Este documento fornece uma introdução à química, abordando o que é estudado nesta disciplina, sua importância e aplicações. Resume as propriedades gerais e específicas da matéria, incluindo propriedades físicas e químicas. Explica conceitos-chave como massa, volume, densidade, pontos de fusão e ebulição.

1. Aula 01 Introdução
ao estudo da ciência
Química
Parte 1

2. O que estudamos na
disciplina de química?
Estudamos a estrutura das substâncias, a composição e
as propriedades das diferentes matérias, suas
transformações e variações de energia.
Esta ciência conquistou um lugar central e essencial em
todos os assuntos do conhecimento humano.
Relacionando-se com outras ciências como a Biologia,
Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da
Saúde.

3. A Química é útil em inúmeras atividades, como, por
exemplo, na agricultura, onde os agricultores a utilizam
para melhorar a acidez do solo.
Os médicos também precisam do conhecimento químico
para reconhecer a composição das substâncias utilizadas
como medicamento.
A Química é uma ciência experimental que teve seu
processo de descoberta ligado à preocupação que as
culturas antigas tinham em compreender a relação entre
o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada
Alquimia.

5. O que é matéria
• É tudo o que tem massa e ocupa espaço. Qualquer coisa que tenha
existência física ou real é matéria.
• Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria
ou energia.
• Energia não é matéria pois não ocupa lugar no espaço, por exemplo, o
movimento de carros e pessoas, calor, luz...

6. Tabela periódica dos elementos

7. Você já deve ter percebido que alguns materiais são
Propriedades da Matéria.
Você já deve ter percebido que alguns materiais são
mais duros, outros quebram com facilidade, alguns
são coloridos e outros não apresentam cores, etc.
Tais características são denominadas de
Propriedades da Matéria.
Imagem: Saperaud / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported

8. As propriedades da matéria que podem ser
observadas em um corpo podem ser classificadas
em:
Propriedades Gerais
Propriedades Específicas

9. As propriedades gerais mais importantes da matéria
são:
ELASTICIDADE
INÉRCIA
MASSA
EXTENSÃO
IMPENETRABILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE

10. IMPENETRABILIDADE
É a propriedade que os corpos têm de não
ocuparem o mesmo lugar no espaço ao mesmo
tempo.
Imagem: Norman Bailey / Australian Paralympic Committee / Creative
Commons Atribuição-Partilha nos Termos da Mesma Licença 3.0 Unported

11. EXTENSÃO
É a propriedade que a matéria tem de ocupar
um lugar no espaço, ou seja, toda matéria ocupa um
lugar no espaço, o que corresponde ao seu volume.
Imagem:
Batty
/
Domínio
Público

12. MASSA
Corresponde à quantidade de matéria que
forma um corpo. Para medirmos a massa,
utilizamos, como unidade de medida principal, o
quilograma.
Imagem: 竹筍弟弟 / The Use of this image is free for any purpose.

13. INÉRCIA
Naturalmente os corpos têm a tendência de manter
seu estado de repouso ou de movimento em trajetória reta.
A medida da inércia corresponde à da massa de um corpo,
portanto, quanto maior é a massa de um corpo, maior será
sua inércia.
Imagem: Walter Baxter / Creative Commons Attribution-Share
Alike 2.0 Generic

14. ELASTICIDADE
É a propriedade que um corpo tem de voltar a
sua forma inicial, cessada a força a que estava
submetido.
Imagem:
Angela
Seving
/
Creative
Commons
Attribution
2.0
Generic

15. INDESTRUTIBILIDADE
É a propriedade que a matéria tem de não
poder ser criada nem destruída, apenas
transformada.
Imagem: Louis Waweru / Creative Commons Attribution-Share
Alike 3.0 Unported

16. São as propriedades observadas em certo
grupo de matéria. São divididas em:
ORGANOLÉPTICAS
QUÍMICAS
FÍSICAS

17. São as propriedades
pelas quais certas
substâncias impressionam
nossos sentidos: cor,
sabor, brilho, odor, etc.
São as propriedades
pelas quais certas
substâncias impressionam
nossos sentidos: cor,
sabor, brilho, odor, etc.
Imagem: Kitcheen.emm / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported
ORGANOLÉPTICAS

