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Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr

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Francisco Pinto
Francisco Pinto
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Dalton O modelo atómico de Dalton foi o  primeiro a ser apresentado e defendia as seguintes características dos átomos:  Os átomos são partículas indivisíveis e indestrutíveis;  Átomos que pertencem a elementos químicos diferentes têm massas e propriedades químicas diferentes;  Combinados de maneiras diferentes formam novos compostos químicos John Dalton (17661844)
Modelo atómico de Thomson   Em 1897, Thomson descobriu que os átomos contém partículas ainda mais pequenas (eletrões), portanto não eram indivisíveis. Também Joseph Thomson (1856-1940) descobriu que os átomos tinham carga elétrica positiva e tinham eletrões suficientes para que a carga do átomo continuasse neutra.
Rutherford   Rutherford descobriu, em 1914, que a maior parte átomos era vazia, e a carga positiva estava localizada no núcleo. Também descobriu os protões, partículas com carga positiva, que estavam localizadas no núcleo , e que os eletrões giravam à volta do núcleo, em órbitas eletrónicas. Ernest Rutherford (1871-1937) núcleo Órbita eletrónica
Bohr   Bohr descobriu em 1913 que os eletrões estavam distribuídos em níveis de energia.  Os átomos com menos energia ocupam uma órbita mais interior, e à medida que têm mais energia, vão ocupando uma órbita mais exterior. Existiam 7 níveis de energia. Niels Bohr (1885-1962)
Nuvem eletrónica   O modelo utilizado atualmente define que os átomos são constituídos por três tipos de partículas, os neutrões (carga positiva) , os protões (carga neutra) e os eletrões (carga negativa).  Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo, e os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica.  Existem níveis de energia- quanto mais perto do núcleo, maior é a densidade da nuvem e é onde se reúnem mais eletrões.

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  • 2. Dalton O modelo atómico de Dalton foi o  primeiro a ser apresentado e defendia as seguintes características dos átomos:  Os átomos são partículas indivisíveis e indestrutíveis;  Átomos que pertencem a elementos químicos diferentes têm massas e propriedades químicas diferentes;  Combinados de maneiras diferentes formam novos compostos químicos John Dalton (17661844)
  • 3. Modelo atómico de Thomson   Em 1897, Thomson descobriu que os átomos contém partículas ainda mais pequenas (eletrões), portanto não eram indivisíveis. Também Joseph Thomson (1856-1940) descobriu que os átomos tinham carga elétrica positiva e tinham eletrões suficientes para que a carga do átomo continuasse neutra.
  • 4. Rutherford   Rutherford descobriu, em 1914, que a maior parte átomos era vazia, e a carga positiva estava localizada no núcleo. Também descobriu os protões, partículas com carga positiva, que estavam localizadas no núcleo , e que os eletrões giravam à volta do núcleo, em órbitas eletrónicas. Ernest Rutherford (1871-1937) núcleo Órbita eletrónica
  • 5. Bohr   Bohr descobriu em 1913 que os eletrões estavam distribuídos em níveis de energia.  Os átomos com menos energia ocupam uma órbita mais interior, e à medida que têm mais energia, vão ocupando uma órbita mais exterior. Existiam 7 níveis de energia. Niels Bohr (1885-1962)
  • 6. Nuvem eletrónica   O modelo utilizado atualmente define que os átomos são constituídos por três tipos de partículas, os neutrões (carga positiva) , os protões (carga neutra) e os eletrões (carga negativa).  Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo, e os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica.  Existem níveis de energia- quanto mais perto do núcleo, maior é a densidade da nuvem e é onde se reúnem mais eletrões.