PPT de aula de ciências sobre elementos químicos e tabela periódica para 9º ano. Obs.: Este PPT é um apanhado de slides de outros PPTs disponíveis na internet.

1. ELEMENTOS QUÍMICOS E
TABELA PERIÓDICA

4. PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período

5. As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica

6. Os elementos de transição interna estão localizados na
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
família 3 B
1 H 1
1 , 0 1
H i d r o g ê n i o
2
C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S
3 4 5 6 7 8 9 1 0
1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8
1 9 2 0 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6
5 2 5 3 5 4
8 6
5 1
8 5
3 7 3 8 3 9 4 0 4 1 4 2 4 3 4 4 4 5 4 6 4 7 4 8 4 9 5 0
5 5 5 6
8 7 8 8
M o 9 5 , 9 4
M o l i b d ê n i o
7 2 7 3 7 4 7 5 7 6 7 7 7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4
1 0 4 1 0 5 1 0 6 1 0 7 1 0 8 1 0 9 1 1 0 1 1 1 1 1 2
S É R I E D O S L A N T A N Í D E O S
5 7 5 8 5 9 6 0 6 1 6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1
S É R I E D O S A C T I N Í D E O S
8 9 9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3
1
2
3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2
1 3 1 4 1 5 1 6 1 7
1 8
1 A
2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A
0
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
21
L i
6 , 9 4
L í t i o
22
B e
9 , 0 1
B e r í l i o
282
M g
2 4 , 3 0
M a g n é s i o
281
N a
2 2 , 9 9
S ó d i o
2882
C a
4 0 , 0 7
C á l c i o
2881
K
3 9 , 0 9
P o t á s s i o
2892
S c
4 4 , 9 5
E s c â n d i o
281
0
2 T i
4 7 , 8 6
T i t â n i o
281
8
1 0
2
Z r
9 1 , 2 2
Z i r c ô n o
281
8
92
Y
8 8 , 9 0
Í t r i o
281
8
82
S r
8 7 , 6 2
E s t r ô n c i o
281
8
81
R b
1 , 0 1
R u b í d i o
281
8
3 2
1 0
2
H f
1 7 8 , 4 9
H á f n i o
281
8
1 8
82
B a
1 3 7 , 3 3
B á r i o
281
8
1 8
81
C s
1 3 2 , 9 1
C é s i o
281
8
3 2
1 8
81
F r
2 2 3 , 0 2
F r â n c i o
281
8
3 2
1 8
82
R a
2 2 6 , 0 3
R á d i o
R f
2 6 1
R u t h e r f ó d io
5 7
a
7 1
8 9
a
1 0 3
281
1
2 V
5 0 , 9 4
V a n á d i o
281
3
1 C r
5 1 , 9 9
C r ô m i o
281
3
2 M n
5 4 , 9 3
M a n g a n ê s
281
8
1 2
1
N b 9 2 , 9 0
N i ó b i o
281
8
1 3
1
281
4
2 F e
5 5 , 8 4
F e r r o
281
8
1 4
1
T c
9 8 , 9 0
T e c n é c i o
281
8
1 5
1
R u
1 0 1 , 0 7
R u t ê n i o
281
5
2 C o
5 8 , 9 3
C o b a lt o
281
8
1 6
1
R h 1 0 2 , 9 1
R ó d i o
281
8
3 2
1 1
2
T a
1 8 0 , 9 5
T â n t a l o
281
8
3 2
1 2
2
W
1 8 3 , 8 5
T u n g s t ê n i o
281
8
3 2
1 3
2
R e 1 8 6 , 2 1
R ê n i o
281
8
3 2
1 4
2
O s
1 9 0 , 2 3
Ó s m i o
281
8
3 2
1 7
I r
1 9 2 , 2 2
I r í d i o
D b
2 6 2
D ú b n i o
S g
S e a b ó r g i o
B h
B ó h r i o
H s
H á s s i o
M t
M e i t n é r i o
281
6
2
N i
5 8 , 6 9
N í q u e l
281
8
1 8 P d
1 0 6 , 4 2
P a l á d i o
281
8
3 2
1 7
1
P t
1 9 5 , 0 8
P l a t i n a
U u n
U n u n í l i o
281
8
1 C u 6 3 , 5 4
C o b r e
281
8
1 8
1
A g
1 0 7 , 8 7
P r a t a
281
8
3 2
