Relatorio Óxidos

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Relatório referente a experimento ministrado pela professora estagiária Clarice Paiva, sobre Óxidos para os Segundos anos do Ensino Médio da Escola Setor Leste.

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Relatorio Óxidos

  1. 1. Brasília, 23 de março de 2015 CEM Setor Leste Modelo de relatório para o laboratório ÓXIDOS Introdução Teórica : Os óxidos são substancias normalmente encontradas no nosso dia-a-dia, um deles é conhecido como monóxido de dinitrogênio (N2O) mais conhecido no mundo automobilístico por NOS. Esse óxido é famoso por aumentar a potência dos motores automotivos , isso ocorre devido ao fato de que no momento em que ele entra no motor, ocorre uma diminuição da temperatura fazendo com que entre mais combustível e comburente, gerando várias combustões, consequentemente liberando mais energia. Definição: Óxidos são compostos binários(formados por dois elementos), sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. EXCEÇÃO: os compostos OF2 e O2F2 não são considerados óxidos porque o elemento mais eletronegativo é o flúor . Nomenclatura : *Óxidos moleculares: Formados pela ligação do oxigênio a um não metal. [prefixo que indique a quantidade de O] (mono,di, tri) + óxido de [prefixo que indique a quantidade do outro elemento ] Exemplo: CO = monóxido de carbono CO2= dióxido de carbono Cl2O7=heptóxido de dicloro *Óxidos iônicos: Formados por metais e neles o oxigênio apresenta carga "-2". óxido de (nome do elemento) Exemplo: Na2O = óxido de sódio Fe2O3= óxido de ferro III Classifição: *Óxidos Básicos: Apresentam caráter iônico, no qual o metal terá normalmente a carga "+1" e "+2". Óxido básico + ÁguaBASE Exemplo: Na2O + H2O  2 NaOH
  2. 2. Óxido básico +ÁCIDO  SAL + água Ex: Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O BASE: todo composto que na presença de água libera como único ânion hidroxila (OH-) ÁCIDO: todo composto que na presença de água libera como único cátion hidrônio ( H+ ou H3O+) SAL: um dos produtos formados pela reação entre um ácido e uma base (reação de NEUTRALIZAÇÃO) NEUTRALIZAÇÃO*= Ácido + Base  Sal + Água *Óxidos Ácidos: Apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais . -Oxido Ácido + Água  Ácido Exemplo: SO2 + H2O  H2SO3 -Óxido Ácido + Base  Sal + Água Exemplo: SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Anidridos de ácidos: São obtidos pela eliminação total dos HIDROGÊNIOS NA FORMA DE AGUÁ do ácido oxigenado Exemplo: 2HNO3 – H2O N2O5 *Óxidos Neutros: Óxidos covalentes (inertes) formados por ametais , e não reagem com água, ácido ou base. Exemplo: CO, NO, N2O *Peróxidos: Apresentam em sua estrutura o grupo (O2)2-, ou seja, o oxigênio apresenta número de oxidação (carga) -1. Os mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos. Exemplos: -Hidrogênio: H2O2 (água oxigenada ) -Metais alcalinos (MA): MA2O2 -Metais alcalinoterrosos (MAT): MATO2 Reações: peróxido + água  Base + água oxigenada Ex.: CaO2 + 2H2O  Ca(OH)2 +H2O2 Peróxido +ácido  sal + água oxigenada Ex.: K2O2 + 2HCl  2KCl + H2O2
  3. 3. EXERCICIOS (1)(UFMA) Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto , a espécie resultante é: (a) ácido (b)sal (c) oxigênio molecular (d) óxido (e)oxalato (2) Dê a fórmula dos seguintes óxidos moleculares : (a) monóxido de carbono (b) dióxido de enxofre (c)monóxido de dinitrogenio (d)heptóxido de dicloro (e) pentóxido de difosforo (3) Dê a fórmula dos seguintes óxidos iônicos : (a) óxido de sódio (b) óxido de lítio (c) óxido de ferro II (ferroso) (d) óxido de ferro III (férrico) (e) óxido de cobre I (cuproso) (f) óxido de cobre II (cúprico) (4)(UFPA) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o “índice de alcalinidade “ de suas cinzas . A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por essa propriedade é a : (a) Fe2O3 e BaO (b) MnO3O4 e CaO (c) K2O e TiO2 (d) K2O e Na2O (e) P2O5 e MgO (5)(Vunesp) Um dos produtos formados na queima de um cigarro é o gás monóxido de carbono (CO). É um oxido neutro ; sendo assim , não reage com água, ácidos ou bases .Qual dos itens abaixo apresenta somente óxidos neutros ? (a) CaO, P2O5, Li2O (b) CO, NO, N2O (c) MgO, N2O,K2O (d) Cl2O7, BaO, N2O (e) SO2, SO3, CO2 (6) De acordo com a questão anterior, nomeie os óxidos apresentados. E, em seguida, os óxidos que não são classificados como óxidos neutros , equacione as reações de cada um com ácido, base e água. (7)(UFG-GO) O zinco é indicado para proteção da pele , na forma de ZnO. Na formulação do óxido de zinco , ele não poderá estar associado a ácidos ou bases
  4. 4. fortes .Justifique , por meio de equações químicas, por que o óxido de zinco não deve ser misturado a esses compostos. EXERCICIO –GABARITO Objetivas : (1) d (4) d (5) a
  5. 5. EXPERIMENTOS: I - Capturando um gás: Materiais: -Balão volumétrico de fundo chato -Bicarbonato de sódio -10 ml de vinagre (ácido acético –C2H4O2) -Balão de borracha (festa) -Espátula Prática: Verter os 10 ml de vinagre no balão volumétrico, em seguida colocar uma determinada quantidade de bicarbonato de sódio dentro do balão de borracha, em seguida colocar cuidadosamente apenas o bico do balão de borracha acoplado ao balão volumétrico, verter o balão, e observar o que acontece. Perguntas: (1) O que aconteceu? Quais foram as observações macroscópicas? (2) Como quimicamente pode ser explicado esse experimento? Equacione , nomeie e classifique (quanto ao tipo de óxido ) os compostos formados. II - Fazendo “pasta de dente”: Materiais: - 2 Provetas -Detergente -Corante -Água oxigenada líquida -Água oxigenada viscosa -Iodeto de potássio -2 Placas de petri -Espátula Pratica : Colocar sobre a placa de petri a proveta para evitar sujeira depois que o experimento ocorrer, em seguida coloque aproximadamente 10 ml de água oxigenada liquida em um proveta e na outra proveta colocar a mesma quantidade de água oxigenada VISCOSA, adicionar nas duas provetas pequenas quantidades de detergente em seguida gotas de corante. Por último, com o auxilio de uma espátula, adicionar iodeto de potássio e observar o que acontece . Perguntas : (1) O que aconteceu? Quais foram as observações macroscópicas (o que foi observado)? (2) Levantando hipóteses: Existiu diferença entre os dois experimentos? Qual reagiu mais rápido? Porquê ? Houve mudança de temperatura no experimento? (3) Como pode ser explicado quimicamente esse experimento? Ocorreu liberação de qual gás? O iodeto de potássio participa de que forma na reação? (4) Equacione a reação ocorrida III - Truque de mágica : Materiais :
  6. 6. - 20 ml água -10 ml Vinagre incolor -10ml água oxigenada(H2O2) de 10V -Pílula de permanganato de potássio (KMnO4) - 3 Béquer -Bastão de vidro Prática: (1) Em um béquer dissolver o comprimido de permanganato de potássio em 20 ml de água , adicionar o os 10 ml de vinagre e misturar , por ultimo adicionar 10 ml água oxigenada e misturar novamente . (2) Em um béquer dissolver o comprimido de permanganato de potássio em 20 ml água em seguida adicionar 10 ml de água oxigenada . Perguntas : (1) Quais foram as observações macroscópicas? O que aconteceu nos dois experimentos? (2) Como é explicado quimicamente esse experimento? Qual foram os produtos formados nesses experimentos? Houve a formação de algum oxido? Se sim, nomeie e classifique em relação ao tipo de oxido.

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