Ap 05 gases perfeito-cap - 2017

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA
CENTRO DE EDUCAÇÃO – CEDUC
COORDENAÇÃO GERAL DA EDUCAÇÃO BÁSICA
COLÉGIO DE APLICAÇÃO – CAP/UFRR – 2017
FÍSICA: PROF. MSC. RONALDO CUNHA
APOSTILA 05 – GASES PERFEITO FÍSICA – 2º ANO Página 1 de 6
ESTUDO GERAL DOS GASES PERFEITO
01 – INTRODUÇÃO: Neste capítulo, vamos estudar as
transformações gasosas e as leis elaboradas por Boyle e Mariotte,
Clapeyron, Gay-Lussac e Charles, que regem estas
transformações. Vamos considerar ainda, para o nosso estudo,
algumas variáveis de estado como: pressão, volume e
temperatura.
02 – LEI GERAL DOS GASES PERFEITO – LGGP
f
ff
i
ii
T
VP
T
VP

Para Inicialmente Viver de Turismo é
Preciso Finalmente Viver Trabalhando
Onde:
2.1 – P – Pressão (i – inicial e f – final)
2.1.1 – Usual: N/m² – pa – pascal;
2.1.2 – No SI: atm – atmosfera;
2.1.3 – Outras: cmHg – centímetros de mercúrio; Libras, etc.
Obs1: 1 atm = 1,0.10
5
N/m²
2.2 – V – Volume (i – inicial e f – final)
2.2.1 – Usual: L – litros;
2.2.2 – No SI: m³ - metros cúbicos
2.2.3 – Outras: mL(mililitros), cm³, etc.
Obs2: 1m³ = 1000 L
2.3 - T – Temperatura: sempre em (K – kelvin).
Obs3: K = C + 273 (C – Celsius)
Ex1: Verifique se as situações abaixo obedecem a Lei Geral dos
Gases Perfeito.
















.K600T
;L25V
;atm8P
;K300T
;L20V
;atm5P
)a
t
f
f
i
i
i
LGGPAOBEDECE
..333,0...333,0
600
200
300
100
600
25.8
300
20.5
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii


Ex2: Verifique se as situações abaixo obedecem a Lei Geral dos
Gases Perfeito.
















.K500T
;L25V
;atm8P
;K300T
;L20V
;atm5P
)a
t
f
f
i
i
i
LGGPAOBEDECENÃO
4,0...333,0
500
200
300
100
500
25.8
300
20.5
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii


Ex3: Num recipiente de volume variável a 27 ºC encontram –se 20
litros de um gás perfeito exercendo a pressão de 5 atm.
simultaneamente, esse gás é aquecido para a temperatura de 327
ºC e seu volume é aumentado para 25 litros. Qual o valor final da
pressão exercida pelo gás?
















.K600273377T
;L25V
;atm8P
;K30027327T
;L20V
;atm5P
t
f
f
i
i
i
tma8P
75
600
P
6.100P.25.3
600
P.25
300
100
600
25.P
300
20.5
T
VP
T
VP
ff
f
f
f
f
ff
i
ii



EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01 – Certa quantidade de um gás perfeito apresenta inicialmente
Ti = 300 K, Vi = 20 litros sob pressão Pi = 5 atm., considere os
“estados” de massa gasosa abaixo e verifique quais obedecem a
lei geral dos gases perfeito.
a) Pf = 1 atm, Vf = 100 L, Tf = 300 K.
b) Pf = 1 atm, Vf = 200 L, Tf = 900 K.
c) Pf = 5 atm, Vf = 40 L, Tf = 600 K.
d) Pf = 4 atm, Vf = 25 L, Tf = 400 K.
02 – Nas condições PI = 1 atm, e TI = 300 K, certo gás perfeito
apresenta o volume VI = 12 L. Eleva – se a pressão para Pf = 3
atm. e a temperatura para Tf = 600 K. Determine o novo volume.
03 – Nas condições PI = 4 atm, e TI = 200 K, certo gás perfeito
apresenta o volume VI = 20 L. Eleva – se a pressão para Pf = 5
atm. e a temperatura para Tf = 250 K. Determine o novo volume.
04 – Num recipiente de volume variável a 27 ºC encontram –se 30
ºC e seu volume é reduzido para 20 litros. Qual o valor final da
05 – Num recipiente de volume variável a 200 K encontram –se 20
K e seu volume é reduzido para 10 litros. Qual o valor final da
06 – Um gás perfeito, a 27 ºC de temperatura, está contido em um
cilindro de 1000 cm³. Se a pressão inicial de 10 N/m² muda para 50
n/m², reduzindo o volume para 200 cm³, qual será sua temperatura
no fim do processo?
07 – Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa
de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura
do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros.
03 – TRANSFORMAÇÕES GASOSAS:
3.1 – TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA: LEI DE BOYLE E
MARIOTTE
Obs1: A Temperatura é constante, não varia:
Ti = Tf
Obs2. Pressão e Volume são inversamente proporcionais, ou seja
se um aumenta, o outro diminui na mesma proporção.
ffii
Fi
f
ff
i
ii
VPVP
TT
T
V.P
T
V.P



