AULA EM CONJUNTO COM OS PROFESSORES DA SANTA JULIANA UNIDADE TABULEIRO

1. Prof: Josivaldo Silva

4. Átomo: é a unidade fundamental da matéria, é a
menor fração capaz de identificar um elemento
químico. É formado por um núcleo, que
contém nêutrons e prótons, e por elétrons que
circundam o núcleo.
Partículas menores que formam a matéria:
 Prótons
Quarks Glúons
 Nêutrons
 Elétrons
 Fótons
 Bóson de Higgs
 Neutrinos

5. Antiguidade:

6. No interior de um átomo está o seu
núcleo, que
átomo, é
carrega toda a massa do
formado por pequenas
partículas de prótons e nêutrons.
Na eletrosfera do átomo encontram-se os
elétrons (e-).
Observação:
Apenas o átomo
possui nêutrons –
de hidrogênio não
é constituído de
apenas um elétron girando em torno de
um próton.

7. A eletrosfera do átomo é formada por no
máximo sete camadas diferentes (pode
variar de uma a sete) e recebem o nome
de K, L, M, N, O, P e Q, sendo a camada K
a mais interna e Q a mais externa, nelas
encontram-se os elétrons que orbitam o
núcleo. Cada camada pode conter um
número limitado de elétrons. A camada
mais externa é a mais energética, contém
maior energia de ligação.

8. Conforme o modelo atômico de Rutherford-
Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo
atômico, em diferentes camadas energéticas.
Existem sete camadas designadas pelas
letras K, L ,M, N, O, P e Q. Cada uma suporta
um número máximo de elétrons.

10. Prótons – têm carga elétrica positiva de
mesmo valor absoluto que a carga dos
elétrons, dessa forma, um próton e um
elétron tende a se atrair eletricamente.
Formam uma massa unitária, são
partículas que junto com os nêutrons
formam o núcleo atômico.

11. Nêutrons – não têm carga nenhuma
(carga neutra). Junto com os prótons
formam o núcleo atômico, que carrega
toda a massa (99,9%)
nêutron proporciona estabilidade
do átomo. O
ao
núcleo atômico, já que a força nuclear faz
com que seja atraído por elétrons e
prótons.

12. Elétrons - têm carga elétrica negativa,
quase não possui massa. São minúsculas
partículas que giram ao redor do núcleo
central do átomo. Sua massa é cerca de
1840 vezes menor que a massa do núcleo.
Move-se muito rapidamente ao redor do
núcleo atômico, gerando campos
eletromagnéticos.

15. O número atômico, representado pela
letra Z maiúscula, corresponde ao número
de prótons existentes no núcleo dos
átomos (Z=P).
Cada elemento químico possui um
número atômico, ou seja, não existem
átomos de elementos químicos distintos
que apresentem o mesmo número
atômico.

16. O número de massa, indicado pela
letra A maiúscula, corresponde a soma
dos prótons (Z) e dos nêutrons (n) de um
determinado elemento químico da tabela
periódica.
A = p+n ou A = Z+n

17. Átomos e/ou moléculas podem perder ou
ganhar elétrons após algumas reações,
um átomo ou molécula que ganha ou
perde elétrons é chamado de íon. Nos
íons, o número de prótons é diferente do
número de elétrons.
Os átomos ao ganharem elétrons,
originam-se íons negativos, chamados de
ânions e os que perdem elétrons
originam-se íons positivos, chamados de
cátions.

18.  Cátion → átomo ou molécula que
perdeu elétrons (íon positivo).
 Ânion → átomo ou molécula que
ganhou elétrons (íon negativo).
 Cátions apresentam número de
prótons maior que o número de elétrons.
 Ânions apresentam número de
elétrons maior que o número de prótons.

19. Os isótopos, isóbaros e isótonos são
classificações dos átomos dos elementos
químicos presentes na tabela periódica,
de acordo com a quantidade de prótons,
elétrons e nêutrons presentes em cada
um deles.

20. Isótopos → são átomos que possuem o
atômico Z (prótons).
mesmo número
Dessa forma,
elemento químico (identidade),
pertencem ao mesmo
porém,
apresenta diferente número de massa (A).

21. IsóbAros → são átomos que possuem o
mesmo número de massa (A) e diferente
número atômico (Z ou P).

22. Isótonos → são átomos que possuem o
mesmo número de nêutrons (n) e
diferentes número de massa (A) e número
atômico (Z).

