Mole massamolar

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Mole massamolar

  1. 1. Nº de Avogadro, Mole e Massa Molar<br />
  2. 2. 2<br />Dúzia = 12<br />Par = 2<br />Resma = 500<br />mole = 6,02x1023<br />Uma mole (mol) é a quantidade de substância que contém 6,0221367 × 1023 entidades elementares <br />(átomos, moléculas ou outras partículas) <br />(tantas quantas existem em, exatamente, 12 g de 12C)<br />1 mol = 6,0221367 × 1023 = NA<br />Número de Avogadro (NA)<br />
  3. 3. 3<br />ovos<br />sapatos<br />Massa molaré a massa de 1 mole de em gramas por mole<br />berlindes<br />Átomos<br />Moléculas<br />1 mole átomos 12C = 6,022 × 1023 átomos = 12,00 g<br />1 átomo 12C = 12,00 u<br />1 mole átomos 12C = 12,00 g 12C<br />1 mole átomos de azoto = 14,01 g de N<br />Para qualquer elemento<br /> massa atómica (u) = massa molar (gramas por mole)<br />
  4. 4. 4<br />Número atómico<br />Massa atómica<br />Massa atómica média (14,01 u)<br />Massa molar do N = 14,01 g mol-1<br />Metais<br />Metalóides<br />Não-metais<br />
  5. 5. 5<br />Uma mole de…<br />S<br />C<br />Hg<br />Cu<br />Fe<br />
  6. 6. 6<br />1N<br />14,01 u<br />3H<br />+ 3 × 1,008 u <br />NH3<br />17,03 u<br />Massa molecular (ou peso molecular) é a soma das massas atómicas (em u) dos átomos da molécula.<br />NH3<br />Para qualquer molécula<br /> massa molecular (u) = massa molar (gramas por mole)<br /> 1 molécula NH3 = 17,03 u<br /> 1 mole NH3 = 17,03 g NH3<br />Massa molar (NH3) =17,03 g mol-1<br />

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