Ex1: O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um
gás perfeito. Analise e determine:
a) o tipo de transformação
gasosa que o gás está sofrendo.
Ti = Tf
Transformação Isotérmica
b) o valor da pressão x.
atm2x
45
90
x
45.x15.6
T
VP
T
VP
f
ff
i
ii



Ex2: Um gás possui inicialmente pressão 2,5 atm e volume 20
litros, o gás sofre transformação isotérmica aumentando sua
pressão para 5 atm. Determine o novo volume, e esboce o gráfico
da situação?














?;V
;atm5P
;TT
;L20V
;atm5,2P
f
f
fi
i
i
L10
5
50
V
V.520.5,2
T
VP
T
VP
f
f
f
ff
i
ii



08 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um
a) o tipo de transformação gasosa
que o gás está sofrendo.
b) o valor da pressão x.
09 – Um gás possui inicialmente pressão 1,5 atm e volume 90
litros, o gás sofre transformação isotérmica aumentando sua
pressão para 4,5 atm. Determine o novo volume, e esboce o
gráfico da situação?
10 – Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0
o
C, um gás ocupa
volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o
volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
11 – Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2
atmosferas. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na
mesma temperatura?
12 – Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 5
atmosferas. Qual à pressão desse gás quando o volume for 10
litros, na mesma temperatura?
3.2 – TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA: LEI DE GAY-LUSSAC
Obs1: A Pressão é constante, não varia:
Pi = Pf
Obs2: Volume e Temperatura são diretamente proporcionais, ou
seja, aumentam e diminuem na mesma proporção.
f
f
i
i
Fi
f
ff
i
ii
T
V
T
V
PP
T
V.P
T
V.P



Pi = Pf
Transformação Isobárica
b) o valor do volume x.
L30x
250
7500
x500.15x.250
500
x
250
15
T
V.P
T
V.P
f
ff
i
ii



Ex2: Um gás possui inicialmente volume 5 litros e temperatura 300
K, o gás sofre transformação isobárica aumentando seu volume
para 15 litros. Determine a nova temperatura, e esboce o gráfico
da situação?














?;T
;L15V
;PP
;K300T
;L5V
f
f
fi
i
i
K900
5
4500
T
15.300T.5
T
15
300
5
T
VP
T
VP
f
f
f
f
ff
i
ii




13 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de
um gás perfeito. Analise e determine:
b) o valor do volume x.
14 – Um gás possui inicialmente volume 25 litros e temperatura
350 K, o gás sofre transformação isobárica aumentando seu
volume para 50 litros. Determine a nova temperatura, e esboce o
15 – Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30
litros à temperatura de 300 K. Qual será o seu volume quando a
temperatura for 240 K?
litros à temperatura de 200 K. Qual será o seu volume quando a
temperatura for 300 K?
litros à temperatura de 200 K. Qual será a nova temperatura
quando o volume for 50 litros?
3.3 – TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA, ISOCÓRICA ou
ISOMÉTRICA: LEI DE CHARLES
Obs1: O volume é constante; não varia:
Vi = Vf
Obs2: Pressão e Temperatura são diretamente proporcionais, ou
seja, aumentam e diminuem na mesma proporção.
f
f
i
i
Fi
f
ff
i
ii
T
P
T
P
VV
T
V.P
T
V.P



Vi = Vf
Transformação Isovolumétrica
b) o valor da temperatura x.
K600x
5,1
900
x5,4.200x.5,1
x
5,4
200
5,1
T
V.P
T
V.P
f
ff
i
ii




Ex2: Um gás possui inicialmente pressão 2 atm e temperatura 250
K, o gás sofre transformação isovolumétrica aumentando sua
temperatura para 500 K. Determine a nova pressão, e esboce o