24. Em 1896, acidentalmente, Becquerel descobriu a
radioatividade natural, ao observar que o sulfato
duplo de potássio e uranila: K2(UO2)(SO4)2 ,
conseguia impressionar chapas fotográficas.
Antoine Henri Becquerel

25. Em 1898, Pierre e Marie Curie identificaram o
urânio, o polônio (400 vezes mais radioativo
que o urânio) e depois, o rádio (900 vezes mais
radioativo que o urânio).
elementos radioativos naturais emitem
Novas descobertas demonstraram que os
três
tipos de radiações: α (alfa), β (beta) e γ (gama).
Pierre e Marie Curie

26. Define-se Radioatividade como a
capacidade do núcleo de um átomo em
emitir energia na forma de radiação. Essa
energia (radiação) é emitida quando o
átomo apresenta um núcleo instável
(apresentando número de prótons igual
ou superior a 84 / Z > ou = a 84),
eliminando-a com o objetivo de atingir a
estabilidade.

27. Exceção dos elementos: Césio, Tecnécio,
Promécio, cujo número atômico (Z) é
menor que 84 ( 55Cs, 43Tc e 61Pm).
Observação: A estabilidade será atingida
quando o núcleo apresentar 82 prótons.

28. A emissão da radiação a partir do núcleo
atômico pode ser realizada de formas
diferentes, sendo elas:
 Na forma de partículas (radiações alfa e
beta)
 Na forma de ondas eletromagnéticas
(radiação gama)

29. É a capacidade que certos átomos
possuem de radiações
emitir
eletromagnéticas e partículas de seus
núcleos instáveis com o
adquirir
objetivo de
estabilidade. A emissão de
partículas faz com que o átomo radioativo
de determinado elemento químico se
num átomo de outro
químico (decaimento
transforme
elemento
radioativo).

31.  Emissões alfa (α).
 Emissões beta (β-).
 Gama (γ).
Observação: as radiações (α) e (β-)
são consideradas radiações
corpusculares e a radiação (γ)
radiação eletromagnética.

32. 1ª Lei da Radioatividade (Soddy):
“Quando um núcleo emite uma partícula
alfa(α), seu número atômico (Z) diminui
duas unidades e seu número de massa (A)
diminui quatro unidades”.

33. Emissões alfa (2α4): partículas com carga
propaga, ioniza o ar e captura 2e-
elétrica positiva, constituídas de 2
prótons e 2 nêutrons (quando se
se
transformando em um átomo de Hélio.

34. 2ª Lei da Radioatividade (Soddy, Fajans e
Russel): “Quando um átomo emite uma
partícula beta (β-), seu número atômico
(Z) aumenta uma unidade e seu número
de massa (A) permanece o mesmo.”

35. Emissões beta (-1β0): Um nêutron do
núcleo se desintegra em um próton, uma
partícula -1β0 (elétron) e um neutrino, o
próton permanece no núcleo, o elétron
(partícula -1β0 / negatron) e o neutrino
são ejetados para fora do núcleo.

36. Excesso de energia liberado do núcleo do
átomo após as desintegrações que
originam as emissões de radiação beta e a
emissão da radiação alfa.
Observação: Elementos artificiais não
dependem das emissões α e β- .

37. Partícula com a mesma carga e massa do
elétron, porém, carregada positivamente.
Um próton do núcleo se desintegra em
um nêutron, uma partícula +1β0
(pósitron) e
permanece
um neutrino, o
no núcleo, o
nêutron
pósitron
(partícula +1β0) e o neutrino são ejetados
para fora do núcleo.

39.  Velocidade média: 20.000 km/s.
Partículas com carga elétrica positiva
(contém massa, pesada), emissão de dois
prótons e dois nêutrons do núcleo.
 Poder de penetração: ↓ pequeno
São detidas pela pele (camada de
células mortas da pele), folha de Al de 0,2
mm ou folha de papel.
 ↑ alto poder de ionização

40. Velocidade média: 95% da velocidade
da luz.
Partículas com carga elétrica negativa
e massa desprezível = leve (elétrons
atirados para fora do núcleo).
Poder de penetração: de 50 a 100
vezes mais penetrantes que as partículas
α (alfa), aproximadamente 2 cm no corpo
(anatomia).

41. São detidas por 1 cm de alumínio (Al)
ou 2 mm de chumbo (Pb).
 Médio poder de ionização.
Danos ao organismos: maiores do que
as emissões α (alfa), podem penetrar até
2 cm no corpo humano e causar sérios
danos.

42. Ondas eletromagnéticas de alta
energia.
 Velocidade da luz (300.000.000 m/s).
Não possuí cargas elétricas (energia
pura que se propaga no ar de um ponto a
outro sem o acúmulo de massa).
 ↑ alto pode de penetração.
 Atravessam 15 cm de aço.

43.  Detidas por 5 cm de Pb (chumbo).
 ↓ baixo poder de ionização.
Pode causar danos irreparáveis ao
organismo como alteração na estrutura do
DNA.
 Utilizada no combate de cânceres e
esterilização de alimentos.

47. Obrigado Radiolindos!
eu_josivaldosilva7
(82) 9 9604-1869