PKPO0L

1. Termoquímica
Professor: Igor Antunes

3. Definição
• A termoquímica estuda as trocas de energia
associadas às reações químicas ou a mudanças no
estado de agregação das substâncias.

4. Processos endotérmicos e exotérmicos
Sensação
quente
Sensação
de frio
Ocorrem mediante
liberação de energia
na forma de calor
Ocorrem mediante
absorção de energia
na forma de calor

5. Exemplo:
Processo ENDOTÉRMICO

6. Mudanças de estados físicos
Processos ENDOTÉRMICOS
Processos EXOTÉRMICOS
A absorção de energia por um sistema promove o afastamento das partículas.
A liberação de energia de um sistema promove a aproximação das partículas.

7. Exemplo: Água fervendo em uma panela
• O processo de MUDANÇA DE FASE da água (fase
líquida para fase vapor) é ENDÓTÉRMICO
• O processo QUEIMA DO GÁS DE COZINHA,
formando a chama do fogão é EXÓTÉRMICO
Tudo depende do referencial

8. Processo
exotérmico
libera
calor
absorve
calor
endotérmico
é chamado é chamado
que
que
Processos endotérmicas e exotérmicas

9. Equações termoquímicas
Representação de processos endotérmicos:
H2O(l) + calor  H2O(g)
Representação de processos exotérmicos:
H2O(l)  H2O(s) + calor
Calor no lado dos reagentes
Calor no lado dos produtos

10. Questão 1
(Unesp-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I) Gás queimando em uma das “bocas” do fogão.
II) Água fervendo em panela que se encontra sobre essa “boca” do fogão.
Com relação a esses processos pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos
b) I é exotérmico e II é endotérmio
c) I é endotérmico e II é exotérmico
d) I é isotérmico e II é exotérmico
e) I é endotérmico e II é isotérmico

11. Questão 2
(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias
quentes, tem-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está
relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em
contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a
evaporação da água:
a) É um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) É um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) É um processo exotérmico e retira calor do corpo.
d) É um processo isotérmico e cede calor ao corpo.
e) É um processo que não envolve liberação ou absorção de calor.

12. ENTALPIA (H)

13.  Entalpia (H)
- é o conteúdo de energia inerente a um sistema.
 A variação de entalpia (H)
- é a quantidade de energia na forma de calor que esse sistema
pode ganhar ou liberar, sob pressão constante, numa reação
química ou mudança de estado físico .

14. REAGENTES  PRODUTOS
EM UMA REAÇÃO QUÍMICA NÓS TEMOS:
H inicial
HR
H final
HP
  = H P – H R

15. Nas reações endo o ΔH é sempre positivo
Hprodutos > Hreagentes (ΔH > 0)
ΔH= Hprodutos - Hreagentes
10 kcal
5 kcal
10 kcal 5 kcal
ΔH= -
5 kcal
10 kcal
= +5 kcal
ΔH= +5 kcal
ΔH= Hprodutos - Hreagentes
5 kcal 10 kcal
ΔH= - = -5 kcal
ΔH= -5 kcal
Gráficos de reações endo e exotérmicas
REAGENTES  PRODUTOS
Nas reações exo o ΔH é sempre negativo
Hprodutos < Hreagentes (ΔH > 0)

16. REAGENTES  PRODUTOS
TODA REAÇÃO ENDOTÉRMICA POSSUI ΔH
POSITIVO
TODA REAÇÃO EXOTÉRMICA POSSUI ΔH
NEGATIVO
ΔH>0
ΔH<0

17.  Quando 1 mol de água sólida passa para a fase líquida, sob pressão constante, o
sistema recebe 6,01 quilojoules de energia, ou seja, o sistema sofre uma variação de
entalpia de +6,01 kJ.
Capítulo 21 – Termoquímica: o calor e os processos químicos
H2O (s)  H2O (l) H = +6,01 kJ/mol
Variação de entalpia em uma mudança de fase
H2O (s) + 6,01  H2O (l)
ou

18.  Quando 1 mol de água na fase líquida passa para a sólida, sob pressão constante,
o sistema perde 6,01 quilojoules de energia, ou seja, o sistema sofre uma variação
de entalpia de –6,01 kJ.
Capítulo 21 – Termoquímica: o calor e os processos químicos
H2O (l)  H2O (s) H = –6,01 kJ/mol
Variação de entalpia em uma mudança de fases
H2O (l)  H2O (s) + 6,01kJ
ou