Uma demonstração sobre uma aula de química.

1. Sejam bem-vindos a turma 8º
ano Química 2021 a 2022
PROFESSOR: ETIVALDO FÉLIX

2. Sumário: Breve consolidação dos
conteúdos da classe anterior.
 BREVE HISTÓRIA DA QUÍMICA.
 TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS.
 CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS NA NATUREZA.
 SUBSTÂNCIAS E MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS.
 CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA.
 ESTADO FÍSICO DE AGREGAÇÃO
 PRESSÃO DOS GASES (VOLUME; TEMPERATURA E PRESSÃO DOS GASES).
 REACÇÕES DE ÁCIDO-BASE

3. Lição nº
Tema A – Os átomos
Sumário:
- História do átomo

4. História do átomo
 Segundo, o filosofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito “A
matéria era constituída por partículas muito pequenas, isto é,
átomos”.
 A palavra átomo é de origem grega, que significa “Indivisível”.
 Com base nos estudos dos átomos e experiências
desenvolvidas, Dalton juntamente com outros cientistas
apresentaram a primeira teoria atómica (1808).
 Por este facto, John Dalton é considerado pai da teoria
atómica moderna.

6. Postulados de John Dalton
1. Toda matéria é formada por partículas extremamente
pequenas (átomos);
2. Os átomos são indivisíveis;
3. Os átomos de um mesmo elemento são iguais;
4. Os átomos diferem de elemento para elemento;
5. Os átomos de diversos elementos combinam entre si,
formando compostos;
6. Os átomos não se criam nem se destroem.

7. Dimensão do átomo
 O que entendes por dimensão?
 Os átomos apresentam dimensões muito reduzidas e são por
isso bastante difíceis de estudar. São tão pequenos que só é
possível observar via microscópio electrónico.
 O tamanho dos átomos é apresentado em picómetros (pm).
0,000 000 000 001 m = 1 pm
 Átomos de diferentes elementos apresentam diferente
tamanhos. Assim, por exemplo:
 Um átomo de Hidrogénio tem um diâmetro de 74,6 pm;
 Um átomo de Magnésio tem um diâmetro de 260 pm.

8. Conceito de átomo
 São partículas electricamente neutras.
 Constituição de um átomo
 Um átomo é constituído por um núcleo formado
por protões e neutrões e, à sua volta, circulam os electrões,
que formam uma nuvem eletrónica à volta do núcleo.
 Os protões têm carga elétrica positiva
 Os neutrões não têm carga elétrica
 Os eletrões têm carga elétrica negativa

9.  Num átomo, o número de
protões é sempre igual ao
número de eletrões, por isso
um átomo tem carga elétrica
neutra.
Conceito de átomo

10. Modelos atómicos
 1. Modelo atómico de Dalton
 O átomo é uma pequena esfera maciça, indivisível,
indestrutível e sem carga eléctrica.

11. 2. Modelo atómico de Thomson
 O átomo é uma pequena esfera maciça com carga
positiva, onde se encontram dispersos os electrões de
carga negativa.
 Thomson descobre o electrão em 1897.

12. 3. Modelo atómico
de Rutherford
 O átomo é constituído
com um pequeno
núcleo com carga
positiva, onde se
encontram quase toda
massa do átomo.
 Os electrões giram a
volta do núcleo, em
orbitais elípticas.
 Rutherford descobre o
protão em 1919.

13. 4. Modelo
atómico de
Bohr
 Os electrões se movem
em torno do núcleo
com órbitas circulares;
 A cada órbita
corresponde uma
determinada energia;
 Os electrões com mais
energia movem-se em
órbitas mais afastadas
do núcleo.

14. 5. Modelo da Nuvem electrónica
 Orbital: zona onde é mais provável
encontrar os electrões.
 Há electrões que se encontram
preferencialmente mais próximos do
núcleo e outros que se encontram
preferencialmente mais afastados.
 O núcleo é muito pequeno quando
comparado com o tamanho da
nuvem electrónica. É possível por isso
concluir que a maior parte do átomo é
espaço vazio.