?;P
K;500T
;VV
;K250T
;atm2P
f
f
fi
i
i
K900
5
4500
T
15.300T.5
T
15
300
5
T
VP
T
VP
f
f
f
f
ff
i
ii




18 – O gráfico abaixo representa uma transformação gasosa de um
a) o tipo de transformação
gasosa que o gás está sofrendo.
b) o valor da temperatura x.
19 – Um gás possui inicialmente pressão 2,5 atm e temperatura
350 K, o gás sofre transformação isovolumétrica aumentando sua
temperatura para 700 K. Determine a nova pressão, e esboce o
20 – Num recipiente de volume constante é colocado um gás à
temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à
temperatura de 1200 K?
temperatura de 400 K e pressão de 2 atm. Qual é a pressão à
temperatura de 600 K?
temperatura de 800 K e pressão de 5 atm. Qual é à temperatura
quando a pressão for 10 atm.
04 – MOL E MOLÉCULA GRAMA: Um mol de um gás é o
conjunto de 6,023 . 10
23
moléculas dele.
1 mol = 6,023.10
23
moléculas (Nº de Avogadro)
A massa (expressa em gramas) de um mol é denominada
molécula-grama e representada por M
M
m
n 
Nunca Maltrate as Meninas








gramamoléculaM
molecularmassam
molsdenúmeron
Ex1: O oxigênio é um gás cuja molécula grama é 32 g. Calcule o
número de mols contido em 160 g desse gás.








g160m
g32M
?n
mols5
32
160
M
m
n 
Ex2: Num recipiente há 2,4092.10
24
moléculas de certo gás.
Quantos mols desse gás existem no recipiente?
moléculas10.4092,2x
moléculas10.023,6mol1
24
23


mols410.4,0x
10.4,0
10.023,6
10.4092,2
x
10.4092,2x.10.023,6
1
2324
23
24
2423




Ex3: Um gás possui 400 gramas, sendo a molécula grama do gás
25 gramas. Determine:
a) O número de mols desse gás?








g400m
g25M
?n
mols16
25
400
M
m
n 
b) o número de moléculas existente nesse gás?
xmols16
moléculas10.023,6mol1 23


moléculas10.6368,9x
10.368,96x
10.023,6.16x
24
123
23




23 – A molécula grama do nitrogênio é 28 g. calcule o número de
mols contido em 168g de nitrogênio.
24 – O oxigênio é uma gás cuja molécula grama é 32g. Calcule o
número de mols contido em 224 g desse gás.
25 – Num recipiente há 3,0115.10
24
26 – Num recipiente há 4,8184.10
24
27 – Um gás possui 350 gramas, sendo a molécula grama do gás
28 – Um gás possui 480 gramas, sendo a molécula grama do gás
05 – EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
T.R.nV.Poun.R
T
V.P

Por Você Nunca Rezei Tanto
Papo Virtual Não Rola Tesão
P – Pressão
V – Volume
T – Temperatura
n – número de mols
R – Constante universal dos gases perfeito.
R = 0,082 )Usual(
K.mol
L.atm
ou R = 8,317 .)I.S(
K.mol
J
Ex1: Determine o volume em m³ ocupado por 2,0 mols de um gás
ideal à pressão de 2,0.10
5
N/m² e a 27°C, sendo R = 8,31 J/mo.K.














J/mol.K8,31R
K300273C27T
m/N2,0.10P
mols2n
?V
25
L02493,0V
000.200
4986
V
300.31,8.2V.10.2
T.R.nV.P
5




Ex2: Determine o volume molar de um mol de um gás perfeito á
temperatura de 27 °C e pressão de 2 atmosfera, sendo a constante
universal dos gases perfeito 0,082 atm.l/mol.K.













Katm.L/mol.0,082R
K300273C27T
atm2P
mol1n
?V
L3,12V
2
6,24
V
300.082,0.1V.2
T.R.nV.P