1 8
1
A u
1 9 6 , 9 7
O u r o
U u u
U n u n ú n i o
281
8
2 Z n
6 5 , 3 9
Z i n c o
281
8
1 8
2
C d
1 1 2 , 4 1
C á d m io
281
8
3 2
1 8
2
H g
2 0 0 , 5 9
M e r c ú r i o
U u b
U n ú m b i o
281
8
3 G a 6 9 , 7 2
G á l i o
281
8
1 8
3
I n
1 1 4 , 8 2
I n d io
281
8
3 2
1 8
3
T l
2 0 4 , 3 8
T á l i o
281
8
4 G e
7 2 , 6 1
G e r m â n io
281
8
1 8
4
S n
1 1 8 , 7 1
E s t a n h o
281
8
3 2
1 8
4
P b
2 0 7 , 2
C h u m b o
281
8
3 2
1 8
5
B i
2 0 8 , 9 8
B i s m u t o
281
8
1 8
5
S b
1 2 1 , 7 6
A n t i m ô n i o
281
8
5 A s
7 4 , 9 2
A r s ê n i o
281
8
6 S e
7 8 , 9 6
S e l ê n i o
281
8
1 8
6
T e
1 2 7 , 6 0
T e l ú r i o
281
8
3 2
1 8
6
P o
2 0 9 , 9 8
P o l ô n i o
281
8
3 2
1 8
7
A t
2 0 9 , 9 9
A s t a t o
281
8
3 2
1 8
8
R n
2 2 2 , 0 2
R a d ô n i o
281
8
1 8
7
I
1 2 6 , 9 0
I o d o
281
8
1 8
8
X e
1 3 1 , 2 9
T i t â n i o
281
8
7 B r
7 9 , 9 0
B r o m o
281
8
8 K r
8 3 , 8 0
C r i p t ô n i o
283
A l
2 6 , 9 8
A l u m ín i o
284
S i
2 8 , 0 8
S i l í c i o
285
P
3 0 , 9 7
F ó s f o r o
286
S
3 2 , 0 6
E n x o f r e
287
C l
3 5 , 4 5
C l o r o
288
A r
3 9 , 9 4
A r g ô n i o
23
B
1 0 , 8 1
B o r o
24
C
1 2 , 0 1
C a r b o n o
25
N
1 4 , 0 0
N i t r o g ê n i o
26
O
1 5 , 9 9
O x i g ê n i o
27
F
1 8 , 9 9
F l ú o r
28
N e 2 0 , 1 8
N e ô n io
2
4 , 0 0
H é l i o
H o
1 6 4 , 9 2
H ó l m io
D y
1 6 2 , 5 0
D i s p r ó s i o
E r
1 6 7 , 2 6
É r b i o
T m
1 6 8 , 9 3
T ú l io
Y b
1 7 3 , 0 4
I t é r b i o
L u
1 7 4 , 9 7
L u t é c i o
L r
2 6 2 , 1 1
L a u r ê n c i o
N o 2 5 9 , 1 0
N o b é li o
M d
2 5 8 , 1 0
M e n d e l é v i o
F m
2 5 7 , 1 0
F é r m i o
E s
2 5 2 , 0 8
E i n s t ê n i o
C f
C a l i f ó r n io
T b
1 5 8 , 9 3
T é r b i o
B k
2 4 9 , 0 8
B e r q u é l i o
G d 1 5 7 , 2 5
G a d o l í n i o
C m
2 4 4 , 0 6
C ú r i o
E u
1 5 1 , 9 6
E u r ó p i o
A m
2 4 1 , 0 6
A m e r í c i o
S m
1 5 0 , 3 6
S a m á r i o
P u
2 3 9 , 0 5
P l u t ô n i o
P m
1 4 6 , 9 2
P r o m é c i o
N p
2 3 7 , 0 5
N e t ú n i o
N d
1 4 4 , 2 4
N e o d ím i o
P a
2 3 1 , 0 4
P r o t a c t í n i o
U
2 3 8 , 0 3
U r â n i o
P r
1 4 0 , 9 1
P r a s e o d í m io
C e
1 4 0 , 1 2
C é r i o
T h
2 3 2 , 0 4
T ó r i o
281
8
3 2
1 8
92
A c
2 2 7 , 0 3
A c t í n io
281
8
1 8
92
L a
1 3 8 , 9 1
L a n t â n i o
281
8
2 0
82
281
8
2 1
82
281
8
2 2
82
281
8
2 3
82
281
8
2 4
82
281
8
2 5
82
281
8
2 5
92
281
8
2 7
82
281
8
2 8
82
281
8
2 9
82
281
8
3 0
82
281
8
3 1
82
281
8
3 2
82
281
8
3 2
92
281
8
3 2
1 8
1 0
2
281
8
3 2
2 0
92
281
8
3 2
2 1
92
281
8
3 2
2 2
92
281
8
3 2
2 3
92
281
8
3 2
2 4
92
281
8
3 2
2 5
92
281
8
3 2
2 6
92
281
8
3 2
2 7
92
281
8
3 2
2 8
92
281
8
3 2
2 9
92
2 5 2 , 0 8
281
8
3 2
3 0
92
281
8
3 2
3 2
82
281
8
3 2
3 2
92
N º a t ô m i c o KL
MN
OP
Q
S Í M B O L O
M a s s a a t ô m i c a
N o m e
P r o f . A g a m e n o n R o b e r t o
w w w . a u l a d e q u i m i c a . c j b . n e t
E L E M E N T O S D E T R A N S I Ç Ã O
1 º
2 º
3 º
4 º
5 º
6 º
7 º
PE
RÍ
OD
OS