15. Partículas subatómicas
A carga nuclear é o somatório das cargas que
existem no núcleo = + nº de protões.

16. 5. Modelo da Nuvem electrónica

17. Organização dos electrões
a) Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou pelas letras
maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q. Nas camadas, os eléctrões se movem
e quando passam de uma camada para outra absorvem ou
liberam energia.
b) Cada nível de energia também pode ser designado por
camada:

18. c) A primeira camada tem sempre 2e- excepto o átomo de
hidrogénio que tem 1 electrão.
d) Na última camada só pode ter no máximo 8 electrões.
e) Para os átomos com e- ≥ 10. têm 8e- na 2ª camada.
f) Para os átomos e- ≥ 29. têm 18e- na 3ª camada.

19. Organização dos electrões
 O número máximo de electrões existentes em cada nível é de
2n2
.

20. Lição nº
Tema A – Os átomos
Sumário:
Exercícios de aplicação sobre organização
dos electrões.

21. Faça a distribuição electrónica dos seguintes átomos, acha o
grupo e as suas cargas iónicas.
a) H (Z=1) g) Rn (z= 86)
b) B (Z=5) h) X29
c) 8O
d) 11Na
e) 34Se
f) Cs (z=55)

22. Organização dos electrões por subníveis.
 Em cada camada ou nível de energia, os electrões se distribuem em
subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em
ordem crescente de energia.
 O número máximo de electrões que cabe em cada subcamada, ou subnível
de energia, também foi determinado experimentalmente:
Subnível s p d f
Número máximo de electrões 2 6 10 14

23. Organização dos
electrões.
 Linus Carl Pauling (1901-1994),
químico americano, elaborou
um dispositivo prático que
permite colocar todos os
subníveis de energia conhecidos
em ordem crescente de energia.
 É o processo das diagonais,
denominado diagrama de
Pauling.

24. Organização dos electrões
DIAGRAMA DE PAULING
A ordem crescente de
energia dos subníveis é a
ordem na sequência das
diagonais.

25. Organização dos electrões
 Em resumo:
Nível Camada Nº máximo de electrões Subníveis conhecidos
1º K 2 1s
2º L 8 2s e 2p
3º M 18 3s, 3p e 3d
4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f
5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f
6º P 18 6s, 6p e 6d
7º Q
2 (alguns autores admitem
até 8)
7s 7p

26. Organização dos electrões
 Exercícios sobre distribuição electrónica por subníveis.

27. AVALIAÇÃO ESCRITA DE QUÍMICA
8º Ano B
BOA PROVA

28. Lição nº
Tema A – Os átomos
Sumário: Electrões do último nível

29. Electrões do último nível
 Os electrões que ficam no último nível ou camada de cada
átomo são designados de electrões de valência.
 Os elementos químicos, cujos os átomos têm o mesmo número
de electrões de valência, têm comportamento químico
semelhante.
 Exemplo: Considera os seguintes átomos:
 F (z=9)
 Mg (z=12)
 Br (z=35)
 Ca (z=20)

30. Electrões do último nível
 Os átomos que têm 8 electrões de valência, têm a última
camada completa.
 São muito estáveis, por isso, não têm tendência a reagir com
outros átomos.
 São conhecidos por gases nobres ou gases raros, porque são
quimicamente inertes.
 Exemplo: Considera os seguintes átomos:
 Ne (z=10)
 Ar (z=18)
 Kr (z=36)
 Xe (z=54)

31. Electrões do último nível
 O Hélio também faz parte desses gases porque, apresenta 2
electrões de valência, ou seja, têm a última camada
completa.
 Exemplo: Considera o seguintes átomo:
 He (z=2) 2
 Os átomos que não têm 8 electrões de valência não são
estáveis, e por isso, procuram adquirir estabilidade, perdendo,
ganhando ou partilhando electrões.
 Exemplo: Considera os seguintes átomos:
 Ca (Z=20)
 F (Z=9)

32. Electrões do último nível
• Exemplo: Considera o seguinte átomo:
• Ca (Z=20)

33. Electrões do último nível
• Exemplo: Considera o seguinte átomo:
• F (Z=9)

34. Raio atómico
 O raio atómico determina-se
experimentalmente a partir da
distância entre dois núcleos de
átomos iguais.
 Expressa-se normalmente em
picometros (pm).
 Exemplo:
 rH = 37 pm (menor)
 rFr = 260 pm (maior)