29 – Determine o volume em m³ ocupado por 5,0 mols de um gás
ideal à pressão de 2,0.10
5
N/m² e a 127°C, sendo R = 8,31 J/mo.K.
30 – Sob pressão de 3 atmosfera e à temperatura de 300 K, qual o
número de mols de um gás perfeito que ocupa um volume de 98,4
litros, sedo a constante universal dos gases perfeito 0,082
atm.l/mol.K.
TESTES DE VESTIBULARES
01 – (UFRR – 2015) A cromatografia gasosa é uma análise
química instrumental por separação de compostos químicos em
uma amostra complexa.
Um cientista coletou gases de efeito estufa (CO2 e CH4), liberados
a partir dos lagos do lavrado de Roraima e quantificou esses
gases, em ppm, através de um cromatógrafo a gás.
Em suas análises, o cientista injetava 30ml de gás coletado dos
lagos do lavrado que se encontrava em um frasco de vidro a uma
temperatura de 27°C. Sabendo que o cromatógrafo aquece o gás
analisado a 500 Kelvin e que a pressão final do gás após seu
aquecimento é de 1000Pa.
Qual era a pressão inicial desse gás, sabendo que seu volume
permaneceu inalterado? Considere que os gases do efeito estufa
comportam-se como gases ideais.
A) 200 Pa; B) 150 Pa; C) 400 Pa; D) 300 Pa; E) 600 Pa.
02 – (UFRR – 2014F) Vamos considerar dois recipientes nos quais
o primeiro contém 2 mols de He (hélio) e o segundo contém 2 mols
de Ar (argônio). A pressão nos dois recipientes é idêntica e os
respectivos gases ocupam volumes iguais. A massa molecular do
hélio é igual a 4 e a massa molecular do argônio é igual a 40.
Assinale a alternativa correta.
a) A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é maior do
que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio.
b) A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é menor do
que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio.
c) O número de moléculas de argônio é diferente do número de
moléculas de hélio, o que nos impede de ter uma conclusão em
relação à temperatura.
d) As temperaturas nos dois recipientes são idênticas.
e) A energia cinética média por molécula do recipiente que contém
hélio é menor que a do recipiente que contém argônio.
03 – (UFRR – 2014F) A temperatura na cidade de Boa Vista pode
variar em valores consideráveis no decorrer de um dia. Um cidadão
de Boa Vista calibrou o pneu de seu carro ao meio dia, quando a
temperatura era de 40.0 graus centígrados. Considerando o
mesmo pneu à noite, quando a temperatura era 26.0 graus
centígrados, e que o gás usado para enchê-lo possui fraca
interação entre as moléculas, assinale qual das opções
corresponde ao valor mais aproximado da pressão do pneu do
carro à noite, sabendo que durante o dia o cidadão de Boa Vista
calibrou-o com 30.0 psi, segundo o marcador do posto de gasolina.
A constante dos gases perfeitos é R=0,082 atm.L/mol.K
A temperatura em graus Kelvin relaciona-se com a
temperatura em graus centígrados por (T=t+273), onde t é a
temperatura em graus centígrados e T a temperatura em graus
Kelvin. Por fim, uma libra força por polegada quadrada (psi)
corresponde a 0,068 atmosferas.
a) 24,2 psi.
b) 30,0 psi.
c) 31,1 psi.
d) 22,3 psi.
e) 28,7 psi.
04 – (UFRR – 2014Q) Num caderno de laboratório de química
tinha a seguinte anotação: Determine a massa, em gramas, do
dióxido de carbono (CO2) que ocupa um volume de 1 L, que está
sob uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 440 K. Dados:
Massa molecular do CO2 = 44 g.mol
-1
e R = 0,082 atm.L.mol
-1
.K
-1
.
Assinale a alternativa abaixo que corresponde a
massa do gás CO2 contida no referido volume.
a) 3,22. b) 0,22. c) 4,22. d) 2,2. e) 1,22.
05 – (UFRR – 2013Q) Marque a alternativa que apresenta o
volume ocupado por 0,5 mol de gás cloro (Cl2) a 25ºC e 1 atm
(dado que R = 0,082 atm.L.K
-1
.mol
-1
)
a) 22,4 L;
b) 6,6 L;
c) 500 mL;
d) 12,2 L;
e) 18 L
06 – (UFRR – 2013F) Um mol de um gás considerado ideal ocupa
um volume de 4 ml dentro de uma seringa hermeticamente
fechada, que se encontra na bancada de um laboratório. A seringa
é esquentada de 300 K até 450 K. O volume do gás será de:
a) 50 ml;
b) 0,8 ml;
c) 6 ml;
d) 17 ml;
e) 200 ml.
07 – (UERR – 2012.2) Um balão de gás X2 a 27°C ocupa o volume
de 3 L. Calcule o volume que ogás ocupará se a temperatura for
diminuída para – 3°C, sem que haja variação da pressão.
a) 2,3 L;
b) 2,5 L;
c) 1.7 L;
d) 2,7 L;
e) 1,2 L.
08 – (UFRR – 2012) – Em um gás ideal, a energia é principalmente
cinética, devido a pouca interação entre as partículas que
constituem o gás. Vamos considerar que o gás sofre uma
expansão passando do volume de 2 litros para 7 litros. Considere o
processo de expansão isobárico. Sabendo que a temperatura no
início do processo de expansão era de 100 K, assinale a opção
que corresponde à variação de temperatura durante o processo.
a) 250 K;
b) 150 K;
c) 0 K;
d) 350 K;
e) 100 K
09 – (UFRR – 2008Q) Um mol de gás Ideal X, sob pressão de 760
mmHg e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a pressão e o
volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final e a
densidade desse gás são respectivamente: Dados: massa molar
do gás X = 12 g/mol e R=0,082 atm.L/mol.K.
a) 1000ºC e 0,22 g/L;
b) 2400ºC e 0,29 g/L;
c) 962 K e 0,42 g/L;
d) 1200 K e 0,24 g/L;
e) 525 K e 0,14 g/L.
10 – (UFRR – 2007Q) Certa massa de oxigênio ocupa um volume
de 10 L à temperatura de 27 °C e pressão de 300 mmHg. O
volume ocupado pela massa de oxigênio à temperatura de 47 °C e
400 mmHg de pressão será:
a) 4L. b) 8L.c) 6L. d) 10L. e) 12L.
11 – (FAA-2009.2) O gráfico abaixo representa uma transformação
gasosa sofrida por um gás perfeito. É correto afirmar que a
transformação é:
a) isométrica.
b) isobárica.
c) isotérmica.
d) isocórica.
e) isotópica.
12 – (FAA-2004.2) Em uma transformação isotérmica, o que
acontecerá se aumentarmos a pressão de um gás ideal.
a) a temperatura aumenta
b) a temperatura diminui
c) o volume aumenta
d) a pressão diminui
e) o volume diminui

