Termoquimica

1. Termoquímica

2. As transformações físicas e as reações químicas são, quase sempre,
acompanhadas por liberação ou absorção de energia, e vários fenômenos
conhecidos ilustram bem esse fato. Sabemos, por exemplo, que precisamos
fornecer calor (energia) para que a água se aqueça e se vaporize; e que, no
sentido inverso — isto é, quando o vapor de água se condensa —, ele libera o calor
(energia) que havia recebido anteriormente.
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A energia e as transformações da matéria

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A energia e as transformações da matéria

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A energia e as transformações da matéria

5. • velas foram inventadas para produzir luz, mas produzem também calor.
• uma bateria elétrica, se usada muito intensamente, acaba por se aquecer; isto é, além de
energia elétrica, libera também calor.
• o motor do automóvel foi inventado para produzir movimento, mas ele se aquece, isto é,
libera também calor.
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A energia e as transformações da matéria

6. Termoquímica é o estudo das quantidades de calor
liberadas ou absorvidas durante as reações
químicas.
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A energia e as transformações da matéria

7. Entalpia (H): Podemos admitir que toda e qualquer substância
possui certa quantidade de energia interna ou potencial (E) armazenada
em seu interior, parte na forma de energia química (nas ligações entre os
átomos, na coesão entre as moléculas, etc.) e parte na forma de energia
térmica (nos movimentos de translação, rotação e vibração de átomos e
moléculas) a soma de todas essas energias é denominada entalpia.
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A energia e as transformações da matéria

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Assim sendo, diante de uma reação química, devemos considerar duas hipóteses:
1ª hipótese : Quando a energia interna total dos reagentes (energia inicial) for maior do que a
energia interna total dos produtos formados (energia final), haverá uma sobra de energia;
consequentemente, a reação irá liberar energia — em forma de calor, (reação exotérmica);
2ª hipótese : Quando a energia interna total dos reagentes (energia inicial) for menor do que a
dos produtos formados (energia final), a reação somente poderá ser processada se puder
absorver, no mínimo, a energia que falta — em forma de calor, (reação endotérmica).

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10. Reações Exotérmicas: São aquelas que se
processam liberando calor para o ambiente.
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A energia e as transformações da matéria

11. Representações de reações exotérmicas:
A + B C + energia
A + B - energia C
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A energia e as transformações da matéria

12. Representações de reações exotérmicas:
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A energia e as transformações da matéria
H
tempo
R
P
A + B C ΔH < 0
ΔH

13. Reações Endotérmicas: São aquelas que se
processam absorvendo calor do ambiente.
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A energia e as transformações da matéria

14. Representações de reações endotérmicas:
A + B + energia C
A + B C - energia
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A energia e as transformações da matéria

15. Representações de reações endotérmicas:
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A energia e as transformações da matéria
H
tempo
R
P
A + B C ΔH > 0
ΔH

16. Influência das quantidades de reagentes e de produtos
A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar,
das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação. Por convenção,
considera-se que o valor de ∆H, escrito ao lado de uma equação química, seja referente às
quantidades em mols escritas na equação; por exemplo, a equação:
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Fatores que influenciam na variação de entalpia
das reações

17. Influência do estado físico dos reagentes e dos produtos da reação
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Fatores que influenciam na variação de entalpia
das reações

18. Influência do estado alotrópico
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Fatores que influenciam na variação de entalpia
das reações

19. Influência da temperatura na qual se efetua a reação química
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Fatores que influenciam na variação de entalpia
das reações

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Equação Termoquímica
Equação termoquímica é a equação química à qual
acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos
todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia.

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Equação Termoquímica

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CASOS PARTICULARES DAS ENTALPIAS
(OU CALORES) DAS REAÇÕES
Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma substância
(ΔH0
f)
Entalpia (ou calor) padrão de formação de uma substância é a
variação de entalpia verificada na formação de 1 mol da
substância, a partir das substâncias simples correspondentes,
estando todas no estado padrão.

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