35. Raio iónico
 Um átomo ao perder ou ceder electrões transforma-se numa
espécie química carregada positivamente denominada Catião.
 O raio dos iões positivos é menor que o do respectivo átomo.
 Exemplo: Considera o seguintes átomo: Na (z=11)

 2:8:1 2:8

36. Raio iónico
 Um átomo ao ganhar electrões transforma-se numa espécie
química carregada negativamente denominada anião.
 O raio dos iões negativos é maior que o do respectivo átomo.
 Exemplo: Considera o seguintes átomo: Cl (z= 17)

 2:8:7 2:8:8

37. Número atómico (Z)
 Indica o número de protões que existe no núcleo do átomo
desse elemento.
 Os elementos químicos são caracterizados pelo seu número
atómico.
 Representa-se pela letra Z.
 Exemplo:

38. Número de massa (A)
 Indica o número de partículas que existe no núcleo do átomo,
ou seja, é igual ao número de protões mais o nº de neutrões.
 Representa-se pela letra A.
 Os elementos químicos são representados simbolicamente por:
Exemplo:

39.  Exercícios 1:
 Identificar nas imagens abaixo o número de massa, número de
protões e electrões.
 Qual é número de neutrões de cada átomo?

40.  Exercícios 2:
 Identificar nas imagens abaixo o número de massa, número de
protões e electrões.
 Qual é número de neutrões de cada átomo?

41. Elemento químico
 O que é uma substância elementar?
 Ao conjunto de átomos iguais ou diferentes podem ser
designados por isótopos ou isóbaros, dependendo do número
atómico ou de massa.
 Isótopos
 São átomos do mesmo elemento, com o mesmo número
atómico e diferente número de massa.
Exemplo:

42. Elemento químico
 Isóbaros
 São átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo
número de massa e diferente número atómico.
Exemplo:

43. Lição nº
Tema B – A tabela periódica dos elementos
Sumário:
- Massa atómica relativa (Ar)

45. Massa atómica relativa (Ar)
 É uma grandeza que exprime o número de vezes que a massa
desse átomo é, em média, superior à unidade de massa atómica
padrão (u):
 1 u = 1,66 x 10-27
kg (1/12 da massa do átomo de C-12)
Exemplo:
Oxigénio: Ar (O)= 16
Isto significa que a massa do átomo de oxigénio é 16 u, ou
seja, 16 vezes superior a 1/12 a massa do C-12.

46. Massa atómica relativa (Ar)
 Exercícios 1.

47. Lição nº
Tema B – A tabela periódica dos
elementos
Sumário:
- Primeiras tentativas de classificação
dos elementos.

48. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 • Lavoisier:
 Organizou um conjunto de 33 substâncias elementares em:
 Simples;
 Metálicas;
 Não – metálicas;
 Alcalinas ou terrosas.

49. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 • Lei das Tríades:
 Proposta por Johann Wolfgang Döbereiner em 1817.
 Os elementos com propriedades semelhantes, ou seja, que
reagiam de maneira semelhante com outros elementos, eram
organizados em grupos de três:

50. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Observe como esses grupos naturais aparecem na Tabela
Periódica atual:

51. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Parafuso Telúrico:
 Criado em 1862, por Alexandre Béguyer de Chancourtois.
 Os elementos eram agrupados em ordem crescente de massa atômica
em formato de um parafuso, ou seja, na forma de um espiral de 45°, em
que havia 16 elementos em cada volta.
 Os elementos com características semelhantes ficavam um em baixo do
outro.

52. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Parafuso Telúrico:
 Por exemplo, abaixo se exibe o Boro (B) alinhado com o
Alumínio (Al) e hoje esses dois elementos pertencem a mesma
família (família 3 ou III A) da Tabela Periódica.

53. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Lei das Oitavas:
 Essa foi proposta por John A. R. Newlands em 1864.
 Ele colocou os elementos agrupados de sete em sete, em ordem
crescente de massa atômica, e observou que o primeiro elemento
tinha propriedades semelhantes ao oitavo, e assim por diante.
 Ele chamou de Lei das oitavas porque as características se repetiam
de sete em sete, como as notas musicais.

55. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Trabalhando independentemente, Mendeleev e Meyer
descobriram a lei periódica e publicaram o que ficou
conhecido como Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
 “Meyer publicou primeiro em 1864, e em 1869 expandiu sua
tabela para mais de 50 elementos. Ele demonstrou a variação
de propriedades periódicas, como o volume molar, o ponto de
ebulição e a dureza, como uma função da massa atômica”.

56. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 No mesmo ano, Mendeleev publicou uma versão mais
completa e sofisticada que Meyer, mostrada abaixo.

57. Primeiras tentativas de classificação dos elementos
 Actualmente conhecem-se cerca de 118 elementos e estes encontram-
se dispostos por ordem crescente do número atómico e não pela ordem
de valor de massa atómica, como originalmente pensou Mendeliev.

58. Primeiras tentativas de classificação dos elementos

59. Sumário:
- A estrutura da Tabela periódica
actual

60. Primeiras tentativas de classificação dos elementos

61. A estrutura da Tabela periódica actual
 Quantos elementos existem na TP?
 Como estão organizados?
 Existem aproximadamente 118 elementos na TP.
 Estão organizados da esquerda para direita e de cima para
baixo, por ordem crescente dos seus números atómicos.
 A TP está constituída por:
 18 colunas – 18 grupos ou famílias químicas;
 7 linhas – 7 períodos
 Elementos representativos – Grupo 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17.
 Elementos de transição – Grupo 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12.
 Gases nobres – Grupo 18.

62. A estrutura da Tabela periódica actual

63. A estrutura da Tabela periódica actual

64. A estrutura da Tabela periódica actual
 Os elementos de transição podem denominar-se como:
 Elementos de transição interna (Série dos elementos dos
Lantanídeos e dos Actinídeos)

65. A estrutura da Tabela periódica actual

66. A estrutura da Tabela periódica actual
 Onde localizar os metais na TP?
 Existe uma linha imaginária que separa dois grandes grupos
de elementos: os metais e não – metais.
 Os elementos dessa região ou área denominam – se Semi – m
etais.

67. A estrutura da Tabela periódica actual
 Onde localizar os metais na TP?
 Existe uma linha imaginária que separa dois grandes grupos
de elementos: os metais e não – metais.
 Os elementos dessa região ou área denominam – se Semi – m
etais.

68. A estrutura da Tabela periódica actual

69. A estrutura da Tabela periódica actual
 A IUPAC (União Internacional da Química Pura e aplicada) recomendou
a numeração dos grupos de 1 a 18, substituindo assim a numeração
tradicional de Mendeleyev .
 I A I B
 II A II B
 III A III B
 IV A IV B
 V A V B
 VI A VI B
 VII A VII B
 VIII A V III B

70. A estrutura da Tabela periódica actual

71. A estrutura da Tabela periódica actual

72. Lei periódica
 Analisando os elementos químicos por ordem crescente do
número átomico, verifica – se que as propriedades físicas e
químicas dos elementos repetem-se periodicamente.
 Com base na lei periódica, foi possível determinar as
propriedades de muitas substâncias e prever, as propriedades
de elementos que ainda não eram conhecidos na altura.
 Com base no trabalho e intuição de Mendeleyev foi possível a
formulação da lei periódica.

73. Tema B – A tabela periódica dos
elementos
Sumário:
- Metais e não – metais.

74. Metais e não – metais
 O que são substância
elementares ou simples?
 Dá exemplo de subst.
Elementos?
 Diferença entre metais e não –
metais?
 Dá exemplo de metais e não -
metais?
 Exemplos de semimetais?

75. Metais
 Os metais caracterizam-se por apresentar as seguintes
propriedades :
 Brilho metálico.
 Sólidos: a 25 ºC, excepto o Hg e o Fr
 Maleabilidade: Propriedade de transformar-se em lâminas e
chapas.
 Ductilidade: Capacidade de formar fios.
 Alta condutibilidade térmica e eléctrica: Grande capacidade de
transmitir energia elétrica e calor.
 P.f. e P.e. elevados.
 Tenacidade: Resistência a serem partidos.