18. Propriedades
QUÍMICAS
Propriedades químicas
são aquelas que
caracterizam quimicamente
as substâncias. Vale destacar
a combustão, hidrólise,
reatividade,
inflamabilidade, explosão e
oxidação.
Propriedades químicas
são aquelas que
caracterizam quimicamente
as substâncias. Vale destacar
a combustão, hidrólise,
reatividade,
inflamabilidade, explosão e
oxidação.
Sebastian
Ritter
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
2.5
Generic

19. Combustão
É uma reação exotérmica
que ocorre entre um
combustível e um
comburente, que é o
oxigênio. Alguns exemplos
são as queimas de madeira,
É uma reação exotérmica
que ocorre entre um
combustível e um
comburente, que é o
oxigênio. Alguns exemplos
são as queimas de madeira,
Sebastian
Ritter
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2.5
Generic

20. Hidrólise
é uma reação
química de quebra
de ligação química
de uma molécula
com a adição de
uma molécula de
água.
é uma reação
química de quebra
de ligação química
de uma molécula
com a adição de
uma molécula de
água.
https://brasilescola.uol.com.br/q
uimica/hidrolise-salina.htm

21. Reatividade
consiste na
tendência que uma
reação química tem
em acontecer.
consiste na
tendência que uma
reação química tem
em acontecer.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-na-
tabela-periodica.htm

22. Inflamabilidade
é definida como a
facilidade com que
algo queima ou
entra em ignição,
causando fogo ou
combustão.
é definida como a
facilidade com que
algo queima ou
entra em ignição,
causando fogo ou
combustão.
https://conect.online/blog/limite-de-explosividade/

23. Explosão
Uma explosão é um
processo caracterizado por
súbito aumento de volume e
grande liberação de energia,
geralmente acompanhado
por altas temperaturas,
produção de gases e forte
estrondo. Uma explosão
provoca ondas de pressão ao
redor do local onde ocorre
Uma explosão é um
processo caracterizado por
súbito aumento de volume e
grande liberação de energia,
geralmente acompanhado
por altas temperaturas,
produção de gases e forte
estrondo. Uma explosão
provoca ondas de pressão ao
redor do local onde ocorre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Explos%C3%A3o#/media/Ficheiro:Explo
sions.jpg

24. Oxidação
É o nome dado ao
processo de perda de
elétrons por um átomo,
grupo ou espécie iônica
durante uma reação química.
É o nome dado ao
processo de perda de
elétrons por um átomo,
grupo ou espécie iônica
durante uma reação química.
Cadeado
enferrujado.
Foto:
sezer66
/
Shutterstock.com

25. FÍSICAS
São as propriedades que
caracterizam as substâncias
fisicamente, diferenciando-as
entre si. As mais importantes
são: ponto de fusão, ponto de
ebulição, dureza e tenacidade
e densidade.
São as propriedades que
caracterizam as substâncias
fisicamente, diferenciando-as
entre si. As mais importantes
são: ponto de fusão, ponto de
ebulição, dureza e tenacidade
e densidade.
Imagem:
Victor
Blacus
/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported

26. Ponto de fusão
O ponto de fusão
designa a temperatura a qual
uma substância passa do estado
sólido ao estado líquido. Esta
temperatura é a mesma quando
a substância se solidifica, ou
seja, passa do estado líquido
para o estado sólido. É a
temperatura na qual a
substância sólida está em
equilíbrio com a substância que
dela se obtêm por fusão
O ponto de fusão
designa a temperatura a qual
uma substância passa do estado
sólido ao estado líquido. Esta
temperatura é a mesma quando
a substância se solidifica, ou
seja, passa do estado líquido
para o estado sólido. É a
temperatura na qual a
substância sólida está em
equilíbrio com a substância que
dela se obtêm por fusão
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ponto_de_fus%C3%A3o#/media/Fi
cheiro:IceBlockNearJoekullsarlon.jpg

27. Ebulição
O ponto de
ebulição ou temperatura
de ebulição de uma
substância é a
temperatura em que ela
passa do estado líquido
para o estado gasoso.
O ponto de
ebulição ou temperatura
de ebulição de uma
substância é a
temperatura em que ela
passa do estado líquido
para o estado gasoso.
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrate
gias-ensino/ponto-ebulicao.htm

