o d ím i o P a 2 3 1 , 0 4 P r o t a c t í n i o U 2 3 8 , 0 3 U r â n i o P r 1 4 0 , 9 1 P r a s e o d í m io C e 1 4 0 , 1 2 C é r i o T h 2 3 2 , 0 4 T ó r i o 281 8 3 2 1 8 92 A c 2 2 7 , 0 3 A c t í n io 281 8 1 8 92 L a 1 3 8 , 9 1 L a n t â n i o 281 8 2 0 82 281 8 2 1 82 281 8 2 2 82 281 8 2 3 82 281 8 2 4 82 281 8 2 5 82 281 8 2 5 92 281 8 2 7 82 281 8 2 8 82 281 8 2 9 82 281 8 3 0 82 281 8 3 1 82 281 8 3 2 82 281 8 3 2 92 281 8 3 2 1 8 1 0 2 281 8 3 2 2 0 92 281 8 3 2 2 1 92 281 8 3 2 2 2 92 281 8 3 2 2 3 92 281 8 3 2 2 4 92 281 8 3 2 2 5 92 281 8 3 2 2 6 92 281 8 3 2 2 7 92 281 8 3 2 2 8 92 281 8 3 2 2 9 92 2 5 2 , 0 8 281 8 3 2 3 0 92 281 8 3 2 3 2 82 281 8 3 2 3 2 92 N º a t ô m i c o KL MN OP Q S Í M B O L O M a s s a a t ô m i c a N o m e P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o w w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O 1 º 2 º 3 º 4 º 5 º 6 º 7 º PE RÍ OD OS
  5. 5. As famílias dos elementos As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS REPRESENTATIVOS POSSUEM POSSUEM NOMES NOMES ESPECIAIS ESPECIAIS famílias nome especial elementos da família 1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At 18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
  6. 6. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES METAIS SEMIMETAIS B GASES NOBRES AMETAIS C N Si Ge As Sb Te Po P O S Se F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn H
  7. 7. Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como: • Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. • Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. • Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química. • Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único. • Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.
  8. 8. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas.
  9. 9. RAIO ATÔMICO: OO TTAAMMAANNHHOO DDOO ÁÁTTOOMMOO • É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
  10. 10. Propriedades periódicas HHe NNaa KK RRbb CCss FFrr HLLii RRAAIIOO AATTÔÔMMIICCOO AUMENTA A U ME NT A
  11. 11. EENNEERRGGIIAA ((OOUU PPOOTTEENNCCIIAALL)) DDEE IIOONNIIZZAAÇÇÃÃOO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
  12. 12. Qual a maior energia de ionização?
  13. 13. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U ME NT A
  14. 14. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES energia
  15. 15. A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U ME NT A
  16. 16. ELETRONEGATIVIDADE
  17. 17. ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
  18. 18. H 2,20 Li 0,98 0,93 0,82 0,82 Cs 0,79 Fr 0,70 Be Na K Rb 1,57 Mg 1,31 Ca 1,00 Sr 0,95 Ba 0,89 Ra 0,89 Sc 1,36 1,22 1,27 1,30 Ti Y Lu Lr 1,54 Zr 1,33 Hf 1,30 Rf V 1,63 Nb 1,60 Ta 1,50 Db Cr 1,66 Mo 2,16 W 2,36 Sg Mn 1,55 1,90 1,90 Fe Tc Re Bh 1,83 Ru 2,20 Os 2,20 Hs Co 1,88 Rh 2,28 Ir 2,20 Mt Ni 1,91 Pd 2,20 Pt 2,28 Dm Cu 1,90 1,93 2,54 Zn Ag Au 1,65 Cd 1,69 Hg 2,00 B 2,04 1,61 1,81 1,78 Tl 2,04 C Al Ga In 2,55 Si 1,90 Ge 2,01 Sn 1,96 Pb 2,33 N 3,04 2,19 2,18 2,05 Bi 2,02 O P As Sb 3,44 S 2,58 Se 2,55 Te 2,10 Po 2,00 F 3,98 Cl 3,19 Br 2,96 I 2,66 At 2,20 He Ne Ar Kr Xe Rn A eletronegatividade varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U ME NT A Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para os GASES NOBRES
  19. 19. ELETROPOSITIVIDADE É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U ME NT A

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