76. Metais
 Exemplos:
 Ferro;
 Zinco;
 Alumínio;
 Chumbo;
 Níquel;
 Platina;
 Ouro;
 Prata.

77. Não – Metais
 Os não – metais caracterizam-se por apresentar as seguintes
propriedades opostas aos metais:
 Não apresentam brilho metálico.
 Não são Maleáveis.
 Não são dúcteis:
 Má condutibilidade térmica e eléctrica
 P.f. e P.e. baixos.
 Não são Tenazes: São frágeis.

78. Não – Metais
 Exemplos:
 Carbono;
 Azoto;
 Enxofre;
 Oxigénio;
 Cloro;
 Fósforo;
 Hélio;
 Árgon.

79. Semi – Metais
 Apresentam propriedades dos metais e dos não – metais.
 São semiconductores eléctrico – usados em electrónica.
 Exemplo:
 Boro;
 Silício;
 Germânio;

80. Periodicidade do tamanho dos átomos
 Haverá alguma regularidade na variação dos átomos dos elementos em função do número
atómico?
 Como varia o raio atómico e iónico ao longo dos grupos e períodos?
 Na TP verifica-se que, ao longo dos grupos e dos períodos, as
propriedades dos elementos variam entre um mínimo e um
máximo.

81. Periodicidade do
tamanho dos átomos
 O raio atómico aumenta
ao longo de um grupo
porque vai aumentando
o número de camadas
com electrões.
 O raio atómico diminui
ao longo de um período
porque, ao longo de um
período todos os
átomos têm o mesmo
número de camadas
com electrões.


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83. 09/07/2025
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85. Semelhança nas propriedades das substâncias
elementares
 Existe alguma semelhança nas propriedades das substâncias elementares?
 Após análise experimental, verificou-se, que as substâncias
elementares não apresentam as mesmas propriedades ou
características.
 Exemplo:
 Observa e diga em que estado físico se encontram as
substâncias?

86. Metais Alcalinos
 Os metais alcalinos são elementos químicos presentes
no primeiro grupo da tabela periódica, chamado de família
1A.
 Recebem esse nome pois eles reagem facilmente com a
água, formando substâncias alcalinas, como os hidróxidos.
 Embora o Hidrogênio (H) esteja localizado na família 1A, ele
possui propriedades diferentes dos metais alcalinos, sendo
classificado como um não-metal.

87. Metais Alcalinos

88. Principais características dos Metais Alcalinos
 Possuem baixa densidade
 Em temperatura ambiente são sólidos
 São altamente reativos e bons condutores de eletricidade
 Reagem facilmente com água, formando hidróxidos
 Reagem facilmente com o oxigênio, formando óxidos
 Possuem somente 1 electrão na camada de valência
 Tem tendência a perder esse electrão e formar catiões
monovalentes (com a carga +1)
 A configuração eletrônica sempre termina em ns1

89. Propriedades dos Metais Alcalinos
 Energia de ionização é a energia mínima que é necessário fornecer
a um átomo para que estes cedam um electrão e passem a iões
monopositivos.

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91. Sumário : Metais Alcalinos Terrosos
 Os metais alcalinos terrosos são elementos químicos presentes no segundo
grupo da tabela periódica, chamado de família 2A.
 Recebem esse nome, tal com, os metais alcalinos, pois eles reagem
facilmente com a água, formando substâncias alcalinas. O Termo terrosos
significa que são muito abundantes na crosta terrestre e resistentes ao
aquecimento.

92. Metais Alcalinos Terrosos

93. Principais características dos Metais Alcalinos
Terrosos
 Possuem elevada densidade
 Em temperatura ambiente são sólidos
 São menos reativos que os metais alcalinos
 Possuem somente 2 electrões na camada de valência
 Tem tendência a perder esse electrão e formar catiões
bivalentes (com a carga +2)
 A configuração eletrônica sempre termina em ns2

94. Halogéneos
 O grupo dos halogêneos é o de número 17 (ou 7A) da
tabela periódica e tem seu nome derivado do grego e que
significa formadores de sais. Todos os elementos desta família
são não metais (ametais).
 Os halogéneos são: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e
ununséptio.
 Característica principal: alta eletronegatividade.
 Electronegatividade: é a tendência que um certo elemento
possui de atrair electrões para si.
 Na natureza aparecem sempre na forma diatômica, por
exemplo: Cl2 e F2.