28. Dureza
É a propriedade
característica de um material
sólido,
Basicamente, a dureza pode ser
avaliada a partir da capacidade
de um material "riscar" o outro,
como na popular escala de Mohs
para os minerais, que é uma
tabela arbitrada de 1 a 10 na
qual figuram alguns desses em
escala crescente a partir do talco
ao diamante
É a propriedade
característica de um material
sólido,
Basicamente, a dureza pode ser
avaliada a partir da capacidade
de um material "riscar" o outro,
como na popular escala de Mohs
para os minerais, que é uma
tabela arbitrada de 1 a 10 na
qual figuram alguns desses em
escala crescente a partir do talco
ao diamante

29. Tenacidade
Em ciência dos materiais e metalurgia, tenacidade é a capacidade de
um material absorver energia e deformar plasticamente sem fraturar
A tenacidade requer um equilíbrio de resistência e ductilidade
Segundo a tenacidade, um mineral pode ser:
Friável (frágil, quebradiço): Que pode ser quebrado ou reduzido a pó com
facilidade. Ex: calcita, fluorita.
Maleável: Pode ser transformado facilmente em lâminas, Ex. ouro, prata, cobre.
Séctil: Pode ser facilmente cortado com um canivete. Ex ouro, prata, cobre.
Dúctil: Pode ser transformado facilmente em fios. Ex. ouro, prata, cobre.
Flexível: Pode ser dobrado, mas não recupera a forma anterior. Ex: alumínio,
talco, gipsita.
Elástica: Pode ser dobrado mas recupera a forma anterior. Ex. micas, borracha.
Em ciência dos materiais e metalurgia, tenacidade é a capacidade de
um material absorver energia e deformar plasticamente sem fraturar
A tenacidade requer um equilíbrio de resistência e ductilidade
Segundo a tenacidade, um mineral pode ser:
Friável (frágil, quebradiço): Que pode ser quebrado ou reduzido a pó com
facilidade. Ex: calcita, fluorita.
Maleável: Pode ser transformado facilmente em lâminas, Ex. ouro, prata, cobre.
Séctil: Pode ser facilmente cortado com um canivete. Ex ouro, prata, cobre.
Dúctil: Pode ser transformado facilmente em fios. Ex. ouro, prata, cobre.
Flexível: Pode ser dobrado, mas não recupera a forma anterior. Ex: alumínio,
talco, gipsita.
Elástica: Pode ser dobrado mas recupera a forma anterior. Ex. micas, borracha.

30. Densidade
Densidade é a
relação existente entre a
massa e o volume de um
material, a uma dada
pressão e temperatura
Densidade é a
relação existente entre a
massa e o volume de um
material, a uma dada
pressão e temperatura
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-densidade.htm

31. DENSIDADE
DENSIDADE
É a relação entre a massa (m) de um material e o seu volume (V)
d =
m
V

32. 01) Um caminhão transporta 5 t de uma variedade de madeira cuja
densidade é 0,7 g/cm3 . Qual o volume da madeira que está
sendo transportada, expresso em:
a) litros?
b) metros cúbicos?
m = 5 t
d = 0,7 g/cm3
d
m
V
=
= 7,14 x 106 cm3 = 7,14 x 103 L
= 7,14 x 106 cm3 = 7,14 x 103 L
= 5000 kg = 5000000 g
0,7
5 x 106
V
=
V
5 x 106
0,7
=
V = 7,14 m3
V = 7,14 m3

33. 02) Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso,
colocou água em uma proveta (cilindro com graduação de volume) e
determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou o parafuso dentro
da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo
ilustram o que ele observou.
a) Qual o volume do parafuso?
a) Qual o volume do parafuso?
V = 100 – 80 = 20 mL
V = 100 – 80 = 20 mL
b) Sabe-se que a massa do parafuso
é 157,4g, determine a densidade do
material de que ele é feito, em g/cm3
b) Sabe-se que a massa do parafuso
é 157,4g, determine a densidade do
material de que ele é feito, em g/cm3
m
V
d =
157,4
20
= 7,87 g/cm3
= 7,87 g/cm3
80 mL
100 mL
parafuso
antes
antes depois
depois

34. 03) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte
experiência:
I. Determina sua massa (175,90g).
II. Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
III. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o
valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e
conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a
densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
a) 2,61.
b) 3,40.
c) 5,22.
d) 6,80.
e) 11,3.
m = 175,90g
V = 65,5 – 50,0 = 15,5 mL
d
m
V
=
175,90
15,5
= 11,3 g/mL
11,3.
11,3.