7. As famílias dos elementos
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS REPRESENTATIVOS POSSUEM POSSUEM NOMES NOMES ESPECIAIS
ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po
17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

8. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
GASES NOBRES
AMETAIS
C N
Si
Ge As
Sb Te
Po
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H

9. Os elementos da Tabela Periódica
podem ser classificados como:
• Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons
condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem
brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do
mercúrio.
• Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário
dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não
são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.
• Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais
importante é a inércia química.
• Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por
ter um comportamento único.
• Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e
apresentam semelhanças entre metais e ametais.

10. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas de
propriedades periódicas.

11. RAIO ATÔMICO: OO TTAAMMAANNHHOO DDOO ÁÁTTOOMMOO
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o
seu elétron mais externo.

12. Propriedades periódicas
HHe NNaa
KK
RRbb
CCss
FFrr
HLLii
RRAAIIOO AATTÔÔMMIICCOO
AUMENTA
A
U
ME
NT
A

13. EENNEERRGGIIAA ((OOUU PPOOTTEENNCCIIAALL)) DDEE
IIOONNIIZZAAÇÇÃÃOO
É a energia necessária para remover um ou
mais elétrons de um átomo isolado no estado
gasoso.

14. Qual a maior energia de ionização?

15. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
ME
NT
A

16. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
energia

17. A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
ME
NT
A

18. ELETRONEGATIVIDADE

19. ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

20. H
2,20
Li
0,98
0,93
0,82
0,82
Cs
0,79
Fr
0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
Mg
1,31
Ca
1,00
Sr
0,95
Ba
0,89
Ra
0,89
Sc
1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
Zr
1,33
Hf
1,30
Rf
V
1,63
Nb
1,60
Ta
1,50
Db
Cr
1,66
Mo
2,16
W
2,36
Sg
Mn
1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
Ru
2,20
Os
2,20
Hs
Co
1,88
Rh
2,28
Ir
2,20
Mt
Ni
1,91
Pd
2,20
Pt
2,28
Dm
Cu
1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
Cd
1,69
Hg
2,00
B
2,04
1,61
1,81
1,78
Tl
2,04
C
Al
Ga
In
2,55
Si
1,90
Ge
2,01
Sn
1,96
Pb
2,33
N
3,04
2,19
2,18
2,05
Bi
2,02
O
P
As
Sb
3,44
S
2,58
Se
2,55
Te
2,10
Po
2,00
F
3,98
Cl
3,19
Br
2,96
I
2,66
At
2,20
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
ME
NT
A
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES

21. ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
ME
NT A