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- 1. Unidade 2: Tabela Periódica e Propriedades Periódicas Prof. Dr. Jomar Furtado QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
- 2. • Histórico: Tríades de Döbereiner Parafuso telúrico de Chancourtois A tabela periódica
- 3. • Histórico: A tabela periódica Lei das oitavas de Newlands
- 4. Filas Horizontais: Períodos. Colunas Verticais: Grupos ou Famílias: Alcalinos (1A); Alcalinos terrosos (2A); Família do Boro (3A); Família do Carbono (4A); Família do Nitrogênio (5A); Família do Oxigênio ou Calcogênios (6A); Família dos Halogênios (7A); Família dos Gases Nobres (8A). As colunas B são os elemento de Transição. A Tabela de Mendeleyev
- 5. A Tabela de Mendeleyev ✔ Divisão da Tabela: ⮚ Não-Metais ou Ametais ⮚ Gases ⮚ Metais; ⮚ Semi-Metais;
- 6. • Em geral: átomos metálicos tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions; átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. • O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Tabela Periódica na Previsão das Cargas Iônicas
- 7. • Eletronegatividade: É a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química. ✔ Quanto menor o átomo e maior o número de elétrons na última camada, maior é sua eletronegatividade. ✔ Para medir o quanto um átomo é mais ou menos eletronegativo que outro, foi proposta por Linus Pauling uma escala que atribuiu o valor 4,0 para o átomo de maior Propriedades Periódicas
- 8. • Os valores para os outros átomos são então determinados por comparação. • Por exemplo, e possível demonstrar, por experimentos, que o átomo de boro (B) atrai os elétrons com a metade da força do flúor. • Assim, o valor da eletronegatividade do boro, nessa escala, é 4/2 = 2. Propriedades Periódicas
- 9. Propriedades Periódicas Fim da Unidade 2:
Notas do Editor
- Tríades: A massa atômica do elemento central da tríade era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formava outra. Parafuso telúrico: Em 1863, A. E. Béguyer de Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico. 1862 - O parafuso telúrico de Chancourtois (lê-se chancurtuá).
- Outro modelo, foi sugerido em 1864 pôr John A. R. Newlands, sugerindo que os elementos poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. Este modelo, colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. Nenhuma regra numérica foi encontrada, para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos numa forma consistente com as propriedades químicas e suas massas atômicas. A base teórica na qual os elementos químicos estão arranjados atualmente - número atômico e teoria quântica – era desconhecida naquela época e permaneceu assim pôr várias décadas.
- As colunas na tabela periódica chamam-se grupos (numeradas de 1A a 8A ou de 1 a 18). As linhas na tabela periódica chamam-se períodos. Os metais estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica (a maioria dos elementos são metais). Os não-metais estão localizados na parte superior do lado direito da tabela periódica. Os elementos com propriedades similares, tanto com os metais quanto com os não-metais, são chamados metalóides e estão localizados no espaço entre os metais e os não-metais.