95. Principais características dos Halogénios
 Apresentam várias características físicas e químicas relevantes. Tais como:
 O p.f e o p.e aumentam ao longo do grupo.
 A ordem crescente de p.f e p.e dos halogênios é:
 F<Cl<Br<I<At<Uus
 Trata-se de elementos de elevadas eletroafinidade, eletronegatividade e
reatividade (em relação aos ametais), já que estão localizados à direita da
Tabela Periódica.
 Essas propriedades aumentam à medida que a quantidade de níveis
diminui:
 F>Cl>Br>I>At>Uus

96. Gases Nobres
 Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela
Periódica.
 São: hélio, neón, argón, criptón, xenón e radón.
 São chamados de “nobres (Pouco
abundante)”ou “raros” porque a principal característica
química deles é sua grande estabilidade, pois não precisam
se ligar a outros elementos químicos para ficarem estáveis.
 São também chamados de inertes, porque são muito pouco
reactivos. São não-metais.

97. 09/07/2025
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98. Lição nº
Tema B – A tabela periódica dos elementos
Sumário:
- Regularidade dos elementos na tabela Periódica

99. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Como estão organizados os elementos químicos na TP?
 Como podemos identificar um elemento químico na TP?
 O que representa a letra Z?
 As propriedades dos elementos químicos se repetem
periodicamente, quando eles são ordenados em ordem crescente
de seus números atômicos.
 A diferença entre Z de elementos do mesmo grupo depende do
período, ou seja, do número de camadas desses elementos, mas
será sempre 8, 18 ou 32.

100. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Exemplo 1: Analisar as diferenças entre os números atómicos dos
seguintes elementos.
 Família 1 (Metais alcalinos):
 Z (Na) – Z (Li) = 11 – 3 = 8
 Z (K) – Z (Na) = ?
 O que podemos concluir?
 R: Que a diferença entre dois elementos consecutivos é de 8 e 18.

101. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Exemplo 2: Analisar as diferenças entre os números atómicos dos
seguintes elementos.
 Família 2 (Metais alcalinos terrosos):
 Z (Mg) – Z (Be)
 = 12 – 4 = 8
 O que podemos concluir?

102. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Exemplo 3: Analisar as diferenças entre os números atómicos dos
seguintes elementos.
 Família 17 (Halogénios):
 Z (Cl) – Z (F)
 = 17 – 9 = 8
 O que podemos concluir?

103. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Exemplo 4: Analisar as diferenças entre os números atómicos dos
seguintes elementos.
 Família 18 (Gases nobres):
 Z (Ne) – Z (He)
 = 10 – 2 = 8
 O que podemos concluir?

104. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Os átomos para adquirirem mais estabilidade, têm tendência a
perder ou ganhar 1, 2 ou três electrões para ficarem com a
configuração electrónica semelhante ao gás nobre mais próximo
na TP.
 Os iões são sempre mais estáveis do que os respectivos átomos.

106. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 O que acontece se um elemento químico perde ou ganha electrões?
 Reactividade
 É a maior ou menor tendência que um elemento tem para perder
ou ganhar electrões, ou seja, para se transformar em ião.
 Quando o Z aumenta ao longo do grupo, os electrões de valência
irão ocupar níveis de energia cada vez mais afastados do núcleo,
consequentemente aumenta a facilidade em perdê-los.
 Nos metais alcalinos e alcalinos terrosos, a reactividade aumenta
quando o Z aumenta.

107. Regularidade dos elementos na tabela Periódica
 Nos halogénios verifica-se uma diminuição da reactividade ao
longo do grupo, porque a tendência é ganhar electrões e, ao
longo do grupo, aumenta o número de camadas, ou seja, o núcleo
fica com menor capacidade de atrair electrões de outros átomos.
 Os gases raros já apresentam a última camada completa e,
portanto, não têm tendência a perder ou ganhar electrões. São
inertes.

108. Regularidade dos elementos na tabela Periódica