13 – (UFRR-2001-F2) Uma certa massa de gás ideal sofre um
processo em que sua pressão triplica, enquanto o seu volume se
reduz a um terço do valor inicial. A temperatura do gás após o
processo:
a) permanece constante;
b) aumenta em nove vezes;
c) diminui em nove vezes;
d) aumenta em seis vezes;
e) diminui em seis vezes.
14 – Se a pressão de um gás permanece constante, então
podemos dizer que essa transformação é:
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isocórica
d) Isotopica
e) Isotérmica
15 – Se a Temperatura de um gás permanece constante, então
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isocórica
d) Isotopica
e) Isotérmica
16 – Se o volume de um gás permanece constante, então
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isotonica
d) Isotopica
e) Isotérmica
17 – Numa Transformação Isocórica, o que permanece constante:
a) a pressão
b) o volume
c) a temperatura
d) o tempo
e) a velocidade
18 – Numa Transformação Isotérmica, o que permanece constante:
a) a pressão
b) o volume
c) a temperatura
d) o tempo
e) a velocidade
19 – Numa Transformação Isobárica, o que permanece constante:
a) a pressão
b) o volume
c) a temperatura
d) o tempo
e) a velocidade
20 – Numa Transformação Isométrica, o que permanece constante:
a) a pressão
b) o volume
c) a temperatura
d) o tempo
e) a velocidade
21 – Numa Transformação Isotérmica o que acontece se
aumentarmos o volume.
b) a pressão aumenta
c) o volume aumenta
e) o volume diminui
22 – Numa Transformação Isotérmica o que acontece se diminuir o
volume.
b) a pressão aumenta
c) o volume aumenta
e) o volume diminui
23 – Analise as afirmativas abaixo
I – Em uma transformação Isobárica não varia a pressão;
II – Em uma transformação Isotérmica não varia o volume;
III – Em uma transformação Isocórica não varia a temperatura;
Com relação às três afirmativas acima, podemos dizer que:
a) só I é verdadeira
b) só II é verdadeira
c) só III é verdadeira
d) I e II são verdadeiras
e) todas são falsas
24 – O gráfico abaixo representa que tipo de transformação
gasosa:
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isotonica
d) Isotopica
e) Isotérmica
gasosa:
a) Isocórica
b) Isobárica
c) Isotonica
d) Isotopica
e) Isotérmica
gasosa:
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isotonica
d) Isotopica
e) Isotérmica
gasosa:
a) Isométrica
b) Isobárica
c) Isotonica
d) Isotopica
e) Isotérmica
28 – Qual dos gráficos abaixo representa uma Transformação
Isotérmica.

