O documento discute propriedades físicas como ponto de fusão e ponto de ebulição. Ele fornece exemplos de diferentes substâncias e seus pontos de fusão e ebulição, além de gráficos ilustrando mudanças de estado durante o aquecimento e resfriamento.

1. 4.1 Ponto de fusão e ponto de ebulição - duas
propriedades físicas
Parte A
1. Escreve nos espaços a designação cujo significado se apresenta e depois
procura descobri-las na sopa de letras.
• O valor da temperatura durante a fusão de um sólido é
• O ponto de ebullçao tem o mesmo valor que o ponto de
• Número de estados físicos existentes durante a fusão.
• Temperatura à qual ocorre a mudança de estado sólido para o estado liquido, a pressão
constante.
• Aparelho que se utiliza para medir a temperatura.
• Unidade de temperatura habitualmente utilizada.

2. 2. Observa a figura.
2.1 Faz a legenda da figura escrevendo nos retângulos os nomes dos respetivos materiais
de laboratório.
2.2 Completa a frase escrevendo nos espaços as designações corretas.
Para determinar o ponto de ______ de um ______ procede-se ao seu ______ e mede-se
o valor da _______ com um _____ .
Parte B
1. Aqueceu-se uma amostra de um sólido e, com os valores da temperatura e do
tempo de aquecimento, construiu-se o gráfico da figura 1.

3. 1.1 Indica os estados físicos correspondentes aos ramos l, II e IlI do gráfico.
1.2 Completa a frase que se segue escrevendo nos espaços as designações corretas.
A contagem do tempo Iniciou-se quando a temperatura do sólido era de _______.
Durante algum tempo de aquecimento, a temperatura ________ depois, enquanto
decorreu a _______ a temperatura não ______ e finalmente ________ de novo.
1.3 Indica a designação que se atribui à temperatura de 105 ºC para este sólido.
2. Aqueceu-se uma pequena amostra de um liquido e, com os valores do tempo de
aquecimento e da temperatura da amostra, obteve-se o gráfico da figura 2.
Com base no gráfico, seleciona as afirmações incorretas.
A - O aquecimento da amostra iniciou-se à temperatura de 22 ºC.
B - A ebulição iniciou-se após 20 minutos de aquecimento.
C - Durante os primeiros 10 minutos de aquecimento existem, em conjunto, os
estados liquido e gasoso.
D - Durante a ebulição a temperatura manteve-se constante.

4. E - A parte inclinada do gráfico refere-se apenas ao estado liquido.
F - D ponto de ebuliçao do liquido é 111 ºC.
G - A parte horizontal do gráfico refere-se apenas ao estado gasoso.
3. O ponto de fusão da acetona é -94 ºC e o ponto de ebulição é 56 ºC. Para o álcool
etilico o ponto de fusao é -117 ºC e o ponto de ebuliçao é 78,5 ºC.
3.1 Indica o significado do valor 78.5 ºC para o álcool etílico.
3.2 Seleciona a opçao que completa corretamente a frase que se segue.
A 60 ºC e a -10 ºC a acetona encontra-se, respetivamente, nos estados ...
A - ... liquido e sólido.
B - ... gasoso e liquido.
C - ... gasoso e sólido.
D - sólido e liquido.
3.3 Indica por que motivo se pode afirmar que a acetona é um liquido mais volátil do que o
álcool etílico.
3.4 Explica o que significa dizer que os pontos de fusão e de ebulição constituem critérios
para avaliar a pureza de uma substância.
4. Observa atentamente os gráficos da figura 3, correspondentes ao aquecimento
de três líquidos diferentes, X, V e Z, até à sua passagem completa ao estado
gasoso.

5. Classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F).
A - O gráfico X refere-se a uma substância.
B - Apenas o gráfico Z se refere a uma substância.
C - Apenas o gráfico X se refere a urna mistura.
D - Os gráficos X e Y referem-se a misturas.
E - Os gráficos Y e Z relerem-se a substâncias.
F - Os três gráficos referem-se a substâncias.
5. O oxigénio é um gás à temperatura ambiente (20 ºC). Quando se arrefece o
oxigénio, a -183 ºC ocorre a sua condensação e a -218,8 ºC ocorre a solidificação
[4].

6. Observa atentamente o gráfico e indica:
5.1 os estados físicos do oxigénio às temperaturas correspondentes às letras A, B e C;
5.2 as mudanças de estado correspondentes aos patamares I e II;
5.3 os valores correspondentes às letras X eY.
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