O documento discute termoquímica em uma aula de química do ensino médio, abordando: 1) Reações endotérmicas e exotérmicas e seus exemplos no cotidiano 2) O conceito de entalpia e diagramas de energia 3) Uma atividade prática sobre o processo endotérmico que ocorre em bolsas térmicas

1. Termoquímica I
1ª série
Aula 2 – 2º bimestre
Química
Etapa Ensino Médio

2. ● Termoquímica;
● Equações termoquímicas;
● Entalpia;
● Reações exotérmicas e
endotérmicas;
● Diagramas.
● Compreender a entalpia e as
equações termoquímicas;
● Aprender sobre as reações
endotérmicas e exotérmicas;
● Ler e interpretar os diagramas
de energia para essas reações;
● Praticar os conhecimentos
adquiridos por meio de
atividades.
Conteúdos Objetivos

3. Para começar
Vamos analisar as imagens?
Após a observação das imagens, virem e conversem com seus
colegas:
Comecem!
(5 minutos)
Exotérmica Endotérmica

4. Foco no conteúdo
Questionamentos sobre a aula
1. Ao pensar em reações endotérmicas e exotérmicas, você
conseguiria citar um exemplo do seu cotidiano para cada
uma dessas reações?
2. Será que encontramos as reações endotérmicas e
exotérmicas facilmente em nossa rotina?

5. Foco no conteúdo
Termoquímica
Estuda as alterações de energia que ocorrem durante as
reações químicas e as mudanças de estado. Quando as
reações químicas acontecem, algumas ligações químicas
são quebradas enquanto novas se formam. Como resultado
do rearranjo dos átomos, a energia do sistema aumenta ou
diminui.

6. Foco no conteúdo
Calor
É a energia transferida de um
objeto ou substância para outro
por causa de uma diferença de
temperatura entre eles. O calor
sempre flui espontaneamente
de um objeto em temperatura
mais alta para um objeto em
temperatura mais baixa. O
fluxo de calor continuará até
que os dois objetos estejam na
mesma temperatura.

7. Foco no conteúdo
O que é entalpia?
É a quantidade de energia específica de cada substância
participante de uma reação química.
Sua variação pode ser calculada pela diferença entre a entalpia
do produto e a entalpia do reagente.
Esse cálculo é feito a partir da seguinte fórmula:
Unidade para entalpia (H):
Sistema Internacional: joule (J).
ΔH = ΣHp – ΣHr
Legenda:
ΔH = variação de entalpia
Hp = entalpia do produto
Hr = entalpia do reagente

8. Foco no conteúdo
São processos que ocorrem com absorção de energia (calor). Nesse
caso, a variação de entalpia (ΔH) tem um saldo positivo.
Exemplos de processos endotérmicos
no cotidiano:
H2O (l) → H2O (g) ΔH = + 44 kJ/mol
1. Ebulição da água: passagem da água
do estado líquido para o estado gasoso. A
equação abaixo é uma referência à imagem,
ou seja, à água em ebulição.
ENDO: prefixo de origem
grega que significa DENTRO.
Processos endotérmicos

9. Foco no conteúdo
Exemplos de processos
endotérmicos no cotidiano
2. Fusão da água: trata-se da
passagem da água do estado sólido para
o estado líquido. Para essa mudança de
estado de agregação, ocorre absorção de
calor (energia).
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 7,3 kJ/mol

10. Foco no conteúdo
Exemplos de processos
endotérmicos no cotidiano
3. Bolsa de gelo instantâneo:
contém cápsulas de NH4NO3 e água.
Quando elas se misturam, produzem
a sensação de frio.
NH4NO3 (s) + H2O (ℓ) → NH4
+
(aq) +
NO3
–
(aq) ∆H = +25,69 kJ/mol

11. Foco no conteúdo
Exemplos de reações endotérmicas
no cotidiano
4. Fotossíntese: a reação de
fotossíntese ocorre em plantas
clorofiladas. Esse processo acontece com
a absorção, pela planta, de energia
fornecida pela luz solar.
6 CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 +
6 O2 ΔH= + 2540 kJ/mol

12. Foco no conteúdo
Exemplos de processos
endotérmicos no cotidiano
5. Roupa secando no varal: a água
evapora a partir da absorção de
energia solar.
H2O (l) → H2O (v) ΔH = + 44 kJ/mol

13. Foco no conteúdo
Diagrama de uma reação endotérmica
A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes ao
final do processo devido à absorção de energia. Portanto, a variação
de entalpia (∆H) será sempre um valor positivo (∆H > 0). Logo,
podemos afirmar que:
Hprodutos > Hreagentes

14. Foco no conteúdo
Reações exotérmicas
São reações que envolvem a liberação de energia, na forma de calor,
para o ambiente. Desse modo, a variação de entalpia (∆H) apresenta
um saldo de energia negativo: ∆H<0

15. Foco no conteúdo
Exemplos de processos exotérmicos
no cotidiano
1. Condensação da água: é o processo que
envolve a passagem do estado gasoso da água
para o estado líquido. Para que esse processo
ocorra, o sistema libera calor para o meio.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 44 kJ/mol
EXO: prefixo de origem grega que significa FORA.

