F. Química 10 ano

1. 20 Evolução do conhecimento
dos átomos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica

2. A explorar:
Como se consolidou o
conhecimento dos átomos?
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
20 Evolução do conhecimento dos átomos
• Evolução dos modelos atómicos
• Dimensões da nuvem eletrónica
• Raio atómico

3. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
O entendimento atual da constituição de um átomo.
Átomo
Nuvem
eletrónica
Núcleo
Eletrões Protões Neutrões
Carga elétrica
unitária
negativa (−1)
Carga elétrica
unitária
positiva (+1)
Sem carga
elétrica (0)

4. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
Átomos
iguais
Mesmo
elemento
químico
Um símbolo
químico
correspondem
ao
representam-se
por
Elemento químico
Símbolo
químico
Hidrogénio H
Hélio He
Lítio Li
Oxigénio O
Nitrogénio N
Carbono C
Sódio Na
exemplos

5. Evolução dos modelos atómicos
Recurso
Digital
Vídeo:
• necessita de ligação à Internet
• em língua portuguesa (Brasil)
• Fonte: http://bit.ly/1RYkT9H
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos

6. Evolução dos modelos atómicos
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Os primeiros atomistas
Demócrito (460 a.C. – 370 a.C.)
- A matéria é constituída por átomos que não se podem dividir.
- Os átomos têm diferentes tamanhos e formas, de acordo com o material a
que pertencem.
Um átomo é a menor porção de matéria que mantém a identidade de um
determinado elemento químico.
A ideia da constituição do átomo evolui ao longo do tempo.

7. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
Modelo atómico de Dalton
John Dalton (1766 – 1844)
- Os átomos de um dado elemento químico
são iguais entre si e indivisíveis.
- Os átomos de diferentes elementos têm
diferentes massas e tamanhos e combinam-se
para originar substâncias compostas.
- As reações químicas resultam no rearranjo
de átomos mas não na sua criação ou
destruição.

8. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
Modelo atómico de Thomson
Joseph John Thomson (1856 – 1940)
- Os átomos contêm “corpúsculos” com
carga elétrica negativa, extremamente
leves (mais tarde designados por
eletrões).
- Modelo atómico “análogo” a um
pudim ou a um bolo de passas: “Os
átomos são constituídos por
corpúsculos com carga elétrica
negativa, dispostos sobre um material
com carga elétrica positiva, tal como
passas num pudim.”

9. Evolução dos modelos atómicos
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Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871 – 1937)
- A carga positiva do átomo encontra- se
localizada numa região central
(núcleo) de dimensões extremamente
reduzidas.
- O núcleo concentra a quase
totalidade da massa do átomo.
- Os eletrões movem-se em torno do
núcleo.

10. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885 – 1962)
- Os eletrões movem-se em torno do
núcleo em órbitas bem definidas.
- As órbitas dos eletrões estão
associadas à sua energia e podem
designar-se também por níveis de
energia.
- Quanto mais afastado do núcleo se
encontra um nível, maior a sua energia.

11. Evolução dos modelos atómicos
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
Modelo da nuvem eletrónica
- Os eletrões não se movem em órbitas, mas
sim em orbitais.
- As orbitais definem as regiões do espaço,
em torno do núcleo, onde é mais provável
encontrar os eletrões, mas não as suas
trajetórias.
- O conjunto das orbitais ocupadas por
eletrões designa-se por nuvem eletrónica.
- Os eletrões que ocupam orbitais diferentes
apresentam energias diferentes.

12. Dimensões da nuvem eletrónica
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A representação da nuvem eletrónica de um átomo é a forma de “visualizar” a
probabilidade de encontrar o eletrão em torno do núcleo atómico.
A probabilidade de encontrar um
eletrão em A ou em D é maior do
que em F ou em E.
A probabilidade de encontrar o eletrão em torno do núcleo é igual para pontos à
mesma distância do núcleo e diminui, em geral, com o aumento dessa distância.