Isovolumétrica.
Isobárica.
31 – Certa quantidade de um gás perfeito a T1 = 300 K ocupa o
volume V1 = 20 L sob pressão P1 = 5 atm. Qual das alternativas
abaixo é possível satisfazer a Lei Geral dos Gases Perfeitos.
a) P2 = 1 atm, V2 = 4 L e T2 = 400 K.
b) P2 = 5 atm, V2 = 10 L e T2 = 200 K
c) P2 = 5 atm, V2 = 4 L e T2 = 100 K
d) P2 = 1 atm, V2 = 100 L e T2 = 300 K
e) P2 = 10 atm, V2 = 4 L e T2 = 600 K
32 – Certa quantidade de um gás perfeito a T1 = 300 K ocupa o
volume V1 = 20 L sob pressão P1 = 5 atm. Qual das alternativas
abaixo não é possível satisfazer a Lei Geral dos Gases Perfeitos.
a) P2 = 10 atm, V2 = 20 L e T2 = 600 K.
b) P2 = 5 atm, V2 = 80 L e T2 = 1200 K.
c) P2 = 2 atm, V2 = 60 L e T2 = 360 K.
d) P2 = 1 atm, V2 = 40 L e T2 = 120 K.
e) P2 = 10 atm, V2 = 40 L e T2 = 600 K.
33 – Nas condições normais de temperatura e pressão P1 = 3 atm
e T1 = 27 °C, certo corpo de gás perfeito apresenta o volume V1 =
30 L. eleva-se a temperatura para T2 = 327 °C e reduz o volume
V2 = 20 L. Qual será a nova pressão.
a) 5 atm
b) 8 atm
c) 9 atm
d) 20 atm
e) 25 atm
34 – Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume
de 20 L á temperatura de 27 ºC. qual será aproximadamente o
volume ocupado pelo gás a 127 °C se a pressão for constante.
a) 20,7 L
b) 22,7 L
c) 26,7 L
d) 28,7 L
e) 30 L.
de 20 L á temperatura de 27 ºC. qual será a pressão que o gás
exerce a 27 ºC quando ocupa o volume de 40 litros.
a) 1,5 atm
b) 0,5 atm
c) 2,5 atm
d) 3,5 atm
e) 4,0 atm
de 20 L á temperatura de 27 ºC. Qual será a nova temperatura
quando ocupa o volume de 20 litros e o gás exerce a pressão de 5
atm.
a) 100 K b) 200 K c) 300 K d) 400 K e) 500 K
37 – Uma massa de gás perfeito a 17 °C, que sofre uma
transformação isotérmica, tem seu volume aumentado de 25%. A
pressão final do gás em relação à inicial, será:
a) 20% menor
b) 20% maior
c) 25% menor
d) 80% maior
e)80% menor
38 – Um gás perfeito sofre um processo no qual sua pressão
triplica e sua temperatura passa de 0° C para 136,5 °C. Nessas
condições, o seu volume é:
a) reduzido a metade
b) duplicado
c) triplicado,
d) reduzido para um terço do inicial
e) mantido constante
39 – um gás perfeito a 27° C tem volume de 2000 cm³ e pressão
0,9 atm. Comprimindo isotermicamente essa massa gasosa até
que seu volume seja reduzido de 10% a sua pressão passa a ser:
a) 0,8 atm b) 1,0 atm c) 1,2 atm d) 1,8 atm e) 2,0 atm
40 – Um gás perfeito sofre um processo no qual sua pressão
duplica e sua temperatura permance constante. nessas condições,
o seu volume é:
a) reduzido a metade
b) reduzido para um terço do inicial
c) duplicado
d) triplicado,
e) mantido constante
GABARITO DOS EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01 02 03 04 05
a) S b) N c) S d) N 8L 20L 9atm 5atm
08 06 07 09 10
a) Isotérmica, b)8atm 300K 1200K 30 L 7,5atm
13 11 12 14 15
a) Isobarica, b) 15L 8L 10atm 700K 24L
18 16 17 19 20
a) Isocórica, b) 150 K 4,5L 250K 5atm 225cmHg
21 22 23 24 25
3 atm 1600K 6mols 7mols 5mols
27) a) 6 mols b) 4,2161.10
24
26 29) 8,31.10
-2
m
3
28) a) 8 mols, b) 4,8184.10
24
6mols 30) 12 mols
GABARITO DOS TESTES DE VESTIBULARES
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
E D E E D C D A D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C E A B E A B C B B
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D B A E A B E C B E
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D E C C A E C A B A

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