16. Foco no conteúdo
Exemplos de processos exotérmicos
no cotidiano
2. Solidificação da água: para
que a água passe do estado líquido
para o sólido, é preciso perder
energia para o meio na forma de
calor.
H2O (l) → H2O (s)
ΔH = - 7,3 kJ/mol

17. Foco no conteúdo
Exemplos de reações exotérmicas no
cotidiano
3. Reação de combustão: reação
química em que um combustível
(papel, combustível fóssil, madeira,
carvão, etanol e outros) reage com
um comburente (oxigênio).
Combustão do butano:
2 C4H10 (g)+ 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g) = -2878,6 kJ/mol

18. Foco no conteúdo
A entalpia dos produtos é menor
que a entalpia dos reagentes ao
final do processo devido à liberação
de energia. Assim, a variação de
entalpia (∆H) será sempre um valor
negativo (∆H < 0). Logo, podemos
afirmar que:
Hprodutos < Hreagentes
Diagrama de uma reação exotérmica

19. Na prática
Atividade 1
Algumas bolsas térmicas apresentam em seu interior dois
compartimentos separados, cada um deles contendo uma
substância diferente. No momento do uso, essas
substâncias entram em contato uma com a outra,
esquentando ou esfriando a bolsa. Um tipo de bolsa térmica
recomendada para se evitar hematomas contém no seu
interior NH4NO3 (s) e H2O (l) em compartimentos separados.
Ao entrarem em contato, o processo que ocorre entre essas
substâncias é representado no diagrama a seguir:

20. Na prática
Atividade 1
Analisando o diagrama e
considerando seus
conhecimentos de
termoquímica, é possível
dizer se a bolsa esquenta ou
esfria? O processo é
endotérmico ou exotérmico?
Justifique.

21. Na prática
Atividade 1
Analisando o diagrama, é possível observar que ocorre
absorção de energia, já que Hfinal > Hinicial. Dessa forma,
podemos afirmar que a bolsa esfria devido ao
processo, que é endotérmico.
Correção
ΔH = Hfinal - Hinicial
ΔH > 0
‫؞‬ processo endotérmico
Hfinal
Hinicial

22. Aplicando
Glossário
Elabore, de forma colaborativa, um glossário com os principais
termos trabalhados nesta aula.
Glossário: conjunto de termos de
uma área do conhecimento e
seus significados; vocabulário.
Todo mundo escreve!
Comecem!
(5 minutos)

23. O que aprendemos hoje?
● Analisamos processos endotérmicos e exotérmicos;
● Interpretamos os diagramas de energia para esses
processos;
● Praticamos os conhecimentos adquiridos por meio de
atividades.

24. Referências
[AUTOR]. Currículo em Ação, Ciências da Natureza e suas
Tecnologias, 1ª série. Volume 1. 2022.
LEMOV, D. Aula nota 10 2.0: 62 técnicas para melhorar a gestão da
sala de aula. Porto Alegre: Penso, 2018.

25. Referências
Lista de imagens e vídeos
Slide 3 – https://www.pngwing.com/pt/free-png-bdvfr; https://www.pngwing.com/pt/free-png-
ymxtw/download
Slide 8 – https://pixabay.com/pt/photos/panela-%c3%a1gua-fervente-%c3%a1gua-quente-883036/
Slide 9 – https://pixabay.com/pt/photos/gelo-derretendo-fundi%c3%a7%c3%a3o-frio-462756/
Slide 10 – https://www.pngwing.com/pt/free-png-mohux
Slide 11 – Elaborado para o material
Slide 12 – https://pixabay.com/pt/photos/varal-de-roupas-lavanderia-615962/
Slide 15 – https://pixabay.com/pt/photos/cozinhando-panela-risoto-cozinha-5342898/
Slide 16 – https://pixabay.com/pt/photos/gelo-gelo-artificial-gelo-de-est%c3%badio-6215207/
Slide 17 – https://pixabay.com/pt/photos/chama-fog%c3%a3o-a-g%c3%a1s-cozinhando-azul-871136/

26. Material
Digital