13. Raio atómico
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Raio atómico de um átomo é a distância
entre o núcleo e o limite da sua nuvem
eletrónica.
Átomo Hidrogénio Oxigénio Nitrogénio Cálcio Carbono Sódio
Raio atómico
(pm)
110 152 155 231 170 227
Exemplos:
Fonte: Los Alamos National Laboratory
Nota: 1 pm = 1 x 10-12 m

14. • O átomo é constituído por:
- núcleo (onde se encontram os protões e os neutrões)
- nuvem eletrónica (onde se encontram os eletrões)
• Átomos iguais pertencem ao mesmo elemento químico e representam-se
por símbolos químicos.
• Um átomo é a menor porção de matéria que mantém a identidade de um
determinado elemento químico.
• O conceito de átomo evolui ao longo do tempo:
- Modelo atómico de Dalton
- Modelo atómico de Thomson
- Modelo atómico de Rutherford
- Modelo de Bohr
- Modelo da nuvem eletrónica (modelo atual)
Resumindo
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15. • Do modelo da nuvem eletrónica resulta que:
- Os eletrões não se movem em órbitas, mas sim em orbitais.
- As orbitais definem as regiões do espaço, em torno do núcleo, onde é
mais provável encontrar os eletrões, mas não as suas trajetórias.
- O conjunto das orbitais ocupadas por eletrões designa-se por nuvem
eletrónica.
- Os eletrões que ocupam orbitais diferentes apresentam energias
diferentes.
• A probabilidade de encontrar o eletrão em torno do núcleo é igual para
pontos à mesma distância do núcleo e diminui, em geral, com o aumento
dessa distância.
• Raio atómico de um átomo é a distância entre o núcleo e o limite da sua
nuvem eletrónica.
Resumindo
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos

16. Organiza conceitos
Átomo
Raio atómico
representado
por diversos
Modelos
atómicos
Modelo de
Dalton
Modelo de
Thomson
constituído
por
Núcleo
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Nuvem
eletrónica
Modelo de
Rutherford
Modelo de
Bohr
Modelo da
nuvem
eletrónica
que evoluíram ao
longo do tempo
cujo tamanho pode
ser definido pelo
que se relaciona com a
distância entre
Eletrões
Orbitais
onde os
se movem
em

17. A – Estabelece a correspondência entre os modelos atómicos, na coluna I, e as
teorias de cada um desses modelos, na coluna II.
Aplica
Classificação dos materiais| Estrutura atómica| 20 Evolução do conhecimento dos átomos
a) Modelo atómico de Dalton
b) Modelo atómico de Thomson
c) Modelo atómico de Rutherford
d) Modelo de Bohr
e) Modelo da nuvem eletrónica
1) Os átomos são constituídos por
corpúsculos com carga elétrica
negativa, dispostos sobre um
material com carga elétrica positiva.
2) Primeiro modelo a incluir um núcleo
com carga positiva.
3) Os átomos de um mesmo elemento
são iguais entre si e indivisíveis.
4) Os eletrões movem-se em orbitais.
5) Os eletrões movem-se em torno do
núcleo em órbitas bem definidas.
Coluna I Coluna II

18. Aplica – proposta de resolução
A –
a) 3
b) 1
c) 2
d) 5
e) 4
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19. B – Completa corretamente as frases que se seguem.
a) O átomo é formado por um _____________________ onde se encontram os
________________ e os ________________, e por uma __________________
onde se movem os _________________.
b) Os __________________ têm carga elétrica unitária positiva (___).
c) Os __________________ têm carga elétrica unitária negativa (___).
d) Os __________________ não têm carga elétrica.
e) Se os átomos forem iguais significa que pertencem ao mesmo
__________________ e que se representam por _________________.
f) O ___________________ de um átomo corresponde à distância entre o
__________________ e o limite da sua nuvem eletrónica.
Aplica
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20. Aplica – proposta de resolução
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B –
a) O átomo é formado por um núcleo onde se encontram os protões e os
neutrões, e por uma nuvem eletrónica onde se movem os eletrões.
b) Os protões têm carga elétrica unitária positiva (+1).
c) Os eletrões têm carga elétrica unitária negativa (−1).
d) Os neutrões não têm carga elétrica.
e) Se os átomos forem iguais significa que pertencem ao mesmo elemento
químico e que se representam por símbolos químicos.
f) O raio atómico de um átomo corresponde à distância entre o núcleo e o limite
da sua nuvem eletrónica.

21. Explora
Explora
Vídeo:
• necessita de ligação à Internet
• em língua inglesa (legendado em português)
• O que é um átomo
• fonte: http://bit.ly/1JqIa0n
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