35. 1. Um cão farejador consegue encontrar uma substância
procurada. Que tipo de propriedade da matéria foi utilizada pelo
animal?
(A) Geral.
(B) Específica.
(C) Física.
(D) Química.
(E) Organoléptica.

36. 2. No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e,
habitualmente, transforma-o na estátua de uma celebridade do
cinema”, podemos identificar matéria, corpo e objeto e, a partir daí,
definir esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria
que, por sua forma especial, presta-se a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.
Assinale
a) se somente a afirmativa I é correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.

37. 4. Analise as seguintes afirmativas relacionadas com os conceitos e
características da matéria. Marque com V a afirmativa verdadeira e com F a
falsa.
( ) No universo a matéria pode aparecer de diversas maneiras e
apresentar formas diferentes em sua composição ou em seu tamanho.
( ) A matéria pode variar em substância e apresentar-se em diferentes
corpos.
( ) Corpo é definido como uma porção limitada da matéria.
( ) Os corpos produzidos pelo homem e que têm alguma utilidade ou
função recebem o nome de objeto.
V
V
V
V

38. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Possui forma e volume fixos
Possui forma variável e
volume fixo
Possui forma e volume
variáveis

39. SÓLIDO LÍQUIDO
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
FUSÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO

40. Ponto de fusão (PF)
Ponto de ebulição (PE)
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
Estas temperaturas dependem da ...
 Pressão.
 Substância.
Ao nível do mar ...
PE = 100ºC
PF = 0ºC
PF = – 114ºC
álcool
PE = 78ºC
álcool

41. Conhecendo-se os pontos de FUSÃO e EBULIÇÂO
de uma substância podemos prever seu
ESTADO FÍSICO
em determinada temperatura
Conhecendo-se os pontos de FUSÃO e EBULIÇÂO
de uma substância podemos prever seu
ESTADO FÍSICO
em determinada temperatura
água
água sólido líquido gasoso
etanol
etanol sólido líquido gasoso
0ºC
0ºC 100ºC
100ºC
78ºC
78ºC
– 114 ºC
– 114 ºC

42. 25
25
02)(FEI-SP) Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25ºC e 1 atm,
são, respectivamente:
substância PF (1 atm, ºC) PE (1 atm, ºC)
pentano – 130 36,1
cloro – 101 – 34,5
a) Sólido e sólido.
b) Líquido e sólido.
c) Líquido e líquido.
d) Sólido e gás.
e) Líquido e gás.
sólido líquido gasoso
sólido líquido gasoso
– 101
– 101 – 34,5
– 34,5
– 130
– 130 36,1
36,1

43. 03)(UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão. SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
ENDOTÉRMICO
ENDOTÉRMICO
EXOTÉRMICO
EXOTÉRMICO

44. 04) Quando você sai de uma piscina e se expõe ao sol, sua pele fica
seca depois de algum tempo. É correto afirmar que a água
a) Vaporizou.
b) Evaporou.
c) Entrou em ebulição.
d) Ferveu.

45. 05) Gálio e Rubídio são dois metais visualmente muito parecidos e apresentam
as seguintes propriedades físicas:
metal TF (°C) TE (°C) d (g/cm )
3
gálio
rubídio 39
2403
686
5,9
1,53
29,8
Considerando esses dados, responda às questões:
a) Qual o estado físico dos dois metais num dia com temperatura de 25°C?
b) Qual o estado físico dos dois metais num deserto onde a temperatura
chega a 45°C?
c) Como você identificaria os metais sem dispor de nenhum equipamento
num dia com temperatura de 25°C?
SÓLIDO
LÍQUIDO
Em contato com o corpo (36,5°C, aproximadamente),
o GÁLIO sofre FUSÂO

46. https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm
https://www.soq.com.br/conteudos/ef/materia/p2.php
https://www1.educacao.pe.gov.br › cpar › ProfessorAutor ›
Ciências
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lise
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividad
e-na-tabela-periodica.htm
https://conect.online/blog/limite-de-explosividade/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tenacidade